रासायनिक तत्वों के संयोजक द्वारा निर्धारित

परमाणुओं और उन्नीसवीं सदी में अणुओं की संरचना का ज्ञान कारण है जिसके लिए परमाणुओं की एक निश्चित संख्या अन्य कणों के साथ बांड फार्म व्याख्या नहीं कर सकते। लेकिन अपने समय से आगे वैज्ञानिकों के विचारों, और अभी भी की संयोजक रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांतों में से एक के रूप में अध्ययन किया जा रहा।

"रासायनिक तत्वों के संयोजक" की अवधारणा के इतिहास से

बकाया ब्रिटिश रसायनज्ञ उन्नीसवीं सदी Edvard Franklend एक दूसरे के साथ परमाणुओं की बातचीत का वर्णन करने के वैज्ञानिक प्रयोग में शब्द "संचार" शब्द गढ़ा। वैज्ञानिक देखा कि कुछ रासायनिक तत्वों अन्य परमाणुओं का एक ही राशि के साथ यौगिकों के रूप में। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन अमोनिया की एक अणु में तीन हाइड्रोजन परमाणुओं जुड़ जाता है।

मई 1852 में Frankland परिकल्पना वहाँ रासायनिक बंधन है कि एक परमाणु मामले के अन्य छोटे-छोटे कणों के साथ फार्म कर सकते हैं की एक विशिष्ट संख्या है कि आगे डाल दिया। Frankland वर्णन करने के लिए क्या बाद में संयोजक कहा जा सकता है वाक्यांश "जोड़ने बल" का इस्तेमाल किया। ब्रिटिश रसायनज्ञ रासायनिक बंधन के रूप में स्थापित व्यक्ति उन्नीसवीं सदी के मध्य में जाना जाता तत्वों के परमाणुओं के रूप में। कार्य Frankland आधुनिक संरचनात्मक रसायन शास्त्र लिए एक महत्वपूर्ण योगदान था।

विचारों के विकास

जर्मन रसायनज्ञ एफए Kekule 1857 में साबित कर दिया कि कार्बन chetyrehosnovnym है। मीथेन - - इसके सरलतम परिसर में की वजह से 4 हाइड्रोजन परमाणुओं उत्पन्न होती हैं। शब्द "क्षारकता" वैज्ञानिक तत्वों गुण अन्य कणों की एक निश्चित संख्या को जोड़ने के निर्माण में किया जाता। रूस में, पर डेटा की बात संरचना व्यवस्थित ए.एम. Butlerov (1861)। रासायनिक बंधन के सिद्धांत तत्वों के गुणों में समय-समय पर परिवर्तन की शिक्षाओं के माध्यम से प्राप्त के आगे विकास। इसके लेखक - एक और बकाया रूसी रसायनज्ञ डी आई मेंडलीव। यह साबित कर दिया कि यौगिकों में रासायनिक तत्वों, और अन्य संपत्तियों के संयोजक स्थिति जिसमें वे समय-समय पर व्यवस्था में कब्जा द्वारा निर्धारित किया जाता है।

संयोजक और रासायनिक संबंधों की चित्रमय प्रतिनिधित्व

अणुओं visualizing की संभावना - संयोजक सिद्धांत की असंदिग्ध योग्यता के आधार में से एक। पहला मॉडल 1860 में दिखाई दिया, और 1864 के बाद से उपयोग किया गया है संरचनात्मक सूत्रों अंदर रासायनिक परिधीय मार्क का प्रतिनिधित्व। प्रतीकों के बीच पानी का छींटा परमाणुओं में निरूपित किया जाता रासायनिक बंधन, और लाइनों की संख्या संयोजक के बराबर है। उन्हीं के वर्षों में, पहले sharosterzhnevye मॉडल (देखें। बाईं तरफ के फोटो) बनाया गया था। 1866 में Kekule एक चतुर्पाश्वीय, जिसे वे अपने पाठ्यपुस्तक "जैव रसायन" में शामिल के रूप में कार्बन परमाणुओं की stereochemical पैटर्न का प्रस्ताव रखा।

रासायनिक तत्वों की वैलेंस, और G लुइस, जो बाद 1923 में अपने काम प्रकाशित द्वारा अध्ययन रिश्तों के उद्भव इलेक्ट्रॉन की खोज। तो नकारात्मक कहा जाता है छोटे-छोटे कणों, जो परमाणु गोले का हिस्सा हैं का आरोप लगाया। अपनी पुस्तक में, लुईस संयोजी इलेक्ट्रॉनों के प्रदर्शन के लिए रासायनिक प्रतीक के चार पक्षों के चारों ओर एक बिंदु का इस्तेमाल किया।

