हैलोजन - यह ... हेलोजन योगिक

यहाँ पाठक प्रभामंडल पर जानकारी मिल जाएगी, आवर्त सारणी डी आई Mendeleeva के रासायनिक तत्वों। , आवेदन और अन्य लोगों के तरीकों लेख की सामग्री आप प्रकृति में किया जा रहा है, उनकी रासायनिक और भौतिक गुण से परिचित होने के लिए अनुमति देगा।

सामान्य जानकारी

हैलोजन - सभी आवर्त सारणी कि सत्रहवाँ समूह में हैं की रासायनिक के तत्वों। स्ट्रोमा वर्गीकृत करने के लिए एक विधि के अनुसार सातवें समूह के सभी तत्वों, मुख्य उपसमूहों हैं।

हैलोजन - nonmetals की एक निश्चित राशि के अलावा लगभग सभी पदार्थों सरल प्रकार के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम तत्व हैं। इन सभी के ऊर्जा oxidizers, क्योंकि प्रकृति की शर्तों के तहत कर रहे हैं, अन्य तत्वों के साथ एक मिश्रित रूप में हो जाते हैं। संकेतक हैलोजन प्रतिक्रियात्मकता उनके क्रमसूचक नंबरिंग की वृद्धि के साथ कम हो जाती है।

तत्वों निम्नलिखित हैलोजन हैं: फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमिन, आयोडीन, एस्टाटिन और कृत्रिम रूप से बनाया tennesin।

जैसा कि पहले उल्लेख, सभी हैलोजन -, विशिष्ट गुणों के साथ ऑक्सीकरण है के अलावा उन सभी को गैर धातु हैं। बाहरी ऊर्जा का स्तर सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। धातुओं के साथ इंटरेक्शन एक आयनिक बंधन और नमक का निर्माण होता है। लगभग फ्लोराइड के अलावा सभी halides, अपने आप में एक कम करने एजेंट, समापन 7 ऑक्सीकरण डिग्री के रूप में प्रकट हो सकता है, लेकिन यह जरूरी है कि वे तत्वों वैद्युतीयऋणात्मकता का एक बड़ा डिग्री होने के साथ बातचीत।

विशेषताएं व्युत्पत्ति

1841 में, स्वीडिश रसायनज्ञ J बेरज़ेलियस अवधि हलोजन की शुरूआत का प्रस्ताव रखा, समय ज्ञात एफ, बीआर, आई हालांकि उन्हें की चर्चा करते हुए, तत्वों के पूरे समूह के संबंध में अवधि की शुरूआत में जब तक, 1811 में जर्मन वैज्ञानिक तथा । Shveygger एक ही शब्द कहा जाता है क्लोरो अवधि में ही "solerod" के रूप में ग्रीक से अनुवाद किया।

परमाणु संरचना और ऑक्सीकरण की डिग्री

परमाणु हलोजन के बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल के विन्यास है: एस्टाटिन - 6s ² 6P ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4P 4s ब्रोमो ⁵ क्लोरो - 3s 3p ^{5 2,} फ्लोरो 2s ² 2p ^5।

हैलोजन - तत्वों बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल प्रकार सात इलेक्ट्रॉनों है कि उन्हें "अनायास" इलेक्ट्रॉन खोल जो पूरा के लिए अपर्याप्त है संलग्न करने के लिए अनुमति देता है पर हो रही है। आमतौर पर, ऑक्सीकरण डिग्री -1 के रूप में प्रकट होता है। क्लोरीन, बीआर, मैं और तत्वों एक उच्च डिग्री होने के साथ प्रतिक्रिया में, एक सकारात्मक ऑक्सीकरण डिग्री +1, +3, 5 और +7 आने लगते हैं। फ्लोराइड ऑक्सीडेटिव -1 के एक निरंतर डिग्री है।

विस्तार

हैलोजन की प्रतिक्रिया के अपने उच्च स्तर के कारण यौगिकों के रूप में आम तौर पर कर रहे हैं। पृथ्वी की पपड़ी में प्रसार परमाणु पृथ्वी की पपड़ी में आई एस्टाटिन को एफ से त्रिज्या में सभी ग्राम और tennessin कृत्रिम रूप से बनाया में मापा में वृद्धि के अनुसार कम हो जाती है।

Halides halides के यौगिकों में सबसे अधिक बार प्रकृति में पाए जाते हैं, और आयोडीन भी पोटेशियम या सोडियम iodate का रूप ले सकता। समुद्र के पानी और प्राकृतिक मूल के brines में मौजूद पानी में इसकी विलेयता के कारण। एफ - हलोजन की किफ़ायत से प्रतिनिधि और अधिक बार तलछटी प्रकार की चट्टानों में पाया, और इसके मुख्य स्रोत - एक कैल्शियम फ्लोराइड।

