अमोनियम नाइट्रेट

केमिकल अमोनियम नाइट्रेट, NH4NO3 सूत्र जो, एक लंबे समय दवा की दुकानों के लिए जाना जाता के लिए, फिर भी 1659 में यह आईआर Glauber खोला। - साहित्य में, यह इस यौगिक का दूसरा नाम से फैलता अमोनियम नाइट्रेट। बाह्य अमोनियम नाइट्रेट सफेद उच्च नमी अवशोषण होने क्रिस्टल है। का क्वथनांक यौगिक 235 डिग्री सेल्सियस और अमोनियम नाइट्रेट के साथ 169.6 डिग्री सेल्सियस पिघल शुरू होता है। वहाँ कई क्रिस्टल संशोधनों, जो रासायनिक और भौतिक गुण और इसके दायरे पर काफी महत्वपूर्ण प्रभाव हैं।

उदाहरण के लिए, इन मतभेदों कि विभिन्न संशोधनों जाली के विभिन्न क्रिस्टल रूप होती है। कुल में पांच तरह के संशोधन कर रहे हैं। पहले संशोधन के लिए एक घन आकार की विशेषता है , क्रिस्टल जालक के 2 और 5 वीं के लिए - orthorhombic - 3 और 4 के लिए tetragonicheskaya। इस प्रकार एक और संशोधन करने के लिए एक यौगिक से संक्रमण के परिणामस्वरूप इकाई कोशिका मात्रा में क्रमिक लेकिन स्थिर वृद्धि का पता चला। यह गुण रासायनिक गुणों में फर्क नहीं पड़ता। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, संशोधन चतुर्थ सामग्री एक घनत्व 1.725 g / cm3, है पिघलने तापमान पहले से ही 139,4S ° है।

अमोनियम नाइट्रेट की विलेयता इस प्रकार है: 0 डिग्री सेल्सियस 119 पदार्थ के ग्राम पर पानी की सौ ग्राम पहले से ही भंग की 25 डिग्री सेल्सियस 212 ग्राम के तापमान पर भंग कर दिया, और 50 डिग्री सेल्सियस पर है - अमोनियम नाइट्रेट की 346 ग्राम। साथ ही, अमोनियम नाइट्रेट पिरिडीन, मेथनॉल और इथेनॉल में भंग किया जा सकता। परिसर के एक बहुत ही महत्वपूर्ण विशेषता में कार्य करता है कि एक प्रभाव कार्रवाई, या जब में 270 डिग्री सेल्सियस के परिवेश के तापमान, अमोनियम नाइट्रेट विघटित हो जाता है, विस्फोटक प्रभाव के कारण।

संकेतक एक अम्लीय वातावरण, जिसमें उसकी भागीदारी के साथ अमोनियम नाइट्रेट हाइड्रोलिसिस एक है परिभाषित कर सकते हैं के साथ प्रतिक्रिया समीकरण NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: जो के रूप में लिखा जा सकता है । अमोनियम नाइट्रेट क्षारीय समाधान के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप अमोनिया उत्पादन करने के लिए, और प्रतिक्रिया प्रक्रिया ही अमोनियम नाइट्रेट के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया के रूप में कार्य करता है।

आम तौर पर, एक पदार्थ से बाहर ले जाने के द्वारा प्राप्त निराकरण 60% HNO3 की। निष्क्रिय एजेंट गैसीय अवस्था में NH3 इस्तेमाल किया है। प्रक्रिया गर्मी में जारी किया गया है, जो अमोनियम नाइट्रेट का समाधान के वाष्पीकरण और कणिकाओं के रूप में जिसके परिणामस्वरूप सामग्री के लिए निर्देशित किया गया है।

अमोनियम नाइट्रेट का सबसे आम उपयोग एक मूल्यवान नाइट्रोजन उर्वरक के रूप में कृषि के क्षेत्र में किया गया था। सक्रिय यौगिक विस्फोटकों का उत्पादन, साथ ही एक अभिकर्मक में इस्तेमाल किया - ईंधन तत्वों में विलायक zirconium के रूप में, परमाणु कचरे के उत्थान ऑपरेशन के दौरान। भौतिक और रासायनिक गुण, पदार्थ में मांग में एक स्थायी वृद्धि का कारण तो इसके उत्पादन में तेजी से बढ़ रहा है और आज नाइट्रोजन शेयर पर इस मामले की पुनर्गणना के साथ, प्रति वर्ष 20 मिलियन टन तक पहुँचता है।

अमोनियम नाइट्रेट कठोरतम सुरक्षा सावधानियों और सुरक्षा नियमों के अनुपालन में प्रयोगशाला में प्राप्त किया जा सकता। इस प्रयोजन के लिए एक बर्फ स्नान मिश्रण में अत्यधिक पतला उत्पादन नाइट्रिक एसिड और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (जलीय अमोनिया)। इस तरह के एक प्रतिक्रिया का संचालन करने के लिए सबसे अच्छा दूर से, उदाहरण के लिए, चालाकी के उपयोग के साथ है, और मिश्रित समाधान के स्थान से एक पर्याप्त सुरक्षित दूरी पर किया जा रहा है। प्रतिक्रिया से बाहर ले जाने के लिए एक निरंतर एसिड सूचक की एक आवधिक निरीक्षण में एक अमोनिया समाधान में मिश्रित किया जाता है में होते हैं (लिटमस) एक तटस्थ प्रतिक्रिया हालत हासिल करते हैं। इसी तरह और प्रतिक्रिया पर नियंत्रण प्रदान करता है। अम्लीय वातावरण से अधिक है - एक क्षारीय घटक के एक समाधान है, और इसके विपरीत करने के लिए जोड़ रहे हैं।