कार्बन मोनोआक्साइड

कार्बन या यह युक्त उत्पादों की अधूरा दहन का एक परिणाम के रूप में, यह कार्बन मोनोआक्साइड (सीओ) या कार्बन मोनोऑक्साइड रूपों। इस जहरीले पदार्थ रंग या गंध नहीं होने (यह कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बनिक पदार्थों और दोष से नहीं के कारण होता है) के अन्य नाम, - कार्बन ऑक्साइड (द्वितीय) या कार्बन मोनोऑक्साइड। 0 डिग्री सेल्सियस पर इसका घनत्व ०.००१२५ ग्राम / सेमी ³ के बराबर। शून्य से 192 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गैसीय से तरल अवस्था को गुजरता है, और शून्य से 205 डिग्री सेल्सियस पर - ठोस। Autoignition तापमान के साथ साथ 609 डिग्री सेल्सियस ऑक्साइड क्लोरोफॉर्म, एसिटिक एसिड, एथिल एसीटेट, इथेनॉल, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, बेंजीन में पानी (100 मिलीलीटर में 0.0026 छ) में थोड़ा घुलनशील, लेकिन घुलनशील है। यह 28.0101 जी / मोल के एक दाढ़ द्रव्यमान है।

इसके अलावा मोनोऑक्साइड भी जाना जाता है और अन्य कार्बन आक्साइड कर रहे हैं। इनमें से सबसे आम कार्बन डाइऑक्साइड या है कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) है, जो कार्बन (स्वतंत्र और बाउंड) का पूरा दहन द्वारा निर्मित है। यह एक थोड़ा खट्टा स्वाद के साथ एक रंगहीन गैस है, लेकिन एक गंध नहीं होने चाहिए। यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है, जिससे एक अम्लीय कार्बन हाइड्रॉक्साइड सीओ (OH) 2 या कार्बोनिक एसिड H2CO3 गठन। कार्बन suboxide (C3O2) रंग के बिना एक जहरीली गैस है, लेकिन एक तेज घुटन गंध के साथ। सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, यह भाजन करना, अंत में उत्पादों है कि पानी में घुलनशील और लाल, पीले या बैंगनी में दाग नहीं हैं का निर्माण करने के लिए आसान है। वहाँ भी अन्य कार्बन आक्साइड जो कम अच्छी तरह से जाना जाता है और एक रेखीय या चक्रीय संरचना है कर रहे हैं। इस श्रृंखला में सूत्र C2O2 से C32O8 को बदलती हैं। इसके अलावा इस तरह के ग्रेफाइट ऑक्साइड उसके, सी और हे तत्वों और दोनों परमाणुओं की संख्या भिन्न हो सकते हैं से बना एक अणु के रूप में एक बहुलक पदार्थ, वहाँ है।

कार्बन मोनोऑक्साइड कार्बन ऑक्सीजन गैस के लिए कार्बन के आंशिक ऑक्सीकरण (एक जूते का फीता) द्वारा प्राप्त। उदाहरण के लिए, भट्ठी या एक संलग्न अंतरिक्ष में आंतरिक दहन इंजन के आपरेशन के दौरान। 2CO + O2 → 2CO2: ऑक्सीजन की उपस्थिति में, कार्बन मोनोआक्साइड नीली लौ जलने से कार्बन डाइऑक्साइड के रूप में। कोक (या कोयला) गैस है, जो व्यापक रूप से इनडोर प्रकाश व्यवस्था के लिए पूर्ववर्ती सदी 60 के दशकों के लिए प्रयोग किया जाता है खाना पकाने और हीटिंग, 10% कार्बन मोनोआक्साइड अप करने के लिए इसकी संरचना में शामिल थे। सीओ, गर्मी की एक बड़ी राशि के दहन के बाद से, इस तरह के गैस एक मूल्यवान ईंधन घटक है। आधुनिक प्रौद्योगिकियों (जैसे, पिग आयरन) में कुछ प्रक्रियाओं अभी भी इस तरह कार्बन मोनोआक्साइड के रूप में इस तरह के एक उप-उत्पाद के गठन, के साथ है। कार्बन मोनोआक्साइड प्राकृतिक मूल के दुनिया के सबसे बड़े स्रोत में प्रकाश रासायनिक क्षोभ मंडल में होने वाली है और प्रति वर्ष किलो के बारे में 5 1012 • पैदा प्रतिक्रियाओं हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड के अन्य प्राकृतिक स्रोतों ज्वालामुखी, जंगल की आग, और अन्य दहन प्रक्रियाओं कर रहे हैं।

देखने के रासायनिक दृष्टि से, यह एक कार्बन मोनोआक्साइड गुणों और जोड़ प्रतिक्रियाओं की प्रवृत्ति को कम करने की विशेषता है। लेकिन इन दो प्रवृत्तियों केवल उच्च तापमान, जिस पर कार्बन मोनोआक्साइड कुछ धातुओं, क्लोरीन, आक्सीजन और सल्फर के साथ जोड़ा जा सकता है पर दिखाए जाते हैं। धातु ऑक्साइड के लिए कई धातुओं ठीक करने के लिए गर्म करके पदार्थ की क्षमता का इस्तेमाल किया जाता है। सीओ + CL2 ↔ COCl2: क्लोरीन की प्रतिक्रिया में विषैली गैस गैस उत्पन्न। यह एक जहर, कार्बनिक संश्लेषण में इस्तेमाल किया, धीरे-धीरे प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार पानी के साथ विघटित किया जा सकता है: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl।

कार्बन मोनोऑक्साइड सीधे उच्च तापमान और कुछ धातुओं के लिए दबाव में संलग्न किया जा सकता है धातु carbonyls कि कर रहे हैं बनाने के लिए जटिल यौगिकों: नी (सीओ) 4, मो (सीओ) 6, फे (सीओ) 5 और अन्य। कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय) गठन के साथ 500 डिग्री सेल्सियस पर उत्प्रेरक (थोिरया ThO2) पर अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की जा सकती है, हाइड्रोजन साइनाइड की: सीओ + NH3 HCN + H2O →।

कार्बन मोनोऑक्साइड मनुष्यों और पशुओं के लिए विषाक्त है। रक्त में हीमोग्लोबिन के साथ अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया करने के लिए अपनी क्षमता की वजह कार्बन मोनोआक्साइड के विषाक्त गुण है, जिससे कोशिकाओं और शरीर के ऊतकों को ऑक्सीजन ले जाने की क्षमता खोने। यही कारण है, हाइपोक्सिया रक्त का प्रकार आता है। अन्यथा, यह कहा जाता है खून (रक्त के निचले ऑक्सीजन क्षमता के कारण)। इसके अलावा कार्बन ऑक्साइड (द्वितीय) प्रतिक्रिया में भाग लेता है, शरीर के ऊतकों जैव रासायनिक संतुलन परेशान। आसान विषाक्तता सिरदर्द के साथ, मंदिरों, चक्कर आना, सीने में दर्द, और एक सूखी खाँसी, पानी आँखें, मतली, उल्टी, दृश्य और श्रवण मतिभ्रम, त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली, क्षिप्रहृदयता की लाल होना पर दस्तक, दबाव बढ़ रही है। मध्यम उनींदापन और सेट में मोटर पक्षाघात (जबकि चेतना को बनाए रखने)। गंभीर विषाक्तता ऐसी फैली हुई विद्यार्थियों, चेतना, आक्षेप, कोमा, सांस की विफलता, मल और मूत्र, नीले त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली का अनैच्छिक निर्वहन के नुकसान के रूप में लक्षण की विशेषता है। मौत दिल की विफलता और साँस लेने के कारण होता है।