सल्फर डाइऑक्साइड

सल्फर ऑक्साइड सल्फर डाइऑक्साइड, इसके अलावा, इस पदार्थ भी सल्फर डाइऑक्साइड या सल्फर डाइऑक्साइड कहा जाता है - (चतुर्थ) एक नाम है, यह भी आधिकारिक तौर पर रासायनिक विज्ञान के क्षेत्र में इस्तेमाल किया है। सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ) सामान्य परिस्थितियों में - यह गैस कोई रंग, एक अजीब अप्रिय गंध है, जो प्रज्वलन के समय में एक मैच की गंध की याद ताजा करती है के साथ आ रहा है।

गैस के दबाव में वृद्धि से तरलीकृत है, तापमान एक साधारण कमरे से अलग नहीं कर सकते हैं। पदार्थ पानी अस्थिर sulfurous एसिड देने के लिए में घुलनशील है। सल्फर डाइऑक्साइड की पानी घुलनशीलता के डिग्री के प्रति पानी की 100 ग्राम एजेंट के 20 सी 11,5 ग्राम तापमान पर है। दिलचस्प बात यह है जब तापमान बढ़ जाता है, परिसर के घुलनशीलता के स्तर कम हो जाती है। पानी के अलावा, सल्फर डाइऑक्साइड इथेनॉल और में घुलनशील है सल्फ्यूरिक एसिड। प्रकृति में, सल्फर डाइऑक्साइड, जिसका सूत्र SO2 है, ज्वालामुखी गैस का गठन तत्वों में से एक है।

सल्फर के प्रत्यक्ष जलने के आधार पर सल्फर डाइऑक्साइड की औद्योगिक उत्पादन भी विशेष रूप से इस तरह के पाइराइट के रूप में गैस सल्फाइड फायरिंग, द्वारा तैयार किया जा सकता है।

सल्फर डाइऑक्साइड प्राप्त और प्रयोगशाला तरीकों है। के लिए इस प्रतिक्रिया sulfites मजबूत एसिड के प्रभाव पर किया जाता है। प्रयोगशालाओं और hydrosulfites में इस्तेमाल किया मूल पदार्थ के रूप में। इस तरह की एक प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा दिया जाता है: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3। प्रतिक्रिया का परिणाम समीकरण, एक से देखा sulfurous एसिड, जो अपनी अस्थिरता की वजह से तुरंत सल्फर डाइऑक्साइड और पानी के लिए विघटित हो जाता है।

कम सामग्री के लिए एक विधि के लिए प्रयोग किया जाता है जो कम सक्रिय धातुओं पर प्रभाव में तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ, जिसमें प्रतिक्रिया काम कर समाधान गर्म करके आगे बढ़ना चाहिए।

इन सल्फर डाइऑक्साइड की प्रमुख रासायनिक गुणों।

सल्फर डाइऑक्साइड स्पेक्ट्रम के पराबैंगनी रेंज में अवशोषित कर लेता है। यह रूप में वर्गीकृत है एक अम्लीय ऑक्साइड। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया, सल्फर डाइऑक्साइड एक प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया में पानी में घुलनशील है।

क्षार के साथ प्रतिक्रिया में गैस की शुरूआत में सामान्य रूप में sulfites का उत्पादन किया, अगर यह गैस की प्रतिक्रिया चिह्नित करने के लिए, इसे स्वीकार करना चाहिए यह बहुत अधिक है। के दौरान प्रतिक्रियाओं सबसे अधिक प्रतिक्रिया के दौरान पदार्थ के गुण, और सल्फर ऑक्सीकरण के स्तर को कम प्रकट, उच्च हो जाता है।

मजबूत reductants के साथ प्रतिक्रियाओं के दौरान सल्फर डाइऑक्साइड प्रकट होता है के ऑक्सीकरण गुण। उदाहरण के लिए, सल्फर का इस्तेमाल किया विधि के उत्पादन के लिए औद्योगिक क्षेत्र में अपनी बहाली कार्बन ऑक्साइड (द्वितीय) पर विकृत।

सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ) रसायन उद्योग में मुख्य रूप से करने के लिए इस्तेमाल सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन। सामान्य तौर पर, अपने आवेदन बहुत व्यापक और अस्पष्ट है। तथ्य यह है कि सल्फर डाइऑक्साइड विषैला होता है। साँस लेना द्वारा जहर लक्षण गले में खराश, नाक बह, खाँसी हैं मिल सकता है। साँस लेना सल्फर डाइऑक्साइड क्षति से अधिक यह पदार्थ की एकाग्रता से ऊपर था लाता है। उच्च सांद्रता में गंभीर परिणाम हो सकता है, घुटन, भाषण विकारों और फेफड़े के edema पर निर्भर है।

सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ) खाद्य उद्योग में प्रयोग किया जाता है, विशेष रूप से यह एक संरक्षक के रूप slaboalkogolnyh पेय पदार्थों में मौजूद है। कपड़ा उद्योग में यह सामग्री है कि क्लोरीन यौगिकों प्रक्षालित नहीं किया जा सकता है की एक किस्म ब्लीचिंग के लिए साधन के एक घटक तत्व के रूप में प्रयोग किया जाता है।

औद्योगिक और शैक्षिक प्रयोगशालाओं में सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ) एक विलायक अपरिहार्य रूप में कार्य करता है, लेकिन इस मामले में यह याद रखना होगा कि गैस में पानी और SO3 का दोष हो सकते हैं, mogtst जो पवित्रता और सिलिका की उपस्थिति में प्रतिक्रिया की सही पाठ्यक्रम प्रभावित करते हैं। इसलिए, इन मामलों में गैस एक फिल्टर केंद्रित H2SO4 युक्त के माध्यम से गुजर, हमेशा एक बंद बर्तन में से शुद्ध होता है।

प्रमुख पदार्थों में से एक के रूप में बड़े पैमाने पर इस्तेमाल सल्फर डाइऑक्साइड कृत्यों की वजह से वातावरण को प्रदूषित। विशेष रूप से खतरनाक उत्सर्जन हमारी सामान्य ऊर्जा के दहन से उत्पन्न - कोयला, प्राकृतिक गैस और तेल। एक नियम के रूप में प्रतिकूल प्रभाव के बहुमत वर्षा का पानी की वजह से, वर्षा के माध्यम से है - अंत उत्पाद एक एयरोसोल रूप में मौजूद है।

वर्तमान में, इस गैस की सर्वोच्च एकाग्रता, उत्तरी गोलार्द्ध में मनाया जाता है, विशेष रूप से संयुक्त राज्य अमेरिका, यूक्रेन, पश्चिमी यूरोप पर और रूस के पश्चिमी क्षेत्रों में।