क्षार धातु यौगिकों और उनके उपयोग

तत्वों की आवर्त प्रणाली के सभी से धातुओं के बड़े समूह है। क्षार, क्षारीय पृथ्वी, उभयधर्मी, क्षणिक, रेडियोधर्मी - उनमें से एक बहुत कुछ। सभी धातुओं न केवल प्रकृति और जैविक मानव जीवन में, लेकिन यह भी विभिन्न उद्योगों में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। नहीं कुछ भी नहीं है कि XX सदी "लोहे" कहा गया है के लिए।

धातु: सामान्य विशेषताओं

सभी धातुओं आम रासायनिक और भौतिक गुण, जिसके द्वारा वे गैर धातु सामग्री से आसानी से पहचाना जा सकता द्वारा जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए, क्रिस्टल जालक संरचना उन्हें होने के लिए अनुमति देता है:

• विद्युत प्रवाह कंडक्टर;
• अच्छा गर्मी कंडक्टर;
• लचीला और कोमल;
• टिकाऊ और चमकदार।

बेशक, उन के बीच मतभेद हैं। कुछ धातु चांदी रंग चमक, दूसरों - अधिक मैट सफेद, और दूसरों - सभी लाल और पीले। इसके अलावा, वहाँ थर्मल और विद्युत चालकता के मामले में मतभेद हैं। लेकिन फिर भी, इन मानकों - सभी धातुओं के लिए आम है, जबकि गैर धातु समानता की तुलना में अधिक मतभेद हैं कर रहे हैं।

एजेंटों को कम करने - सभी धातुओं की रासायनिक प्रकृति के अनुसार। प्रतिक्रिया की स्थिति पर निर्भर करता है और विशिष्ट पदार्थ के रूप में भी ऑक्सीकरण एजेंट कार्य कर सकते हैं, लेकिन शायद ही कभी। कई बनाने में सक्षम पदार्थ। धातुओं के रासायनिक यौगिकों अयस्क या खनिज, खनिज और अन्य प्रजातियों की संरचना में एक बड़ी मात्रा में प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं। धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री हमेशा सकारात्मक है, यह लगातार (एल्यूमीनियम, सोडियम, कैल्शियम) या चर (क्रोमियम, लोहा, तांबा, मैंगनीज) हो सकता है।

उनमें से कई व्यापक रूप से इस्तेमाल कर रहे हैं के रूप में निर्माण सामग्री विज्ञान और प्रौद्योगिकी के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है।

रासायनिक धातु यौगिकों

इनमें पदार्थ जो अन्य तत्वों और यौगिकों के साथ धातुओं की बातचीत के उत्पादों रहे हैं के कई प्रमुख वर्गों का उल्लेख किया जा सकता है।

1. आक्साइड, हाइड्राइड, nitrides, silicides, phosphides, ozonides, carbides, sulphides और दूसरों - गैर धातु के साथ द्विआधारी यौगिकों, सबसे अधिक बार (आक्साइड को छोड़कर) नमक के वर्ग के हैं।
2. हाइड्रॉक्साइड - सामान्य सूत्र मेरे ^{+ x} (OH) _{एक्स।}
3. नमक। अम्लीय अवशेषों के साथ धातु यौगिकों। अलग हो सकता है:

• मध्यम;
• खट्टा;
• डबल;
• बुनियादी;
• जटिल।

organometallic संरचना - 4. कार्बनिक पदार्थों के साथ धातु यौगिकों।

एक दूसरे के लिए 5. धातु यौगिकों - मिश्र जो अलग अलग तरीकों से प्राप्त कर रहे हैं।

Embodiments धातु यौगिकों

पदार्थ है जिसमें दो अलग धातुओं के रूप में निम्नानुसार दोनों अधिक, उप-विभाजित किया जा सकता है:

• मिश्र;
• डबल लवण;
• जटिल यौगिकों;
• intermetallic यौगिकों।

तरीके धातु एक साथ यौगिकों भी बदलती हैं। उदाहरण के लिए, मिश्रण और परिणामी उत्पाद solidifying की विधि पिघलने मिश्र उपयोग करने के लिए।

