Molal एकाग्रता। यह दाढ़ और molal एकाग्रता क्या मतलब है?

मोलर और molal एकाग्रता, इसी तरह के नाम के बावजूद, मान भिन्न हैं। मुख्य अंतर यह है कि molal एकाग्रता गणना का निर्धारण करने में, पता लगाने molarity के रूप में समाधान की मात्रा पर नहीं किया जाता है, जबकि विलायक का वजन है।

समाधान और घुलनशीलता बारे में सामान्य जानकारी

यह सच है समाधान सजातीय प्रणाली भी कहा जाता है, जो अपनी संरचना में घटकों के एक नंबर, एक दूसरे से स्वतंत्र भी शामिल है। उनमें से एक विलायक है, और बाकी यह में भंग पदार्थ हैं। विलायक समाधान जो सबसे में पदार्थ माना जाता है।

घुलनशीलता - समाधान है जिसमें यह व्यक्तिगत परमाणुओं, आयनों, अणु या कणों के रूप में है - अन्य तत्वों के साथ एक पदार्थ एक सजातीय प्रणाली बनाने के लिए। एक एकाग्रता - घुलनशीलता का एक उपाय।

नतीजतन, पदार्थों की घुलनशीलता क्षमता विलायक की मात्रा भर प्राथमिक कणों के रूप में समान रूप से वितरित किया जाता है।

यह सच है समाधान के रूप में निम्नानुसार वर्गीकृत किया जाता है:

• विलायक के प्रकार के आधार - गैर जलीय और पानी;
• घुला हुआ पदार्थ के प्रकार से - गैसों समाधान, एसिड, क्षार, लवण, आदि।
• एक विद्युत प्रवाह के साथ बातचीत के लिए - इलेक्ट्रोलाइट्स (पदार्थों विद्युत चालकता है) और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स (पदार्थों विद्युत चालकता में सक्षम नहीं);
• एकाग्रता की - पतला और ध्यान केंद्रित किया।

एकाग्रता और अपनी अभिव्यक्ति के साधन

एक पदार्थ एक निश्चित राशि (वजन या मात्रा) विलायक में भंग का संकेंद्रण कॉल सामग्री (वजन), या कुल समाधान की एक निर्धारित मात्रा में। यह तब होता है निम्नलिखित प्रकार:

1. ब्याज की एकाग्रता (% में व्यक्त) - यह बताता है कि कैसे घुला हुआ पदार्थ के कई ग्राम समाधान के 100 ग्राम में निहित।

2. दाढ़ एकाग्रता - समाधान 1 लीटर प्रति ग्राम मोल्स की संख्या है। यह इंगित करता है कि कितने ग्राम अणु पदार्थ का समाधान 1 लीटर में निहित।

3. सामान्य एकाग्रता - समाधान 1 लीटर प्रति ग्राम के समकक्ष की संख्या है। यह इंगित करता है कि कितने समाधान 1 लीटर में एक घुला हुआ पदार्थ के ग्राम समकक्ष होता है।

4. molal एकाग्रता विलायक की 1 प्रति किलोग्राम राशि में घुला हुआ पदार्थ के कितने मोल्स को दर्शाता है।

5. टिटर समाधान के 1 मिली लीटर में भंग घुला हुआ पदार्थ की सामग्री (ग्राम में) निर्धारित करता है।

मोलर और molal सांद्रता एक दूसरे से अलग। उनकी व्यक्तिगत विशेषताओं पर विचार करें।

दाढ़ एकाग्रता

यह निर्धारित करने के लिए सूत्र:

Cv = (v / वी), जिसमें

वी - पदार्थों की संख्या भंग मोल;

