सल्फर के रासायनिक गुण। सल्फर के लक्षण और क्वथनांक

सल्फर एक तत्व है, जो आवर्त सारणी के छठे समूह और तीसरे अवधि में है। इस अनुच्छेद में, हम अपने रासायनिक और चर्चा करेंगे भौतिक गुणों, संग्रहण, उपयोग और इतने पर। शारीरिक विशेषता रंग, विद्युत चालकता की डिग्री, सल्फर और उबलते तापमान टी के रूप में ऐसी विशेषताओं में शामिल हैं। प्र रासायनिक ही अन्य पदार्थों के साथ अपनी बातचीत का वर्णन है।

भौतिकी सल्फर की दृष्टि से

यह एक नाजुक मामला है। सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, यह एक ठोस अवस्था में है। सल्फर एक नींबू पीले रंग है। और सबसे अधिक भाग के लिए अपने यौगिकों के सभी पीले रंग की है। पानी भंग नहीं करता है। यह कम तापीय और विद्युत चालकता है। इन सुविधाओं के एक ठेठ गैर धातु के रूप में यह की विशेषताएँ हैं। तथ्य यह है कि सल्फर की रासायनिक संरचना जटिल नहीं है के बावजूद, पदार्थ कई रूप हो सकता है। सभी क्रिस्टल जालक संरचना है, जो परमाणु, अणु के माध्यम से जुड़े हुए हैं पर निर्भर करता है, वे नहीं माना जाता।

तो, पहला विकल्प - विषमकोण सल्फर। यह सबसे अधिक स्थिर है। चार सौ पैंतालीस डिग्री सेल्सियस सल्फर उबलते तापमान के इस प्रकार के। लेकिन पदार्थ गैसीय अवस्था में पारित करने के लिए आदेश में, यह पहली आवश्यक तरल पारित करने के लिए है। इस प्रकार, सल्फर की पिघलने तापमान जो एक सौ और तेरह डिग्री सेल्सियस है पर होता है।

दूसरा अवतार - monoclinic सल्फर। यह एक गहरे पीले रंग के साथ एक सुई के आकार का क्रिस्टल है। सल्फर का पहला प्रकार के पिघलने, और फिर अपनी धीमी गति से ठंडा इस प्रकार के गठन की ओर जाता। इस प्रजाति लगभग एक ही शारीरिक विशेषताओं है। उदाहरण के लिए, इस प्रकार के सल्फर का क्वथनांक - ही चार सौ पैंतालीस डिग्री के सभी। इसके अलावा, इस तरह के प्लास्टिक के रूप में पदार्थों के इस तरह के एक किस्म है। यह ठंडे पानी में डालने का कार्य द्वारा प्राप्त, निकट उबलते विषमकोण के लिए गरम किया जाता है। फार्म की सल्फर का क्वथनांक में ही है। लेकिन पदार्थ संपत्ति रबर की तरह फैल सकता है।

शारीरिक विशेषताओं का एक अन्य घटक है जो की मैं कहना चाहते हैं - सल्फर इग्निशन तापमान। यह आंकड़ा सामग्री तथा इसके मूल के प्रकार के आधार पर भिन्न हो सकते। उदाहरण के लिए, तकनीकी सल्फर इग्निशन तापमान से एक सौ नब्बे डिग्री था। यह एक काफी कम आंकड़ा है। अन्य मामलों में, सल्फर की फ्लैश बिंदु दो सौ चालीस-आठ डिग्री है, और भी दो सौ पचास छः कर सकते हैं। यह सब है कि क्या यह खनन किया गया था, जो एक सामग्री का एक घनत्व है पर निर्भर करता है। लेकिन यह समाप्त करने के लिए सल्फर दहन तापमान पर्याप्त रूप से कम है कि, अन्य रासायनिक तत्वों के साथ तुलना में संभव है, यह ज्वलनशील है। इसके अलावा, सल्फर कभी कभी आठ, छह, चार या दो परमाणुओं से मिलकर अणुओं में जोड़ा जा सकता है। अब, भौतिक विज्ञान की दृष्टि से सल्फर माना अगले अनुभाग पर जा।