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की संयोजकता

के निर्माण से पहले की आवधिक प्रणाली यौगिकों में रासायनिक तत्वों के संयोजक परमाणुओं को जो इसे जाना जाता है के साथ तुलना करने के लिए बनाया गया था। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन संदर्भ के रूप में चयन किया गया था। एक अन्य रासायनिक तत्व या तो एच परमाणुओं की एक निश्चित संख्या के लिए प्रतिस्थापित आकर्षित किया है, और ओ

इस तरीके में, गुण हाइड्रोजन (दूसरा तत्व की संयोजकता रोमन अंक से नामित किया गया है) के साथ एक मोनोवैलेन्ट यौगिकों में निर्धारित किया गया है:

• एचसीएल - क्लोरो (आई):
• एच ₂ ओ - ऑक्सीजन (द्वितीय);
• एनएच ₃ - नाइट्रोजन (iii);
• CH ₄ - कार्बन (चतुर्थ)।

कश्मीर ₂ हे, सीओ, एन ₂ ओ _3, SiO _{2 आक्साइड,} अतः ₃ धातुओं के संयोजक द्वारा निर्धारित किया जाता है और ऑक्सीजन nonmetals, परमाणुओं की संख्या कुर्की ओ दोगुना कर रहे थे प्राप्त निम्न मान: कश्मीर (मैं), सी ( द्वितीय), एन (iii) , सी (चतुर्थ), एस (VI)।

रासायनिक तत्वों के संयोजक निर्धारित करने के लिए कैसे

वहाँ आम इलेक्ट्रॉन जोड़े के साथ रासायनिक बॉन्ड के गठन के कानूनों हैं:

• ठेठ हाइड्रोजन संयोजक - मैं
• द्वितीय - के सामान्य ऑक्सीजन संयोजक।
• के लिए तत्वों nonmetals-कम संयोजक सूत्र 8 द्वारा निर्धारित किया जा सकता है - समूह जिसमें वे समय-समय पर इस प्रणाली में कर रहे हैं №। उच्चतर, यह समूह संख्या से निर्धारित किया जा सकता है।
• उपसमूहों की ओर तत्वों के लिए अधिकतम संभव संयोजकता आवर्त सारणी में समूहों की संख्या के समान है।

सूत्र के परिसर के रासायनिक तत्वों के संयोजक का निर्धारण निम्नलिखित कलन विधि का उपयोग किया जाता है:

1. तत्वों में से एक के लिए रासायनिक परिचित ज्ञात मूल्य की चोटी पर रिकॉर्ड। उदाहरण के लिए, MN में ₂ हे ₇ ऑक्सीजन संयोजकता द्वितीय है।
2. कुल मूल्य है, जो अणु में एक ही रासायनिक तत्व, 2 * 7 = 14 के परमाणुओं की संख्या के संयोजक से गुणा किया जाना चाहिए की गणना।
3. दूसरा तत्व है, जिसके लिए यह अज्ञात है की संयोजकता निर्धारित करें। फूट डालो अणु में Mn परमाणुओं की संख्या से सेक में प्राप्त की। 2 मूल्य।
4. 14: 2 = 7. अपने उच्चतम में मैंगनीज ऑक्साइड के संयोजक - सातवीं।

स्थायी और चर संयोजकता

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के वैलेंस मान भिन्न हैं। hexavalent - उदाहरण के लिए, एच ₂ एस के परिसर में सल्फर सूत्र अतः ₃ के रूप में, द्विसंयोजक है। कार्बन मोनोआक्साइड ऑक्सीजन, सीओ और सीओ ₂ डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। पहले यौगिक सी द्वितीय के संयोजक है, और दूसरे में - चतुर्थ। मीथेन CH ₄ में समान _मान।

तत्वों के अधिकांश स्थिर और चर संयोजक, उदा, फास्फोरस, नाइट्रोजन, सल्फर का प्रदर्शन नहीं करते। इस घटना के मुख्य कारणों के लिए खोज रासायनिक संबंधों, संयोजक कक्षा इलेक्ट्रॉनों की अवधारणाओं, आणविक कक्षीय का एक सिद्धांत का नेतृत्व किया। एक ही गुण अणुओं और परमाणुओं की स्थिति की संरचना के विवरण के साथ प्राप्त की विभिन्न मूल्यों के अस्तित्व।

