सल्फर की संयोजक क्या है? सल्फर के संभावित valences

सल्फर (अक्षां सल्फर।) - अधातु तत्व। रासायनिक प्रतीक एस, आवर्त सारणी में क्रम संख्या - 16 वैलेंस सल्फर भी परमाणु की संरचना का अध्ययन करने से पहले स्थापित किया गया था। अपने मूल्य गुण विकल्प नहीं है, आकर्षित करने या अन्य परमाणुओं या समूहों के एक नंबर देते हैं के आधार पर निर्धारित किया जाता है। बाद में, शोधकर्ताओं की स्थिति में नकारात्मक चार्ज कणों (इलेक्ट्रॉन) की भूमिका पाया एक रासायनिक बंधन।

सल्फर की वैलेंस: जो विशेष परमाणुओं अपने मूल्य पर असर पड़ेगा?

पृथ्वी पर सबसे आम रासायनिक तत्व 16 वें स्थान पर है। यह चमकीले पीले क्रिस्टल या सक्रिय और निष्क्रिय ज्वालामुखी के पास चट्टानों में पाउडर के रूप में होता। सबसे अच्छा ज्ञात प्राकृतिक यौगिकों - sulphides और sulphates।

तत्वों और पदार्थों की विशेषताएं:

1. मजबूत अधातु।
2. वैद्युतीयऋणात्मकता (ईओ) या क्षमता इलेक्ट्रॉनों सल्फर की पैदावार को आकर्षित करने के केवल फ्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन और ब्रोमीन द्वारा।
3. यह धातु और nonmetals, सरल और जटिल यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

गुणों के अंतर संरचना और परमाणु, ईओ के मूल्यों में अंतर की स्थिति पर निर्भर करते हैं। चलो देखते हैं कि सल्फर यौगिकों का एक संयोजक में हो सकता है करते हैं। उनकी रासायनिक व्यवहार शक्ति लिफाफे, संख्या और परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की संरचना पर निर्भर करते हैं।

क्यों संयोजकता अलग है?

स्थिर आइसोटोप 32 (सबसे सामान्य) की बड़े पैमाने पर नंबर, 33, 34 और 36. इनमें से प्रत्येक परमाणु न्यूक्लाइड 16 धनात्मक आवेश वाले प्रोटॉन शामिल के साथ प्राकृतिक सल्फर कर रहे हैं। नाभिक के पास अंतरिक्ष में 16 इलेक्ट्रॉनों की जबरदस्त गति के साथ चलते हैं। वे असीम, छोटे नकारात्मक चार्ज कर रहे हैं। कम नाभिक (हारने) 6 बाहरी कणों को आकर्षित किया। कई या उन सभी रासायनिक बंधन के विभिन्न प्रकार के गठन में शामिल कर रहे हैं। आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार सल्फर की संयोजक बनाया आम (संबंध) इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या से निर्धारित होता है। आम तौर पर प्रक्रिया में भाग लेने बाहरी कणों, एक रासायनिक प्रतीक के चारों ओर एक बिंदु का प्रतिनिधित्व करती चित्र।

एक संयोजक परमाणु की संरचना पर निर्भर करता है?

संरचना के साथ स्तर और sublevels (रों, पी, घ) ऊर्जा आरेख जहाँ से सल्फर की संयोजक निर्भर सूत्र है का उपयोग कर दिखा सकते हैं। दो विपरीत दिशा तीर बनती का प्रतीक एक - अयुगल इलेक्ट्रान। बाहरी अंतरिक्ष सल्फर कणों 6 और 8 के परमाणु कक्षाओं रूप ओकटेट शासन की स्थिरता के लिए आवश्यक है। संयोजक कक्षा विन्यास सूत्र 3s23p4 को दर्शाता है। इलेक्ट्रॉनों अधूरा परत ऊर्जा की एक बड़ी आरक्षित है, जो परमाणु के अस्थिर अवस्था का कारण बनता है की है। आदेश सल्फर परमाणु की स्थिरता प्राप्त करने के लिए दो अतिरिक्त नकारात्मक कणों की आवश्यकता है। वे के निर्माण के दौरान प्राप्त की जा सकती सहसंयोजक बंध अन्य तत्वों के साथ या दो मुक्त इलेक्ट्रॉनों के अवशोषण के कारण। इस मामले में, सल्फर एक संयोजक द्वितीय है (-)। एक ही मूल्य सूत्र का उपयोग कर प्राप्त किया जा सकता: 8 - 2 = 6, जहां 6 - समूह संख्या, जिसमें तत्व है।

कहाँ यौगिकों, जिसमें सल्फर की संयोजक द्वितीय है देखते हैं (-)?

