इलेक्ट्रोलाइट्स के गुणों। मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स। इलेक्ट्रोलाइट्स - यह क्या है?

बहुत बढ़िया बिजली कंडक्टर - सोना, तांबा, लोहा, एल्यूमीनियम, मिश्र। उन लोगों के साथ-साथ, गैर धातु सामग्री, पिघलने और जलीय घोल जो भी चालकता संपत्ति के अधिकारी का एक बड़ा समूह है। इस मजबूत ठिकानों, एसिड होता है, कुछ नमक, सामूहिक रूप से एक "इलेक्ट्रोलाइट" कहा जाता है। ईओण चालकता क्या है? हमें क्या आम को इलेक्ट्रोलाइट पदार्थ है देखते हैं।

कौन सा कण शुल्क ले?

दुनिया भर के विभिन्न कंडक्टर और इंसुलेटर से भरा है। शरीर और पदार्थों प्राचीन काल से जाना जाता है के इन गुणों। यूनानी गणितज्ञ थेल्स एम्बर के साथ अनुभव था (ग्रीक में - "इलेक्ट्रॉन")। रेशम पर मलने से, वैज्ञानिकों गुरुत्वाकर्षण बाल, ऊन फाइबर की घटना भी देखा है। बाद में यह ज्ञात हो गया कि एम्बर एक विसंवाहक है। इस मामले में कोई कण है कि एक इलेक्ट्रिक चार्ज ले सकता है। अच्छा कंडक्टर - धातुओं। उनकी संरचना में परमाणुओं प्रस्तुत करते हैं, सकारात्मक आयनों और नि: शुल्क, अत्यल्प नकारात्मक कण - इलेक्ट्रॉनों। वे हस्तांतरण शुल्क प्रदान करते हैं जब वर्तमान पारित कर दिया है। सूखी रूप में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स मुक्त कणों शामिल नहीं है। लेकिन भंग और क्रिस्टल जालक नष्ट हो जाता है और ध्रुवीकरण सहसंयोजक बंधन पिघलने जब।

जल, गैर इलेक्ट्रोलाइट्स और इलेक्ट्रोलाइट्स। विघटन क्या है?

देते या इलेक्ट्रॉनों संलग्न, धातु और गैर धातु तत्वों के परमाणुओं आयनों में बदला जाता है। बीच उन में क्रिस्टल जाली देखते हैं काफी एक मजबूत सहयोग। विघटन या ईओण यौगिकों के पिघलने, उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड, अपने विनाश की ओर जाता। कोई ध्रुवीय जुड़े अणुओं या स्वतंत्र आयनों में, वे पानी के साथ बातचीत से उत्पन्न होती हैं। उन्नीसवीं सदी के 30 एँ में, माइकल फैराडे की खोज की है कि कुछ पदार्थों के समाधान बिजली संचालित। वैज्ञानिक विज्ञान में इस तरह के महत्वपूर्ण अवधारणाओं में पेश किया:

• आयनों (आवेशित कणों);
• इलेक्ट्रोलाइट्स (दूसरी तरह कंडक्टर);
• कैथोड;
• एनोड।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स, क्रिस्टलीय जाली जो पूरी तरह से आयनों के रिलीज के साथ नष्ट कर दिया - वहाँ कनेक्शन हैं।

वहाँ अघुलनशील सामग्री और उन है कि आणविक रूप में जमा हो जाती है, उदाहरण के लिए, चीनी, formaldehyde। ऐसे यौगिकों गैर इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है। उनके लिए, आवेशित कणों के गठन की विशेषता। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (कार्बोनिक एसिड और एसिटिक एसिड, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड और अन्य पदार्थ) थोड़ा आयनों होते हैं।

इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण के सिद्धांत

अपने काम में, स्वीडिश वैज्ञानिक S अर्हेनियस (1859-1927) फैराडे के निष्कर्ष के आधार पर किया गया था। आगे में रूसी शोधकर्ताओं मैं ऊँची एड़ी के जूते और बी Kistyakovsky के अपने सिद्धांत की स्थिति स्पष्ट। उन्होंने पाया कि विघटन और पिघलने रूप आयनों केवल सभी पदार्थों और इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं है। S अर्हेनियस के पृथक्करण क्या है? यह अणुओं की एक विनाश, जो समाधान और पिघलने में आवेशित कणों को जन्म देता है है। मुख्य सैद्धांतिक स्थिति S अर्हेनियस:

1. क्षार, एसिड और समाधान में लवण एक अलग रूप में कर रहे हैं।
2. Reversibly आयनों मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में अलग कर देना।
3. कमजोर प्रपत्र छोटे आयनों।

एक संकेतक पृथक्करण की डिग्री एजेंट (अक्सर एक प्रतिशत के रूप में) अणुओं की संख्या में आयनों विघटित, और समाधान में कणों की कुल संख्या का अनुपात है। इलेक्ट्रोलाइट्स, मजबूत हैं, तो 30% से अधिक इस पैरामीटर, कमजोर पर का मान - 3% से कम है।