Intermetallics धातुओं के बीच सीधा रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कारण बनते हैं, अक्सर (जैसे जिंक और निकल के रूप में) विस्फोट के साथ होने वाली। इन प्रक्रियाओं के लिए विशेष परिस्थितियों की जरूरत है: तापमान बहुत अधिक दबाव, निर्वात, ऑक्सीजन और अन्य लोगों की कमी है,।

डबल लवण और जटिल यौगिकों जब शुरू कर सामग्री के समाधान, साथ ही उनके संलयन draining गठन किया जा सकता।

धातु का विनिर्माण भी उन दोनों के बीच एक कनेक्शन का तात्पर्य। ऐसा करने के लिए, इस तरह के रूप तरीकों का उपयोग:

• वेल्डिंग (गैस, बिजली, और इतने पर);
• solders के विभिन्न प्रकार टांकना;
• धागा;
• दिलचस्प।

मुख्य शर्त - एक उत्पाद है कि जंग के लिए प्रतिरोधी हो सकता है और जिसमें तेजी और दोष, दरारें नहीं होगा बनाने के लिए है।

क्षार धातु यौगिकों और उनके उपयोग

समय-समय पर प्रणाली के मुख्य समूह की पहली उपसमूह में क्षार तत्व कहा जाता है। वहाँ केवल 6 हैं और खुले वे एक छोटे समय अंतराल के साथ एक ही समय में लगभग सभी कर रहे होते। सरल पदार्थों के रूप में प्रकृति में इन तत्वों नहीं होती है।

उच्च क्रियाशीलता के कारण बहुत मुश्किल है और उन्हें करने के लिए खतरनाक काम करते हैं। तो हम कड़ी मेहनत करने के लिए उन्हें एक शुद्ध रूप में दिखाने के लिए किया था। काफी पहले लोग विभिन्न क्षार धातु यौगिकों का इस्तेमाल शुरू किया। उनमें से कुछ प्राचीन काल से ज्ञात किया गया है और आज महत्व और प्रासंगिकता नहीं खोया। वे इंजीनियरिंग, निर्माण, चिकित्सा, खाद्य उद्योग, रसायन उद्योग, धातु विज्ञान, मैकेनिकल इंजीनियरिंग, कृषि, और अर्थव्यवस्था के कई अन्य भागों में उपयोग किया जाता है। मुख्य लोगों को निकट से देखने पर कर रहे हैं।

अन्य धातुओं के साथ क्षार धातुओं के यौगिकों के प्रकार समूहों से संबंधित:

• intermetallic यौगिकों;
• जटिल यौगिकों;
• डबल लवण।

आक्साइड

ऑक्सीजन में सामान्य दहन बिल्कुल क्षार धातुओं के एक ऑक्साइड अकेले लिथियम में सक्षम देने के लिए। शेष प्रदर्शनी अत्यधिक गतिविधि है, इसलिए पेरोक्साइड मेरे ₂ हे ₂ के रूप _में। की पेरोक्साइड प्रभाव एक साधारण धातु आक्साइड क्षार धातुओं के सामान्य मेरे ₂ ओ ऑक्सीजन यौगिकों फार्म प्राप्त किया जा सकता अलग अलग रंग की है।

1. लिथियम, पोटेशियम और सोडियम की ऑक्साइड - सफेद क्रिस्टलीय पाउडर।
2. रूबिडीयाम - पीले रंग ऑक्साइड।
3. सीज़ियम - नारंगी।

अनुप्रयोग का मुख्य क्षेत्र - रसायन उद्योग। क्षार - क्षार धातु ऑक्साइड महत्वपूर्ण यौगिक के रूप में पानी के साथ प्रतिक्रिया। तत्वों के इस समूह के नाम के यह गुण और वजह से। धातु ऑक्साइड - - क्षार की यौगिकों कुल वजन महत्वपूर्ण और महत्वपूर्ण पदार्थ है, जो इन तत्वों को रोकने का ही हिस्सा।

हाइड्रोक्साइड (क्षार)

क्षार धातुओं के यौगिकों gidroksogrupp क्षार या हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है। वे सब के सब - एक बहुत ही कास्टिक पदार्थ है कि आसानी से लगभग किसी भी सामग्री को नष्ट कर सकते हैं। यह जानवरों के ऊतकों की विशेष रूप से सच है। तो क्षार के साथ काम करने में बहुत सावधान होना चाहिए, गहरी रासायनिक जलता त्वचा के साथ संपर्क के बिंदु पर हो सकता है।