वी - समाधान लीटर या ^{एम 3} की कुल ^{मात्रा।}

उदाहरण के लिए, "0.1 एम एच ₂ के समाधान एसओ _4" इंगित करता है इस तरह के समाधान के 1 लीटर में सल्फ्यूरिक एसिड की वर्तमान 0.1 मोल (9.8 ग्राम) है कि ।

molal एकाग्रता

आप हमेशा खाते में तथ्य यह है कि molal और दाढ़ सांद्रता पूरी तरह से अलग अर्थ हो लेना चाहिए।

molal क्या है समाधान की एकाग्रता? यह निर्धारित करने के लिए सूत्र है:

सेमी = (v / मीटर) है, जहां

वी - पदार्थों की संख्या भंग मोल;

मीटर - विलायक की बड़े पैमाने पर, किलो।

उदाहरण के लिए, रिकॉर्डिंग 0,2 मीटर NaOH समाधान का मतलब है कि पानी का 1 किलोग्राम में भंग 0.2 मोल NaOH (इस मामले में, यह विलायक है)।

अतिरिक्त गणना के लिए आवश्यक फार्मूले

कई सहायक जानकारी के क्रम में आवश्यक हो सकता है molal एकाग्रता गणना की गई थी। फॉर्मूला है, जो मुख्य समस्याओं को सुलझाने के लिए उपयोगी हो सकता है इस प्रकार हैं।

पदार्थ के खेतों में प्रयुक्त राशि ν परमाणुओं, इलेक्ट्रॉन, अणु, आयनों या अन्य यह कणों की एक निश्चित संख्या का एहसास।

v = एम / एम = एन / एन ए = वी / वी मी, जहां:

• मीटर - यौगिक, जी या किलो की बड़े पैमाने पर;
• एम - दाढ़ जन, ग्राम (या किग्रा) / मोल;
• एन - संरचनात्मक इकाइयों की संख्या;
• एन _ए - एक पदार्थ, एवोगेड्रो निरंतर का 1 मोल प्रति संरचनात्मक इकाइयों की संख्या: ^6.02। अक्टूबर ²³ मोल ^{- 1;}
• वी - एल या मीटर ³ की कुल ^{मात्रा;}
• वी _एम - दाढ़ मात्रा लीटर / तिल या ^{एम 3} / मोल।

इस प्रकार अंतिम गणना:

वी _एम = आर टी / पी, जहां

• आर - लगातार 8.314 जम्मू / (मोल ^{लालकृष्ण);}
• टी - गैस तापमान, कश्मीर,
• पी - गैस के दबाव Pa।

molarity और molality के लिए उद्देश्यों के उदाहरण। कार्य №1

500 मिलीलीटर की मात्रा में पोटेशियम हाइड्रोक्साइड समाधान की दाढ़ एकाग्रता का निर्धारण करें। वजन KOH समाधान 20 ग्राम के बराबर है।

परिभाषा

पोटेशियम हीड्राकसीड के मोलर द्रव्यमान है:

_KOH एम = 39 + 16 + 1 = 56 ग्राम / मोल।

हम उम्मीद करते हैं ज्यादा पोटेशियम हाइड्रोक्साइड समाधान में निहित है:

ν (KOH) = एम / एम = 20/56 = 0,36 तिल।

हम खाते है कि समाधान की मात्रा लीटर में व्यक्त किया जा करने के लिए में रखते हैं:

500 मिलीलीटर = 500/1000 = 0.5 लीटर।

पोटेशियम हाइड्रोक्साइड की दाढ़ एकाग्रता का निर्धारण:

Cv (KOH) = वी (KOH) / वी (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 मोल / लीटर।

कार्य №2

क्या सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ) सामान्य परिस्थितियों में (यानी, जब पी = 101,325 Pa, और टी = 273 कश्मीर) आदेश 5 लीटर की मात्रा के 2.5 मोल / लीटर की एकाग्रता के साथ एक sulfurous एसिड समाधान तैयार करने के लिए में लेना चाहिए?