सल्फर की रासायनिक लक्षण वर्णन

तत्व यह तिल प्रति बत्तीस ग्राम के बराबर है, एक अपेक्षाकृत कम परमाणु वजन है। तत्व सल्फर सुविधाओं ऑक्सीकरण की डिग्री बदलती करने की क्षमता के रूप में पदार्थ की एक सुविधा शामिल है। यह, से अलग है उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के लिए। क्या तत्व सल्फर की रासायनिक विशेषताओं के बारे में प्रश्न को देखते हुए, यह उल्लेख करने के लिए नहीं असंभव है कि वह, स्थितियों के आधार पर पता चलता है कि वसूली और ऑक्सीकरण गुण। तो, क्रम में विभिन्न रासायनिक यौगिकों के साथ पदार्थ के संपर्क जांच करते हैं।

सल्फर और सरल पदार्थों

सरल उन है कि केवल एक ही तत्व से बना रहे हैं। इसके परमाणुओं एक अणु में, जैसे,, ऑक्सीजन के मामले में संयुक्त किया जा सकता है उदाहरण के लिए, या, से नहीं जोड़ा जा सकता है धातु के साथ होता है। इस प्रकार, सल्फर धातु, अन्य गैर धातु और हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

धातुओं के साथ इंटरेक्शन

प्रक्रिया के इस प्रकार लागू करने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता है। इस तरह की स्थितियों के तहत, वहाँ एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया होती है। जो है, धातु परमाणुओं सल्फाइड के साथ एक जटिल पदार्थ के रूप में सल्फर परमाणुओं के साथ संयुक्त कर रहे हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम गर्मी के दो मोल, उन्हें सल्फर में से एक तिल के साथ मिश्रण है, तो धातु सल्फाइड में से एक तिल प्राप्त करते हैं। 2K + एस = कश्मीर ₂ एस: समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है

ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया

यह सल्फर जल रहा है। अपने ऑक्साइड के कारण इस प्रक्रिया में ही बना है। बाद के दो प्रकार के हो सकते हैं। इसलिए, सल्फर जल दो चरणों में पूरा कर सकते हैं। उत्पत्ति - जब सल्फर में से एक तिल और गठन सल्फर डाइऑक्साइड की तिल प्रति ऑक्सीजन में से एक तिल। रिकार्ड के रूप में इस रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार है: एस + O ₂ = एसओ _2। दूसरा चरण - ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ एक और डाइऑक्साइड में शामिल होने। यह तब होता है, तो दो मोल्स को जोड़ा गया सल्फर डाइऑक्साइड की उच्च तापमान की शर्तों के तहत ऑक्सीजन की तिल प्रति। परिणाम दो मोल सल्फर त्रिओक्षिदे है। इस रसायन बातचीत का समीकरण इस प्रकार है: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3। इस तरह की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप सल्फ्यूरिक एसिड पैदा करता है। इस प्रकार, बाहर किया हो रही है दो वर्णित प्रक्रिया भाप के जेट के माध्यम से प्राप्त त्रिओक्षिदे छोड़ा जा सकता है। और हम एक सल्फेट एसिड प्राप्त करते हैं। इस तरह के एक प्रतिक्रिया के समीकरण इस प्रकार के रूप में दर्ज किया गया है: एसओ ₃ + H ₂ O = एच ₂ एसओ _4।

