मुख्य प्रकार के रासायनिक बांड: क्यों और कैसे बनते हैं

जिन कानूनों में परिवर्तन किया जाता है, वे मनुष्य के लिए एक अनसुलझा रहस्य बना रहे हैं। 1 99 1 में इंटरैटॉमिक संबंधों के शास्त्रीय सिद्धांत को देर से प्रस्तावित किया गया था। तब से, वैज्ञानिकों के विचार विकसित हुए हैं। सिद्धांत रूप से, तब से कुछ भी नया नहीं मिला है, और हर विद्यालय अब जानता है कि रासायनिक बंधनों के प्रकार, जो कम से कम सीखने की कोशिश करता है इस ज्ञान के लिए, कुछ मध्ययुगीन वैज्ञानिक आत्मा को बेच देंगे।

इसलिए, बुनियादी प्रकार के रासायनिक बंधन और अतिरिक्त लोग हैं, जिन्हें कमजोर इंटरैक्शन कहा जाता है । कभी-कभी वे महत्वपूर्ण होते हैं, उदाहरण के लिए, प्रोटीन की संरचना के निर्माण में। मुख्य प्रकार के रासायनिक बांड में सहसंयोजक, और ईओणिक और धातु भी शामिल हैं।

चलो सहसंयोजक वाले के साथ शुरू करते हैं। उनके लिए यह था कि गिल्बर्ट लुईस ने रासायनिक बंधन के अपने पहले शास्त्रीय सिद्धांत का प्रस्ताव रखा। इस वैज्ञानिक का क्या विचार है, वास्तविक अब तक? एक सहसंयोजक बंधन का गठन होता है क्योंकि परमाणुओं के तंत्र में एक बाउंड फॉर्म में, कम ऊर्जा परमाणुओं के एक से एक से कम उत्पादन होती है। और यह रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण है। प्रत्येक प्रणाली ऊर्जा की अधिकतम राशि से छुटकारा पाती है एक सहसंयोजक बंधन के गठन के दौरान, प्रत्येक परमाणुओं के संयोजन यौगिक के निर्माण में योगदान देता है। इस प्रकार, बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तर भरे हुए हैं, नकारात्मक प्रभार वाले कण "सामान्य उपयोग में" होते हैं।

रासायनिक बांड के प्रकार उपप्रकार में विभाजित हैं। उदाहरण के लिए, एक सहसंयोजक बंधन अक्सर गैर-विरल है - उदाहरण के लिए, एक समान रासायनिक तत्व के परमाणुओं के बीच। तो गैसों के अणु, जैसे नाइट्रोजन, फ्लोरीन, हाइड्रोजन का गठन होता है। इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी "आम स्वामित्व में" लगभग बीच में ज्यामितीय रूप से है हालांकि इस बारे में बात करना मुश्किल है, क्योंकि अनुसंधान से पता चलता है कि इलेक्ट्रॉन के पथ की भविष्यवाणी करना लगभग असंभव है।

एक और बात विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बीच संबंध है। उदाहरण के लिए, फ्लोराइन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच के बंधन में, कुल वाष्प थोडा अणुओं के करीब है, अर्थात् फ्लोरीन के लिए। इस कनेक्शन का एक ध्रुवीय नाम है

लेकिन हमेशा परमाणु योगदान के गठन में "ईमानदारी से समान रूप से योगदान देते हैं" यह भी होता है कि परमाणु में से एक एक बार में दो इलेक्ट्रान प्रदान करता है, और दूसरा - इस जोड़ी के लिए एक कक्षा, जो सामान्य उपयोग में जाता है इस परिसर की प्रकृति का नाम कैसे दें? दाता-स्वीकारकर्ता प्रकार का कनेक्शन अमोनियम आयन एक अच्छा उदाहरण हो सकता है। तीन हाइड्रोजन परमाणु सामान्य ध्रुवीय सहसंयोजक बंधनों में भाग लेते हैं, और नाइट्रोजन के शेष स्वतंत्र जोड़ी को एक और हाइड्रोजन परमाणु के साथ साझा करने के लिए स्थानांतरित किया जा सकता है। फिर भी, इस तरह के कनेक्शन को सहसंयोजक माना जाता है, क्योंकि उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व के क्षेत्रों परमाणुओं के बीच स्थित हैं।

क्या अन्य प्रकार के रासायनिक बांड मौजूद हैं? एक आयनिक बंधन कणों के बीच विद्यमान है जो अलग-अलग आरोप हैं। इस संबंध के तत्वों के आकर्षण का बल उस दूरी पर निर्भर करता है जो उन्हें अलग करता है, और अभिविन्यास पर - निर्भर नहीं करता है आप ऐसे कनेक्शन कहां मिलते हैं? सबसे पहले, क्रिस्टलीय पदार्थों में - क्षार, कार्बाइड्स, लवण, नाइट्राइड, मूल आक्साइड। अगर काशन और आयन आकार के समान होते हैं, तो बांड विशेष रूप से स्थिर होता है कुछ दवाइयां इस प्रकार के संबंध को ध्रुवीय सहसंयोजक के चरम मामले के रूप में देखते हैं। लेकिन यह एक विवादास्पद मुद्दा है, क्योंकि इलेक्ट्रॉन घनत्व अब भी नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए कथनों पर पूरी तरह से दृष्टिकोण नहीं करता है।

मेटल बॉन्ड आम तौर पर अन्य प्रकार के रासायनिक बांडों के विपरीत नहीं होते हैं। क्योंकि यह न केवल एक अद्वितीय रसायन है, बल्कि एक अनूठी भौतिक घटना भी है। तथ्य यह है कि इलेक्ट्रॉनों बंधन के गठन में सभी परमाणुओं का निर्माण करते हैं। और उनके दिशात्मक गति में धातुओं में उच्च विद्युत चालकता की संभावना बताती है। तो जाली साइट में प्रत्येक परमाणु रासायनिक बांड में योगदान देता है

जैसा कि ऊपर दिए गए विवरण से स्पष्ट हो गया, रासायनिक बंध के प्रकार उनके गठन के सिद्धांत के अनुसार बिल्कुल भिन्न होते हैं।