शारीरिक गुणवत्ता विशेषताओं

एक दूसरे के साथ हैलोजन बहुत अलग हो सकती है, और वे निम्नलिखित भौतिक गुण होते हैं:

1. फ्लोरीन (F2) - हल्के पीले रंग की एक गैस, तेजी से और परेशान गंध है, और सामान्य तापमान की स्थिति में संपीड़न के अधीन नहीं हैं। गलनांक -220 डिग्री सेल्सियस और क्वथनांक -188 डिग्री सेल्सियस है
2. क्लोरीन (Cl ₂₎ यहाँ तक कि जब दबाव में परिवेश के तापमान पर एक गैस संपीड़न योग्य नहीं है, घुटन भरे, तीखी गंध और एक पीले-हरे रंग है। पिघलती डिग्री सेल्सियस -34 पर पर -101 डिग्री सेल्सियस और उबाल शुरू होता है
3. ब्रोमीन (बीआर _2), - एक भूरे भूरे रंग और तेज बदबूदार गंध के साथ एक अस्थिर और भारी तरल। यह कम से -7 पिघला देता है डिग्री सेल्सियस और 58 डिग्री सेल्सियस पर फोड़े
4. आयोडीन ₍₂₎ - एक ठोस प्रकार एजेंट एक गहरे भूरे रंग रंग है, और यह विशेषता धात्विक चमक है, काफी तेज गंध आती है। पिघलती प्रक्रिया शुरू होती है 184,885 डिग्री सेल्सियस पर जब 113,5 डिग्री सेल्सियस और फोड़े
5. दुर्लभ प्रभामंडल - एस्टाटिन _{(2 पर) है,} जो एक ठोस और धात्विक चमक के साथ एक नीले-काले रंग की है। गलनांक चारों ओर 244 डिग्री से मेल खाती है सी, उबलते शुरू होता है और 309 डिग्री सेल्सियस तक पहुंचने के बाद

हैलोजन की रासायनिक प्रकृति

हैलोजन - बहुत ही उच्च ऑक्सीडेटिव गतिविधि है जो एफ से कम करने के लिए दिशा में कम हो साथ तत्वों। फ्लोरीन, हैलोजन की सबसे अधिक सक्रिय प्रतिनिधि के रूप में, धातु के सभी प्रकार के साथ, किसी भी ज्ञात छोड़े बिना प्रतिक्रिया कर सकते हैं। फ्लोरीन के वातावरण में प्रवेश अधिकांश धातुओं प्रतिनिधि स्वतःस्फूर्त दहन से गुजरना है, इस प्रकार बड़ी मात्रा में गर्मी को रिहा।

फ्लोरीन हीटिंग विषय के बिना यह इस तरह के एच 2, सी, पी, एस, सी के रूप में गैर धातु, का एक बहुत कुछ के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। इस मामले में प्रतिक्रिया के प्रकार एक्ज़ोथिर्मिक है और एक विस्फोट के साथ हो सकता। गरम, एफ शेष हलोजन ऑक्सीकरण की ओर जाता है, और विकिरण के संपर्क में जा रहा है, तत्व करने में सक्षम है और भारी गैसों निष्क्रिय प्रकृति के साथ प्रतिक्रिया करता है।

जब जटिल प्रकार यौगिकों के साथ बातचीत, फ्लोरीन, एक बेहद ऊर्जावान प्रतिक्रिया है उदाहरण के लिए, पानी ऑक्सीकरण, यह एक विस्फोट का कारण हो सकता है।

प्रतिक्रियाशील भी क्लोरो हो सकता है, विशेष रूप से मुक्त राज्य में। फ्लोरीन से भी कम समय की गतिविधि के स्तर का है, लेकिन यह लगभग सभी सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है, लेकिन नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, और नोबल गैसों यह साथ प्रतिक्रिया नहीं करते। हाइड्रोजन के साथ बातचीत, क्लोरो हीटिंग या अच्छा प्रकाश विस्फोट के साथ प्रतिक्रिया burnoprotekayuschuyu पैदा करता है।

इसके अलावा प्रतिक्रियाओं और प्रतिस्थापन में क्लोरीन जटिल प्रकार पदार्थों का एक बहुत कुछ के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। एक धातु या हाइड्रोजन के साथ उनके द्वारा निर्मित एक यौगिक के हीटिंग द्वारा बीआर और मैं विस्थापित करने में सक्षम हैं, और भी क्षारीय पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

ब्रोमो रासायनिक कम क्लोरीन या फ्लोरीन से सक्रिय, लेकिन अभी भी काफी स्पष्ट रूप में प्रकट होता है। यह अन्य समकक्ष क्लोरीन की तुलना में अधिक की स्थिति में प्रारंभिक एकाग्रता की डिग्री क्योंकि इस हालत में है क्योंकि ब्रोमीन बीआर की सबसे अधिक तरल के रूप में इस्तेमाल किया जाता है,। व्यापक रूप से रसायन शास्त्र में इस्तेमाल विशेष रूप से जैविक। यह एच ₂ ओ में भंग किया जा सकता है और इसके साथ आंशिक रूप से प्रतिक्रिया देते हैं।