तत्व को आकर्षित करती है या पूरी तरह से पॉलिंग पैमाने के अनुसार एक कम वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्य के साथ परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों लेता है। संयोजकता द्वितीय (-) धातुओं और nonmetals की सल्फाइड में दिखाया गया है। ऐसे यौगिकों का एक व्यापक समूह संरचना में पाया जाता है चट्टानों की और खनिज महान व्यावहारिक महत्व है। ये पाइराइट (FES), sphalerite (ZnS), गलेना (PBS), और अन्य पदार्थ शामिल हैं। लौह सल्फाइड क्रिस्टल एक अच्छा तन रंग और चमक होती है। "मूर्ख गोल्ड" खनिज पाइराइट अक्सर कहा जाता है। उनके अयस्कों से धातु के लिए calcining या कमी ले गए। हाइड्रोजन सल्फाइड H2S इस तरह के पानी के रूप में ही इलेक्ट्रॉनिक संरचना, है। H2S की उत्पत्ति:

• प्रोटीन (जैसे, चिकन अंडे) के क्षय के दौरान जारी की है,
• यह ज्वालामुखी गैसों के साथ गूँज उठता है;
• यह प्राकृतिक जल, तेल में जम जाता है;
• पृथ्वी की पपड़ी में रिक्तियों में जारी।

क्यों सूत्र वैलेंट सल्फर ऑक्साइड SO2 है?

फॉर्मूला डाइऑक्साइड इंगित करता है कि एक अणु में एक सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणु, जिनमें से प्रत्येक इलेक्ट्रॉन ओकटेट के लिए 2 होना चाहिए करने के लिए बंधुआ। जिसके परिणामस्वरूप बंधन प्रकृति एक ध्रुवीय सहसंयोजक (ईओ अधिक ऑक्सीजन) द्वारा होता है। क्योंकि सल्फर परमाणु इलेक्ट्रॉन 4 दो ऑक्सीजन परमाणु की ओर विस्थापित कर रहे हैं इस यौगिक में सल्फर के संयोजक, चतुर्थ (+) के एक मूल्य है। सूत्र के रूप में लिखा जा सकता है: S2O4, लेकिन जब पानी रूपों में भंग sulfurous एसिड आयनों कमजोर कर रहे हैं नियमों के अनुसार 2. डाइऑक्साइड से कम किया जाना चाहिए। इसके लवण - sulphites - मजबूत एजेंट को कम करने। SO2 गैस में एक मध्यवर्ती है सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन।

कौन सा पदार्थ सल्फर अपने उच्चतम संयोजक दर्शाती है?

ऑक्साइड या SO3 S2O6 - नीचे 17 डिग्री सेल्सियस तापमान पर रंगहीन तरल है, यह कठोर। (-), और छठी (+) सल्फर SO3 के परिसर में ऑक्सीजन द्वितीय के संयोजक है। उच्चतर ऑक्साइड पानी में घुल और एक मजबूत द्विक्षारकीय सल्फ्यूरिक एसिड का निर्माण करती है। उत्पादन की प्रक्रिया में एक बड़ी भूमिका के लिए एक पदार्थ "रसायन उद्योग के रोटी।" कहा जाता है अर्थव्यवस्था और चिकित्सा के क्षेत्र में महत्वपूर्ण भूमिका एसिड लवण अंतर्गत आता है - sulphates। हाइड्रेटेड कैल्शियम (जिप्सम), का उपयोग करें सोडियम (Glauber नमक), मैग्नीशियम (अंग्रेजी या कड़वा नमक)।

रासायनिक संबंधों के विभिन्न प्रकार के गठन 1, 2, 3, 4, 6, बाहरी इलेक्ट्रॉनों भाग ले सकते हैं। हम संभव संयोजक सल्फर कहते हैं, यह देखते हुए दुर्लभ और अस्थिर यौगिक देखते हैं कि: मैं (-), द्वितीय (-), द्वितीय (+), तृतीय (+), चतुर्थ (+), छठी (+)। एक दूसरा सकारात्मक संयोजक तत्व अतः मोनोऑक्साइड का अधिग्रहण किया। सबसे आम मूल्य द्वितीय (-), चतुर्थ (+), छठी (+) औद्योगिक, कृषि और चिकित्सा महत्व होने पदार्थों के समूह की संरचना में सल्फर को दर्शाता है। इसके यौगिकों आतिशबाजी के निर्माण में किया जाता है।

बड़ी समस्या मनुष्य के लिए हानिकारक और पर्यावरण सहित अपशिष्ट गैसों, पर कब्जा कर लिया है सल्फर आक्साइड के चतुर्थ (+), छठी (+ ) और हाइड्रोजन सल्फाइड। इन अपशिष्ट गैसों के प्रसंस्करण के लिए प्रौद्योगिकी की स्थापना की और उन्हें सल्फ्यूरिक एसिड sulfates से प्राप्त करने के। यह अंत करने के, रसायन संयंत्र स्टील मिलों के पास या एक ही क्षेत्र में खड़ा किया। नतीजतन, प्रदूषण की मात्रा कम हो जाता है, वहाँ कम "सल्फ्यूरिक अम्ल वर्षा है।"