परिभाषा

हम के रूप में परिभाषित sulfurous एसिड समाधान में निहित:

ν (एच ₂ एसओ ₃₎ = CV (एच ₂ एसओ ₃₎ ∙ वी (समाधान) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 मोल।

sulfurous एसिड के समीकरण प्राप्त होने के बाद रूप है:

अतः ₂ + ₂ एच ओ = एच ₂ एसओ ₃

इस के अनुसार:

ν (अतः ₂₎ = ν (एच ₂ एसओ _3);

ν (अतः ₂₎ = 12.5 मोल।

ध्यान रखें कि गैस का 1 मोल की सामान्य परिस्थितियों में 22.4 लीटर की मात्रा, मात्रा सल्फर की ऑक्साइड के आगे है में असर:

वी (अतः ₂₎ = ν (अतः ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 लीटर।

कार्य №3

समाधान में NaOH के दाढ़ एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए जब अपने वजन अंश, 25.5% के बराबर है, और 1.25 की ग्राम / मिलीलीटर एक घनत्व।

परिभाषा

1 लीटर की मात्रा में नमूना समाधान के रूप में स्वीकार किए जाते हैं और उसके द्रव्यमान का निर्धारण:

मीटर (समाधान) = वी (समाधान) ∙ पी (समाधान) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 ग्राम।

हम वजन क्षार द्वारा नमूने की ज्यादा उम्मीद:

मीटर (NaOH) = (डब्ल्यू ∙ मीटर (समाधान)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 ग्राम।

के मोलर द्रव्यमान के बराबर सोडियम हाइड्रोक्साइड:

एम _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 ग्राम / मोल।

हम उम्मीद करते हैं के रूप में सोडियम हाइड्रोक्साइड नमूना में निहित है:

वी (NaOH) = एम / एम = 319/40 = 8 मोल।

क्षार की दाढ़ एकाग्रता का निर्धारण:

Cv (NaOH) = वी / वी = 8/1 = 8 मोल / लीटर।

कार्य №4

पानी (100 ग्राम) में नमक सोडियम क्लोराइड की 10 ग्राम भंग कर रहे थे। समाधान (molality) की एकाग्रता निर्धारित करें।

परिभाषा

सोडियम क्लोराइड की दाढ़ जन के बराबर है:

एम _NaCl = 23 + 35 = 58 ग्राम / मोल।

संख्या NaCl, समाधान में निहित:

ν (NaCl) = एम / एम = 10/58 = 0,17 तिल।

इस मामले में, विलायक पानी है:

समाधान में पानी = 100/1000 = 0.1 किलो एच ₂ ओ की 100 ग्राम।

समाधान के molal एकाग्रता के बराबर हो जाएगा:

सेमी (NaCl) = वी (NaCl) / मी (जल) = 0.17 / 0.1 = 1.7 मोल / किलो।

कार्य №5

एक 15% NaOH क्षार समाधान के molal एकाग्रता का निर्धारण।

परिभाषा

15% क्षार समाधान का मतलब है कि समाधान के हर 100 ग्राम NaOH के 15 ग्राम और 85 ग्राम पानी होता है। या कि समाधान के हर 100 किलोग्राम में 15 किलो NaOH और 85 किलो पानी है। ताकि इसे तैयार करने के लिए, यह क्षार के 85 ग्राम (किलोग्राम) एच ₂ हे भंग 15 ग्राम (किलो) में आवश्यक है।

मोलर द्रव्यमान सोडियम हाइड्रोक्साइड है:

एम _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 ग्राम / मोल।

अब हम समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड की राशि पाते हैं:

ν = एम / एम = 15/40 = 0.375 मोल।

भार विलायक (जल) किलो में:

एच ₂ ओ = 85/1000 के 85 ग्राम = 0.085 किलो एच ₂ ओ समाधान में।

इसके बाद निर्धारित molal एकाग्रता:

सेमी = (ν / मी) = 0.375 / 0.085 = 4,41 मोल / किलो।

इन विशिष्ट समस्या के अनुसार हल किया जा सकता है, और अन्य का सबसे molality और molarity निर्धारित करने के लिए।