उभयधर्मी धातुओं और उनके गुण

उभयधर्मी धातु - सरल पदार्थ हैं जो संरचना, रासायनिक और में भौतिक गुणों धातु तत्व समूह के समान ही। खुद को रखकर धातुओं उभयधर्मी गुण, उनके यौगिकों के विपरीत नहीं हो सकता। उदाहरण के लिए, आक्साइड और कुछ धातुओं के हाइड्रॉक्साइड दोहरी रासायनिक प्रकृति है - कुछ शर्तों में वे एसिड के रूप में व्यवहार करते हैं और गुण अन्य क्षार की है।

बेसिक उभयधर्मी धातु - एल्यूमीनियम, जस्ता, क्रोमियम, और लोहे है। तत्वों के इस समूह बेरिलियम और स्ट्रोंटियम शामिल हैं।

क्या है उभयधर्मी?

पहली बार, इस संपत्ति के एक लंबे समय पहले की खोज की थी। और शब्द "उभयधर्मी तत्वों" विज्ञान के क्षेत्र में 1814 में पेश किया गया था द्वारा अच्छी तरह से ज्ञात दवा की दुकानों तलवा और एल.जे समलैंगिक Lussac। उन दिनों में, इस्तेमाल किया रासायनिक यौगिकों समूहों है कि प्रतिक्रिया के दौरान उनके बुनियादी गुण मुलाकात में विभाजित किया जा करने के लिए।

फिर भी, आक्साइड और ठिकानों के समूह दोहरी क्षमता होती है। कुछ शर्तों के तहत, इस तरह के पदार्थ के रूप में क्षार अन्य व्यवहार करते हैं, इसके विपरीत, एसिड के रूप में काम करते हैं। यही कारण है कि शब्द "उभयधर्मी" और इतने पैदा हुई। इन रसायनों अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया के दौरान व्यवहार इसके कार्यान्वयन की शर्तों पर निर्भर करता है, अभिकारकों की प्रकृति विलायक के गुणों के साथ ही शामिल किया गया।

दिलचस्प बात यह है विवो में उभयधर्मी धातुओं दोनों क्षार और अम्ल के साथ बातचीत कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया के दौरान सल्फेट एसिड एल्यूमीनियम सल्फेट का उत्पादन किया। और एक मजबूत क्षार धातु जटिल नमक के साथ ही की प्रतिक्रिया में ही बना है।

उभयधर्मी ठिकानों और उनके बुनियादी गुण

सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, इस ठोस। वे व्यावहारिक रूप से पानी में भंग नहीं और नहीं बल्कि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स माना जाता है।

इस तरह के ठिकानों प्राप्त करने के लिए बुनियादी विधि - क्षार की एक छोटी राशि के साथ प्रतिक्रिया द्वारा एक धातु नमक। वर्षा प्रतिक्रिया धीरे धीरे और सावधानी से बाहर किया जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, जस्ता क्लोराइड के साथ एक टेस्ट ट्यूब में जस्ता हीड्राकसीड की तैयारी में ध्यान से dropwise सोडियम हाइड्रोक्साइड गयी। हर बार जब आप थोड़ा कंटेनर हिला बर्तन के तल पर सफेद धातु तलछट को देखने की जरूरत है।

एसिड और साथ एसिड आक्साइड उभयधर्मी पदार्थों एक आधार के रूप प्रतिक्रिया होती है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता हीड्राकसीड की प्रतिक्रिया जस्ता क्लोराइड का ही बना है।

लेकिन आधारों के साथ प्रतिक्रियाओं के दौरान उभयधर्मी ठिकानों एसिड के रूप में व्यवहार करते हैं।

इसके अलावा, जब मजबूत हीटिंग उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड इसी उभयधर्मी ऑक्साइड और पानी के रूप में विघटित कर रहे हैं।

सबसे आम उभयधर्मी धातुओं: एक संक्षिप्त विवरण

जिंक उभयधर्मी तत्वों के एक समूह को दर्शाता है। हालांकि इस सामग्री के मिश्र व्यापक रूप से प्राचीन सभ्यताओं में इस्तेमाल किया गया है, अपने शुद्ध रूप में यह केवल 1746 में पहचाना जा सकता है।

शुद्ध धातु पर्याप्त भंगुर सामग्री नीले रंग है। हवा में तेजी से ऑक्सीकरण जस्ता - इसकी सतह धुंधली हो जाती है और ऑक्साइड की एक पतली फिल्म के साथ कवर किया।

zincite, smithsonite, Calamita - प्रकृति में, जस्ता खनिज के रूप में मुख्य रूप से मौजूद है। सबसे प्रसिद्ध सामग्री - इस क्षार, जिंक सल्फाइड के होते हैं जो। इस खनिज का सबसे बड़ा जमा बोलीविया और ऑस्ट्रेलिया में पाए जाते हैं।

एल्यूमिनियम है आज ग्रह पर सबसे प्रचुर मात्रा में धातु माना जाता है। इसके मिश्र सदियों के लिए इस्तेमाल किया गया है, और 1825 में पदार्थ शुद्ध रूप में पृथक किया गया।

शुद्ध एल्यूमीनियम एक हल्के धातु चांदी है। वह आसानी से machined और कास्टिंग। यह तत्व उच्च बिजली और तापीय चालकता है। इसके अलावा, इस धातु जंग के लिए प्रतिरोधी है। तथ्य यह है कि इसकी सतह एक पतली लेकिन बहुत प्रतिरोधी ऑक्साइड फिल्म से आच्छादित है।

तिथि करने के लिए, एल्यूमीनियम व्यापक रूप से उद्योग में प्रयोग किया जाता है।