जिंक और जस्ता हीड्राकसीड: गुण, स्वभाव में अनुप्रयोगों और भूमिका

यह कोई रहस्य नहीं है कि जिंक और जस्ता हीड्राकसीड व्यापक रूप से आधुनिक विद्वानों द्वारा प्रयोग किया जाता है है। उनके उपयोग की एक सीमा भौतिक और रासायनिक गुणों पर निर्भर करता है।

दिलचस्प बात यह है तांबा जस्ता मिश्र धातु प्राचीन मिस्र के लोगों द्वारा इस्तेमाल किया, और रोमन साम्राज्य के बाद। लेकिन यहाँ जस्ता कई वर्षों के लिए एक शुद्ध रूप आवंटित करने के लिए असंभव था। केवल 1746 में ए Marggraff पहले अपने शुद्ध रूप में इस धातु मिला है। सत्रहवीं सदी में जस्ता गलाने पहले से ही एक औद्योगिक पैमाने पर किया जाता है।

जिंक: रासायनिक गुणों और एक संक्षिप्त वर्णन

जिंक मध्यम कठोरता के धातु है। यह दिलचस्प है कि यह कम तापमान पर काफी भंगुर है। लेकिन 100 से 150 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर लचीला धातु बनने के लिए - यह पत्र या एक मोटाई एक मिलीमीटर से भी कम के साथ पन्नी से निर्मित है।

देखने के रासायनिक दृष्टि से साथ एक जस्ता परमाणु है एक ऑक्सीकरण संख्या +2 की। यह काफी सक्रिय धातु है जो एक कम करने एजेंट के रूप में प्रतिक्रिया में भाग लेता है। दिलचस्प बात यह है हवा में, 100 डिग्री तक तापमान पर, जस्ता तेजी से fades, इसकी सतह कार्बोनेट की एक पतली फिल्म से आच्छादित है। यदि हवा नम है और एक बड़ी मात्रा में होता है कार्बन डाइऑक्साइड की, तो धातु तेजी से नष्ट हो जाता है।

जिंक नीली लौ हीटिंग के दौरान ऑक्सीजन की उपस्थिति जलता है या - ऐसे मामलों में, दहन प्रक्रिया सफेद धुएं के गठन (यह एक धातु ऑक्साइड है) के साथ है।

जिंक सरल तत्वों और कुछ अम्ल और क्षार, बनाने लवण, और जस्ता हीड्राकसीड, क्रमशः के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

और वे औद्योगिक के लिए एक प्रमुख स्रोत है - आज यह 66 के बारे में खनिजों कि जस्ता शामिल जाना जाता है धातु के उत्पादन। एक उदाहरण calamites, zincite, willemite, फ़्रैंक लिग्नाइट और smithsonite के रूप में।

जिंक Gidroskid: भौतिक और रासायनिक गुणों

जिंक (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड के रूप में विभिन्न रासायनिक उद्योगों में प्रयोग किया जाता है, काफी महत्व की भी है। सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, इस पदार्थ छोटे, बेरंग क्रिस्टल, जो पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील हो रहा है। हाइड्रॉक्साइड सूत्र है:

Zn (OH) 2

यह ध्यान देने योग्य है कि इस पदार्थ एक अपेक्षाकृत मजबूत उभयधर्मी गुण है लायक है। जिंक हाइड्रॉक्साइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, में प्रवेश निराकरण प्रतिक्रिया और इस तरह एक नमक, और पानी के गठन। उदाहरण के लिए:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 एच 2 ओ

हालांकि, जस्ता हीड्राकसीड क्षार जटिल लवण और पानी के गठन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

यह जब गर्म पदार्थ एक ऑक्साइड और पानी के रूप में विघटित हो जाता है कि ध्यान देने योग्य है:

Zn (OH) 2 = जेडएनओ + H2O

आवेदन के क्षेत्र के रूप में, विशेष रूप से हाइड्रॉक्साइड जस्ता के विभिन्न यौगिकों,, लवण उसके तैयार करने के लिए रसायन उद्योग में प्रयोग किया जाता है।

जिंक और उसके आवेदन

यह कोई रहस्य नहीं है कि जस्ता व्यापक रूप से जंग अवरोध करनेवाला है, जो लेपित स्टील और लौह है के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। इसके अलावा, निकाले धातु की एक बड़ी राशि पीतल और पीतल के उत्पादन के लिए प्रयोग किया जाता है।

दिलचस्प बात यह है सूखी बैटरी जस्ता में एनोड के रूप में प्रयोग किया जाता है, और यह भी एक कंटेनर के रूप में कार्य करता है। इसके अलावा, इस धातु जुदाई के दौरान प्रयोग किया जाता है महान धातुओं के नेतृत्व की है (जैसे, सोना)। जस्ता के कुछ यौगिकों आम अर्धचालक पदार्थों माना जाता है।

एक जीवित जीव में जिंक

वास्तव में, यह मानव सहित किसी भी जीवित जीव, के जीवन में जिंक की भूमिका जिआदा करना मुश्किल है। अपेक्षाकृत निम्न स्तर के बावजूद, यह महत्वपूर्ण प्रोटीन संश्लेषण, सेल श्वसन, आदि की प्रक्रिया में शामिल एंजाइमों का एक हिस्सा है जिंक भी भ्रूण कंकाल के विकास के लिए जिम्मेदार है। यह साबित हो जाता है कि खनिज की जब वहाँ अपर्याप्त राशि यौवन और बौनापन की उपस्थिति देरी हो सकती है।