इलेक्ट्रोलाइट्स की गुण

सैद्धांतिक निष्कर्ष S अर्हेनियस समाधान और पिघलने में भौतिक और रासायनिक प्रक्रिया, रूस के वैज्ञानिकों द्वारा किए गए के और अधिक हाल के अध्ययनों से पूरित। ठिकानों और एसिड की व्याख्या गुण प्राप्त किया। पूर्व में शामिल हैं उन में जो समाधान द फैटायनों किया जा सकता है का पता चला केवल धातु आयनों, anions कर रहे हैं कणों ओह ^-। अणु एसिड ऋणात्मक आयन एसिड अवशेषों और हाइड्रोजन प्रोटॉन (एच ⁺⁾ में आते ^हैं। समाधान में आयनों के आंदोलन और पिघल - अराजक। जिसके लिए आप एक श्रृंखला लेने की जरूरत प्रयोग के परिणाम शामिल हैं पर विचार करें कार्बन इलेक्ट्रोड और एक साधारण प्रकाश बल्ब। (- इलेक्ट्रोलाइट्स पहले दो) सोडियम क्लोराइड, चीनी और एसिटिक एसिड: अलग-अलग पदार्थों के समाधान की चालकता सत्यापित करें। एक विद्युत परिपथ क्या है? यह वर्तमान स्रोत और कंडक्टरों जुड़े। जब क्लोज सर्किट बल्ब खारा में उज्जवल जला होगा। आयनों के आंदोलन सुव्यवस्था का अधिग्रहण किया। Anions सकारात्मक इलेक्ट्रोड और फैटायनों के लिए निर्देशित कर रहे हैं - नकारात्मक करने के लिए।

इस प्रक्रिया में, एसिटिक एसिड आवेशित कणों की एक छोटी राशि में शामिल है। चीनी नहीं इलेक्ट्रोलाइट वर्तमान आचरण नहीं करता है। बीच इस समाधान में इलेक्ट्रोड रोधक परत होगा, प्रकाश उजागर नहीं होंगे।

इलेक्ट्रोलाइट्स के बीच रासायनिक बातचीत

जब draining तरल पदार्थ इलेक्ट्रोलाइट्स के व्यवहार का निरीक्षण कर सकते हैं। क्या है आयनिक समीकरणों के ऐसी प्रतिक्रियाओं? के बीच एक रासायनिक बातचीत के उदाहरण पर विचार करें बेरियम क्लोराइड और सोडियम नाइट्रेट:

2NaNO ₃ + ₂ + BaCl = 2NaCl + बा (कोई _{3) 2।}

इलेक्ट्रोलाइट सूत्र आयनिक रूप में लिखा जा सकता है:

^{2NA + + 2NO 3 + 2 + बा} + 2Cl - = 2NA + + 2Cl - + 2 + बा + 2NO 3।

ले ली प्रतिक्रिया पदार्थ - मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स। इस मामले में, आयनों की रचना नहीं बदलता है। के बीच रासायनिक बातचीत इलेक्ट्रोलाइट समाधान तीन मामलों में संभव:

1. यदि एक उत्पाद अघुलनशील पदार्थ है।

आण्विक समीकरण: ना ₂ एसओ ₄ + BaCl ₂ = Baso ₄ + 2NaCl।

हम आयनों के रूप में इलेक्ट्रोलाइट्स की रचना लिखें:

2NA ^{+ +} अतः ₄ ^{2 + 2 +} बा + 2Cl ^- = Baso _{4 (सफेद तलछट)} ⁺ 2NA + 2Cl ^-।

2. जिसके परिणामस्वरूप उत्पादों में से एक - गैस।

3. प्रतिक्रिया उत्पादों के अलावा एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है।

जल - सबसे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में से एक

रासायनिक शुद्ध पानी (आसुत) एक विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करता है। लेकिन इसकी संरचना में आवेशित कणों की एक छोटी संख्या है। इस प्रोटॉन एच ⁺ anions और ओह ^-। हदबंदी पानी के अणुओं का एक नगण्य संख्या से होकर गुजरती है। वहाँ मूल्य - पानी की आयनिक उत्पाद है जो 25 डिग्री सेल्सियस पर स्थिर है यह आप एच ⁺ की एकाग्रता को जानते हैं और ओह की अनुमति देता है ^-। एसिड समाधान में प्रमुख हाइड्रोजन आयन, क्षार में अधिक हाइड्रॉक्साइड anions। तटस्थ में - H ⁺ के एक ही राशि और ओह ^-। मध्यम भी समाधान पीएच मान (पीएच) की विशेषता है। उच्च यह है, जितना अधिक देखते है की हाइड्रॉक्साइड आयनों। मध्यम 6.7 के पास पीएच रेंज पर तटस्थ है। एच ⁺ की उपस्थिति में और ओह ^- उनके रंग-सूचक पदार्थों बदलने के लिए: लिटमस, phenolphthalein, मिथाइल नारंगी और अन्य।

समाधान और इलेक्ट्रोलाइट्स की पिघलने के गुणों को व्यापक रूप से उद्योग, इंजीनियरिंग, कृषि और चिकित्सा में प्रयोग किया जाता है। वैज्ञानिक बकाया वैज्ञानिकों के एक संख्या से रखी औचित्य कणों जिनमें से नमक, अम्ल और क्षार से मिलकर बनता है की व्यवहार की व्याख्या करने के लिए। ये समाधान कई आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया पाए जाते हैं। वे कई औद्योगिक प्रक्रियाओं, electrochemistry, विद्युत में किया जाता है। जीवित प्राणियों में प्रक्रियाओं भी समाधान में आयनों के बीच होते हैं। कई धातुओं और nonmetals, अणुओं और परमाणुओं, आवेशित कणों (सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम, क्लोरीन, फास्फोरस और अन्य) के रूप में अपरिहार्य के रूप में विषाक्त।