संयोजक के आधुनिक धारणाएं

सभी परमाणुओं नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉनों से घिरा हुआ सकारात्मक नाभिक से बनी हैं। बाहरी कवच, जो वे के रूप में, अधूरा है। पूरा संरचना, सबसे अधिक स्थिर है यह 8 इलेक्ट्रॉनों (ओकटेट) शामिल हैं। उर्जा अनुकूल हालत परमाणुओं में आम इलेक्ट्रॉन जोड़े के परिणामों के साथ रासायनिक संबंधों।

चाहे प्रक्रिया पारित करने के लिए आसान है पर निर्भर करता है - यौगिकों के गठन के लिए नियम एक खोल के या इलेक्ट्रॉनों अयुगल हटना प्राप्त तक पूरा करने के लिए है। परमाणु एक रासायनिक बंधन नकारात्मक नहीं जोड़ी होने कणों के गठन के लिए प्रदान करता है, बांड यह के रूप में यह अयुगल इलेक्ट्रान तक रूपों। आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संयोजक - सहसंयोजक बंध की एक निश्चित संख्या उत्पादन करने की क्षमता है। (-), क्योंकि प्रत्येक परमाणु दो इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन में भाग लेता है उदाहरण के लिए, अणु में, एच ₂ एस सल्फर, हाइड्रोजन सल्फाइड संयोजक द्वितीय प्राप्त कर लेता है। हस्ताक्षर "-" अधिक ऋणात्मक तत्व को इलेक्ट्रॉन जोड़ी के आकर्षण को दर्शाता है। ऋणात्मक कम से कम संयोजक के मूल्य के कम से संलग्न कर देता है "+"।

दाता स्वीकर्ता तंत्र एक तत्व की इलेक्ट्रॉन जोड़े और अन्य मुक्त संयोजक कक्षाओं की प्रक्रिया में शामिल हो जाते हैं।

परमाणु की संरचना के संयोजक की निर्भरता

, उदाहरण के कार्बन और ऑक्सीजन के लिए विचार करें, क्योंकि यह रासायनिक तत्वों के संयोजक पदार्थों की संरचना पर निर्भर करता है। आवर्त सारणी कार्बन परमाणु की बुनियादी विशेषताओं का एक सिंहावलोकन देता:

• रासायनिक प्रतीक - C;
• आइटम नंबर - 6;
• नाभकीय आवेश - 6;
• नाभिक में प्रोटॉन - 6;
• इलेक्ट्रॉन - 6, 4 बाहरी, जिनमें से 2 की एक जोड़ी, 2 फार्म सहित - अयुगल।

कार्बन परमाणु monoookside कंपनी में दो बांड रूपों हैं, तो इसके उपयोग केवल 6 नकारात्मक कणों आपूर्ति की है। 4 का गठन बाहरी नकारात्मक कणों जोड़ी की जरूरत ओक्टेट्स प्राप्त करने के लिए। मीथेन में (-) कार्बन डाइऑक्साइड में चतुर्थ (+) और चतुर्थ के संयोजक है।

ऑक्सीजन की क्रमसूचक संख्या - 8, संयोजक कक्षा छह इलेक्ट्रॉनों, उनमें से दो एक जोड़ी के रूप में और रासायनिक बांड और अन्य परमाणुओं के साथ बातचीत में शामिल कर रहे हैं के होते हैं। ठेठ ऑक्सीजन संयोजक - द्वितीय (-)।

संयोजकता और ऑक्सीकरण राज्य

कई मामलों में यह शब्द "ऑक्सीकरण की डिग्री" का उपयोग करने के लिए और अधिक सुविधाजनक है। तो आरोप परमाणु जो इसे प्राप्त होता अगर सभी इलेक्ट्रॉनों बाध्यकारी तत्व है, जो एक उच्च मूल्य elektroootritsatelnosti (ईओ) है करने के लिए ले जाया गया है कहा जाता है। सरल पदार्थ के ऑक्सीकरण संख्या शून्य है। ऑक्सीकरण से अधिक ईओ तत्व जोड़े "-" संकेत है, कम ऋणात्मक - "+"। उदाहरण के लिए, ठेठ ऑक्सीकरण और आयन के लिए मुख्य समूह धातुओं "+" के चिन्ह के साथ समान संख्या में लेता है। ज्यादातर मामलों में एक ही परिसर में परमाणुओं की संयोजकता और ऑक्सीकरण राज्य संख्यानुसार मेल खाना। केवल जब अधिक ऋणात्मक परमाणुओं सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य, तत्वों नीचे जिसका ईओ के साथ के साथ बातचीत - नकारात्मक। "की संयोजक" की अवधारणा अक्सर ही आणविक संरचना के पदार्थ पर लागू होता है।