हैलोजन के साथ सहभागिता

सल्फर के रासायनिक गुण, साथ ही अन्य गैर धातु, यह पदार्थों के इस समूह के लिए प्रतिक्रिया करने के लिए अनुमति देते हैं। यह इस तरह के फ्लोरो, ब्रोमो, क्लोरो, iodo के रूप में घटक भी शामिल होते। सल्फर उनमें से किसी के साथ प्रतिक्रिया करता है, पिछले छोड़कर। एक उदाहरण के रूप में, हम आवर्त सारणी तत्व की fluorination प्रक्रिया पर विचार कर रहे हैं। कहा गैर धातु की वार्मिंग के साथ हलोजन को फ्लोराइड दो वेरिएशन प्राप्त कर सकते हैं। पहला मामला: अगर एक सल्फर में से एक तिल और फ्लोराइड की तिल प्रति फ्लोरीन के तीन मोल लेता प्राप्त जिसका सूत्र एस एफ _{6 है।} समीकरण इस प्रकार है: एस + 3F ₂ = एस एफ _6। इसके अलावा, वहाँ एक दूसरा विकल्प है: अगर एक सल्फर में से एक तिल और फ्लोरीन के दो मोल प्रति तिल रासायनिक सूत्र एस एफ ₄ के साथ फ्लोराइड प्राप्त लेता _है। समीकरण इस प्रकार लिखा है: एस + 2F ₂ = एस एफ _4। आप देख सकते हैं, यह सभी अनुपात जिसमें घटकों मिलाया जाता है पर निर्भर करता है। इसी तरह से आप सल्फर क्लोरीनीकरण प्रक्रिया (यह भी दो अलग पदार्थ के रूप में कर सकते हैं) या bromination पकड़ कर सकते हैं।

अन्य सरल पदार्थों के साथ सहभागिता

इस विशेषता सल्फर तत्व पर समाप्त होता है। पदार्थ भी रासायनिक hydrogenous, फास्फोरस और कार्बन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड का गठन एसिड के साथ बातचीत के कारण। धातुओं के साथ अपनी प्रतिक्रिया का एक परिणाम उनके सल्फाइड, जो बारी में, यह भी एक ही धातु के साथ सल्फर प्रतिक्रिया द्वारा सीधे तैयार प्राप्त कर सकते हैं के रूप में। हाइड्रोजन सल्फर के परमाणुओं को परिग्रहण परमाणुओं केवल बहुत उच्च तापमान पर होता है। फास्फोरस के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया में यह फास्फाइड ही बना है। यह सूत्र है: पी ₂ एस _3. पदार्थ में से एक तिल प्राप्त करने के लिए, यह फास्फोरस मोल्स सल्फर की दो और तीन मोल लेने के लिए आवश्यक है। सल्फर कार्बन रूपों carbides अधातु माना के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त किया जाता है। इसका रासायनिक सूत्र इस प्रकार है: सीएस _2। पदार्थ में से एक तिल प्राप्त करने के लिए, यह कार्बन में से एक तिल और सल्फर के दो मोल लेने के लिए आवश्यक है। सभी ऊपर-वर्णित अलावा प्रतिक्रिया केवल उच्च तापमान के लिए अभिकारकों गर्म करने की शर्त के तहत होते हैं। हम सरल पदार्थों के साथ सल्फर की बातचीत की जांच की है, अब अगले आइटम पर आगे बढ़ें।

सल्फर और जटिल यौगिकों

परिसर उन पदार्थों जिसका अणुओं दो (या अधिक) विभिन्न तत्वों से मिलकर कर रहे हैं। रासायनिक सल्फर के गुणों यह इस तरह क्षार और केंद्रित के रूप में यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करने की अनुमति सल्फेट एसिड। यह इन पदार्थों के काफी अजीब प्रतिक्रियाओं है। सबसे पहले, पर विचार जब विचार अधातु के तहत क्षार के साथ मिश्रित क्या होता है। उदाहरण के लिए, अगर हम छह मोल ले पोटेशियम हाइड्रोक्साइड की और सल्फर के तीन मोल्स के सिवा जोड़ने, सल्फाइड धातु sulphite की तिल प्रति पोटेशियम के दो मोल और पानी के तीन मोल प्राप्त करते हैं। निम्नलिखित समीकरण द्वारा प्रतिक्रिया के इस प्रकार से व्यक्त किया जा सकता: 6KON + 3S = 2K ₂ एस + K2SO ₃ + 3 एच ₂ ओ इसी सिद्धांत बातचीत जोड़कर होता है सोडियम हाइड्रोक्साइड। इसके बाद, केंद्रित सल्फेट एसिड समाधान के सिवा इसके द्वारा सल्फर के व्यवहार पर विचार करें। हम पदार्थ के पहले और दूसरे दो मोल्स में से एक तिल अपनाते हैं तो हम निम्नलिखित उत्पादों प्राप्त: तीन मोल्स की राशि में सल्फर त्रिओक्षिदे, और पानी - दो मोल। यह रासायनिक प्रतिक्रिया केवल एक उच्च तापमान के लिए अभिकारकों गर्म करके महसूस किया जा सकता।