हैलोजन-iodo तत्व एक साधारण पदार्थ मैं ₂ और एच ₂ ओ के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम, आयोडाइड समाधान में भंग कर रूपों, जटिल anions गठन। हलोजन मैं के बहुमत में अलग है कि यह गैर धातु के प्रतिनिधियों के बहुमत के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और धीरे धीरे, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है इस मामले में यह गर्म करने के लिए आवश्यक है में। चूंकि हाइड्रोजन केवल तीव्र गर्मी के संपर्क में प्रतिक्रिया करता है, और प्रतिक्रिया एन्दोठेर्मिक है।

दुर्लभ हलोजन एस्टाटिन (पर) कम आयोडीन की reactivities दिखाता है, लेकिन धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। पृथक्करण के परिणामस्वरूप दोनों anions और फैटायनों होते हैं।

अनुप्रयोगों

हेलोजन योगिक व्यापक रूप से क्षेत्रों की एक किस्म में आदमी द्वारा इस्तेमाल किया जाता है। प्राकृतिक cryolite (Na ₃ Alf ₆₎ अल तैयार करने के लिए प्रयोग किया जाता है। ब्रोमीन और आयोडीन के रूप में सरल पदार्थ सामान्यतया दवा और रासायनिक कंपनियों का इस्तेमाल किया। कारों के लिए भागों के उत्पादन में अक्सर हलोजन का उपयोग करें। रोशनी - यह उन भागों में से एक है। गुणात्मक, सामग्री का चयन मशीन के इस हिस्से के लिए बहुत महत्वपूर्ण है के रूप में हेडलाइट्स रात में सड़क, और दोनों तुम और दूसरा मोटर चालक का पता लगाने के लिए एक विधि प्रकाशित करते हैं। सबसे अच्छा मिश्रित सामग्री में से एक क्सीनन हेडलाइट्स माना बनाने के लिए। हैलोजन अक्रिय गैस के लिए गुणवत्ता में फिर भी थोड़ा अवर।

अच्छा प्रभामंडल - फ्लोरीन, आमतौर पर टूथपेस्ट के निर्माण में इस्तेमाल एक additive है। दंत क्षय - यह दंत रोगों की घटना को रोकने में मदद करता है।

इस तरह के एक तत्व-हलोजन जैसे कि क्लोरीन (Cl) के रूप में, तैयारी एचसीएल में अपने आवेदन, अक्सर इस तरह के प्लास्टिक, रबर, सिंथेटिक फाइबर, रंग, और सॉल्वैंट्स और की तरह। डी और यह भी क्लोरीन यौगिकों विरंजन एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है के रूप में कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण में प्रयोग किया जाता पाता है सन और कपास सामग्री, कागज, और पीने के पानी में बैक्टीरिया को नियंत्रित करने का एक साधन के रूप।

चेतावनी! विषाक्त!

हैलोजन का बहुत ही उच्च प्रतिक्रिया को देखते हुए ठीक ही विषाक्त कहा जाता है। यह स्पष्टत: प्रतिक्रिया फ्लोरीन में व्यक्त शामिल होने की क्षमता है। हैलोजन मजबूत और घुटन गुण ऊतक बातचीत उलझाने के लिए सक्षम है।

जोड़े और एरोसोल में फ्लोराइड जीवित प्राणियों दूसरों के लिए हानिकारक हलोजन के सबसे खतरनाक रूपों में से एक माना जाता है। यह तथ्य यह है कि यह खराब गंध से माना जाता है और केवल उच्च सांद्रता तक पहुंचने पर महसूस कर रहा है के कारण है।

संक्षेप

हम देख सकते हैं, हैलोजन आवर्त सारणी का एक बहुत ही महत्वपूर्ण हिस्सा हैं, वे कई गुण है कि भौतिक और रासायनिक गुणों, परमाणु संरचना, ऑक्सीकरण की डिग्री और धातु और गैर धातु के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता में मतभेद है। उद्योग ढंग की एक किस्म का उपयोग करता है, व्यक्तिगत स्वच्छता उत्पादों में additives से लेकर और कार्बनिक रसायन शास्त्र या विरंजकों के पदार्थों संश्लेषण परिष्करण। तथ्य यह है कि बनाए रखने और वाहन हेडलैम्प में प्रकाश बनाने के लिए सबसे अच्छे तरीके से एक क्सीनन, हैलोजन है के बावजूद, फिर भी यह अवर नहीं है और यह भी व्यापक रूप से इस्तेमाल है और अपने स्वयं के फायदे हैं।

अब आप जानते हैं कि एक प्रभामंडल। आप के लिए इन पदार्थों के बारे में किसी भी सवाल के क्रॉसवर्ड अब एक बाधा है।