सबसे अच्छा क्षार पदार्थ बीच में जाना जाता है कास्टिक सोडा, या सोडियम हाइड्रोक्साइड। इस यौगिक प्राचीन काल में, जहां यह पौधों की राख से निकाला जाता है और साबुन बनाने और कपड़े धोने के लिए प्रयोग किया जाता है के बाद से जाना जाता है। रासायनिक सूत्र - NaOH। आज कास्टिक सोडा, प्रत्येक देश में भारी मात्रा का उत्पादन के बाद से बिना अपनी भागीदारी उत्पादन का लगभग कोई भी शाखा नहीं करता है। यह प्रयोग किया जाता है:

• पेट्रोलियम उद्योग में;
• सौंदर्य प्रसाधन और इत्र में;
• रासायनिक संश्लेषण;
• डिटर्जेंट और सफाई एजेंट, abrasives का उत्पादन करने के लिए;
• चमड़ा और कपड़ा उद्योग और अन्य क्षेत्रों में।

क्षारीय फार्म के समूह से अन्य धातुओं इतना महत्वपूर्ण और आम क्षार नहीं है। अधिक या कम महत्वपूर्ण केवल है पोटेशियम हाइड्रोक्साइड - KOH, जो कास्टिक पोटाश के रूप में जाना जाता है।

लवण

ऐसे यौगिकों क्षारीय धातुओं लवण के रूप में, न केवल लगभग दावा किया यौगिकों, लेकिन यह भी जीवित प्राणियों के शरीर में मौजूद है, अपने सामान्य जीवन शक्ति को बनाए रखने रहे हैं कर रहे हैं।

साल्ट सबसे महत्वपूर्ण, बेशक, सोडियम क्लोराइड है। यह एक आम है टेबल नमक, जो हर घर में मौजूद है और कहा कि उच्च व्याप्ति के कारण विशेष महत्व देते हैं नहीं करता है। हालांकि, अगर हम कल्पना है कि वह अचानक गायब हो जाता है, कुछ लोगों को खुश परिणाम होगा। इसके अलावा यह, अपूरणीय नुकसान का कारण बनता है के बाद से शरीर दिल और रक्त वाहिकाओं के लिए आवश्यक सोडियम आयनों प्रवेश नहीं कर सकते अनसाल्टेड खाद्य पदार्थ, मुश्किल है।

इसके अलावा महत्वपूर्ण क्षार धातु यौगिकों - कार्बोनेट है। विशेष रूप से कार्बोनेट और सोडियम बाइकार्बोनेट, जो आम सोडा में कहा जाता है। यह कांच के निर्माण में प्रयोग किया जाता है के निर्माण के लिए डिटर्जेंट। सोडा सुरक्षित रूप से बर्तन साफ कर सकते हैं। यह अच्छा विसंक्रमण, विसंक्रमण, सफाई और विरंजन गुण है। व्यापक रूप से खाद्य उद्योग में इस्तेमाल किया कन्फेक्शनरी व्यापार और बेकरी में विशेष रूप से। यह साबुन उबला हुआ साथ बनाने डिटर्जेंट।

सोडा, नमक और कास्टिक - सभी प्रकृति में इन क्षार धातु यौगिकों। वे एक शुद्ध रूप में मौजूद हैं, विभिन्न पदार्थों के दहन उत्पादों की जमा या हिस्सा बनाने। कभी कभी वे प्रयोगशाला विधि मिलता है। लेकिन हमेशा इन पदार्थों, महत्वपूर्ण और मूल्यवान हैं के रूप में एक व्यक्ति के चारों ओर और अपने जीवन को आकार।

क्षार धातु यौगिकों और उनके उपयोग सोडियम तक सीमित नहीं हैं। यह भी आम है और अर्थव्यवस्था के क्षेत्रों, जैसे लवण में लोकप्रिय है:

• पोटेशियम क्लोराइड;
• पोटेशियम नाइट्रेट (पोटेशियम नाइट्रेट);
• पोटेशियम कार्बोनेट;
• सल्फेट।