अधातु माना जाता प्राप्त करने के

ऐसे कई तरीके हैं जिसके द्वारा आप सल्फर यौगिकों की एक किस्म से प्राप्त कर सकते हैं। पहली विधि - अपने पाइराइट के आवंटन। रासायनिक पिछले सूत्र - Fes _2। Fes - - और सल्फर ऑक्सीजन के उपयोग के बिना एक उच्च तापमान के लिए पदार्थ को गर्म करने पर अन्य लौह सल्फाइड प्राप्त कर सकते हैं इस के सिवा। एक दहन सल्फाइड सल्फर, ऑक्सीजन की एक छोटी राशि प्रदान की - Fes ₂ = Fes + एस उत्पादन सल्फर की दूसरी विधि है, जो अक्सर, उद्योग में प्रयोग किया जाता है: प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार लिखा जाता है। इस मामले में, विचार अधातु और पानी तैयार किया जा सकता। प्रतिक्रिया के लिए, आप एक के लिए दो का एक दाढ़ अनुपात में घटकों की आवश्यकता है। नतीजतन, दो दो की अनुपात में अंतिम उत्पाद। रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: 2H ₂ एस + O ₂ = 2S + 2H ₂ ओ इसके अलावा, सल्फर विभिन्न धातु प्रक्रियाओं के द्वारा, उदाहरण के लिए, जैसे निकल, तांबा और दूसरों के रूप में धातुओं के उत्पादन में तैयार किया जा सकता।

उद्योग में प्रयोग करें

इसकी व्यापक आवेदन हम गैर धातु रसायन उद्योग में पाया विचार कर रहे हैं। जैसा कि ऊपर उल्लेख, यहाँ यह एसिड सल्फेट को निकालने के लिए प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा, सल्फर क्योंकि सामग्री ज्वलनशील है, मैचों के निर्माण के लिए एक घटक के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। और यह विस्फोटक, बारूद, बंगाल रोशनी, और दूसरों के निर्माण में अपरिहार्य है। इसके अलावा, सल्फर कीट नियंत्रण के अवयवों में से एक के रूप में प्रयोग किया जाता है। दवा में, यह त्वचा रोगों के लिए दवाओं के निर्माण में एक घटक के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। इसके अलावा, सवाल में पदार्थ विभिन्न रंगों के निर्माण में प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा, यह फोस्फोरस के निर्माण में प्रयोग किया जाता है।