वे सब के सब मूल्यवान खनिज कृषि में इस्तेमाल उर्वरक कर रहे हैं।

क्षारीय पृथ्वी धातु - यौगिकों और उनके उपयोग

इस श्रेणी में रासायनिक तत्वों के मुख्य समूह के दूसरे समूह के तत्व शामिल हैं। +2 का उनका निरंतर ऑक्सीकरण राज्य। यह सक्रिय कम करने एजेंटों, आसानी से सरल पदार्थों और यौगिकों का एक बहुमत के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। चमक, आघातवर्धनीयता, थर्मल और विद्युत चालकता: सभी गुण धातुओं के ठेठ दिखा रहे हैं।

सबसे महत्वपूर्ण और आम लोगों मैग्नीशियम और कैल्शियम कर रहे हैं। बेरिलियम से पता चलता उभयधर्मी, बेरियम और रेडियम दुर्लभ तत्व हैं। वे सब के सब कनेक्शन के निम्नलिखित प्रकार उत्पन्न करने में सक्षम हैं:

• intermetallic;
• आक्साइड;
• हाइड्राइड;
• द्विआधारी लवण (nonmetals साथ यौगिकों);
• हाइड्रॉक्साइड;
• नमक (डबल, जटिल, अम्लीय, बुनियादी, मध्यम)।

देखने और उनके आवेदन का एक व्यावहारिक बिंदु से सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों पर विचार करें।

मैग्नीशियम और कैल्शियम लवण

जैसे नमक के रूप में इन क्षारीय पृथ्वी धातु यौगिकों,, जीवों के लिए महत्वपूर्ण हैं। सब के बाद, कैल्शियम लवण शरीर में इस तत्व की स्रोत हैं। और बिना यह कंकाल, दांत, सींग, पशु, खुर, बाल और कोट के सामान्य गठन, और इतने पर नहीं हो सकता।

इस प्रकार, सबसे आम नमक, एक क्षारीय पृथ्वी धातु कैल्शियम कार्बोनेट है। उनकी अन्य खिताब:

• चाक;
• संगमरमर;
• चूना पत्थर;
• डोलोमाइट।

न केवल एक जीवित जीव में कैल्शियम आयनों के एक सप्लायर के रूप में, लेकिन एक निर्माण सामग्री, रसायन उद्योग के लिए कच्चे माल, सौंदर्य प्रसाधन उद्योग में, कांच के रूप में और इतने पर प्रयोग किया जाता है।

इस तरह के sulfates के रूप में क्षारीय पृथ्वी धातुओं के इस तरह के यौगिकों, भी महत्वपूर्ण हैं। उदाहरण के लिए, बेरियम सल्फेट (चिकित्सा नाम "barite दलिया") रेडियोलोजी में प्रयोग किया जाता है। क्रिस्टलीय के रूप में कैल्शियम सल्फेट - जिप्सम, जो प्रकृति में पाया जाता है। यह दवा, निर्माण में प्रयोग किया जाता है, नए नए साँचे मुद्रांकन।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के फोसफोर

इन पदार्थों को मध्य युग के बाद जाना जाता है। इससे पहले, वे फोस्फोरस कहा जाता था। यह नाम आज पाया जाता है। उनके स्वभाव से, इन यौगिकों - मैग्नीशियम सल्फाइड, स्ट्रोंटियम, बेरियम, कैल्शियम है।

एक निश्चित इलाज में, वे स्फुरदीप्त गुण, और लाल से उज्ज्वल बैंगनी करने के लिए एक बहुत ही सुंदर चमक दिखाने के लिए सक्षम हैं। यह सड़क के संकेत, वर्दी और अन्य चीजों के निर्माण में प्रयोग किया जाता है।

जटिल यौगिकों

पदार्थ जो प्रकृति के दो या अधिक विभिन्न धातु तत्वों में शामिल हैं - धातु जटिल यौगिकों। अक्सर, वे तरल कर रहे हैं, सुंदर और रंगीन दाग है। आयनों के गुणात्मक का पता लगाने के लिए विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में प्रयोग किया जाता है।

ऐसे पदार्थों न केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं बल्कि सभी बाकी बनाने में सक्षम हैं। वहाँ hydroxo, एक्वा परिसरों और अन्य।