सल्फर की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

सकारात्मक आवेशित कणों - - के रूप में जाना जाता है, सभी परमाणुओं एक कोर जो प्रोटॉन होता है से मिलकर बनता है और न्यूट्रॉन, यानी, एक शून्य प्रभारी होने कणों ... इलेक्ट्रॉन नाभिक है, जो नकारात्मक चार्ज के चारों ओर घूमना। इसकी संरचना में तटस्थ परमाणु होना करने के लिए प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की एक ही नंबर होना चाहिए। ऋणायन - पिछले लंबे समय तक है, तो यह एक नकारात्मक आयन है। इसके विपरीत है - एक सकारात्मक आयन या कटियन - प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉन से अधिक है। सल्फर ऋणायन एसिड अवशेषों के रूप में काम कर सकते हैं। यह जैसे सल्फाइड एसिड (हाइड्रोजन सल्फाइड), और धातु सल्फाइड के रूप में आणविक पदार्थों का हिस्सा है। ऋणायन इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण, जो जब पानी में भंग पदार्थ होता है के दौरान गठन। एसिड अवशेषों या एक हाइड्रॉक्सिल समूह (OH-) आयन - जब यह अणु एक कटियन जो धातु आयन या हाइड्रोजन, और एक केशन के रूप में दर्शाया जा सकता है में टूट जाती है। आवर्त सारणी में सल्फर की क्रम संख्या के बाद से - सोलह, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि इसके मूल में वास्तव में प्रोटॉन की इस संख्या है। इस आधार पर, हम कह सकते हैं कि इलेक्ट्रॉनों सोलह भी परिक्रमा। न्यूट्रॉन की संख्या रासायनिक तत्व 32 के सीरियल नंबर की दाढ़ जन को घटा कर पाया जा सकता है - 16 = 16. प्रत्येक इलेक्ट्रॉन अस्त व्यस्त घूमता है, और एक निश्चित कक्षा में। रासायनिक तत्व है कि आवर्त सारणी के तीसरे अवधि, और नाभिक के चारों ओर तीन कक्षाओं के अंतर्गत आता है - सल्फर के बाद से। आठ, पर तीसरे - - छह इन दो दूसरे पर स्थित इलेक्ट्रॉनों की पहली तारीख को। 2p6 3s2 3p4 1S2 2s2: इलेक्ट्रॉनिक सूत्र सल्फर परमाणु इस प्रकार लिखा है।

प्रकृति में प्रसार

आम तौर पर एक रासायनिक तत्व खनिज, जो धातु सल्फाइड की एक किस्म है की संरचना में पाया माना जाता है। यह मुख्य रूप से पाइराइट - लोहा नमक; यह भी नेतृत्व, चांदी, तांबा चमक, जस्ता क्षार, cinnabar - पारा सल्फाइड। इसके अलावा, सल्फर खनिजों की संरचना में शामिल किया जा सकता, संरचना, जिनमें से तीन या अधिक रासायनिक तत्वों का प्रतिनिधित्व करती है। उदाहरण, chalcopyrite, लवण, Kieserite, जिप्सम के लिए। आप और अधिक विस्तार में इनमें से प्रत्येक पर विचार कर सकते हैं। पाइराइट - यह सल्फाइड फेरम, या Fes _2। यह एक सुनहरा चमक के साथ एक हल्के पीले रंग है। इस खनिज अक्सर लापीस लाजुली में अशुद्धता, जो व्यापक रूप से गहने के निर्माण के लिए प्रयोग किया जाता है के रूप में पाया जा सकता है। यह इस तथ्य के इन दो खनिजों अक्सर एक आम क्षेत्र है के कारण है। Chalcocite - Chalcocite, Chalcocite, या - धातु के समान एक नीले-भूरे रंग के पदार्थ का प्रतिनिधित्व करता है। Galena (गलेना) और चांदी की चमक (argentite) समान विशेषताएं हैं: वे दोनों समान धातुओं ग्रे कर रहे हैं। Cinnabar - एक सुस्त ग्रे पैच के साथ एक भूरा-लाल खनिज। Chalcopyrite, जिसका रासायनिक सूत्र CuFeS _{2 है,} - सुनहरे पीले, यह सुनहरा क्षार कहा जाता है। जिंक क्षार (sphalerite) उज्ज्वल नारंगी करने के लिए एम्बर से एक रंग हो सकता है। लवण - ना ₂ एसओ ₄ x10H ₂ ओ - पारदर्शी सफेद क्रिस्टल में। यह भी कहा जाता है Glauber नमक, चिकित्सा में प्रयोग किया। रासायनिक सूत्र Kieserite - MgSO ₄ XH ₂ ओ यह सफेद या बेरंग के रूप में पाउडर प्रकट होता है। रासायनिक सूत्र जिप्सम - Caso ₄ x2H ₂ ओ इसके अलावा, रासायनिक तत्व रहने वाले जीवों की कोशिकाओं का हिस्सा है, और एक आवश्यक ट्रेस तत्व है।