अमोनिया का फार्मूला अमोनियम हाइड्रॉक्साइड अमोनिया का एक जलीय समाधान है

अमोनिया - हाइड्रोजन नाइट्राइड - नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों में से एक । यह रंग के बिना एक गैस है, लेकिन एक तीखी गंध के साथ। रासायनिक संरचना अमोनिया के सूत्र को दर्शाती है - एनएच ₃ दबाव बढ़ाने या पदार्थ के तापमान को कम करने से उसके परिवर्तन एक रंग रहित तरल होते हैं। गैसीय अमोनिया और इसका समाधान व्यापक रूप से उद्योग और कृषि में उपयोग किया जाता है। दवा में, 10% अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जाता है - अमोनिया

अणु की संरचना अमोनिया का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

हाइड्रोजन नाइट्राइड का अणु रूप में एक पिरामिड जैसा होता है, जिसके आधार पर नाइट्रोजन होता है, जो हाइड्रोजन के तीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। एन-एच बांड जोरदार ध्रुवीकरण हैं। नाइट्रोजन बाध्यकारी इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अधिक दृढ़ता से आकर्षित करता है। इसलिए, एनएक्स पर नकारात्मक चार्ज जमा होता है, सकारात्मक आरोप हाइड्रोजन पर केंद्रित होता है। अमोनिया का इलेक्ट्रॉनिक और संरचनात्मक सूत्र , अणु का मॉडल, इस प्रक्रिया का एक विचार देता है।

हाइड्रोजन नाइट्राइड पानी में बहुत अच्छी तरह से घुलता है (700: 1 से 20 डिग्री सेल्सियस)। व्यावहारिक रूप से मुक्त प्रोटॉन की मौजूदगी कई हाइड्रोजन "पुलों" के गठन की ओर जाता है जो अणुओं को एक साथ जोड़ती है। संरचना और रासायनिक बंधन की विशेषताएं यह भी इस तथ्य को जन्म देती हैं कि अमोनिया आसानी से दबाव बढ़ाकर या तापमान (-33 डिग्री सेल्सियस) कम करके द्रवीभूत हो जाता है।

नाम की उत्पत्ति

शब्द "अमोनिया" रूसी रसायनज्ञ हां ज़खराव के सुझाव पर 1801 में वैज्ञानिक अभ्यास में पेश किया गया था, लेकिन मानव जाति का पदार्थ प्राचीन काल से परिचित है। उदाहरण के लिए प्रोटीन और यूरिया, जब अमोनियम लवण को विघटित करते समय महत्वपूर्ण गतिविधि के उत्पादों के क्षरण को छोड़कर एक तीखी गंध के साथ गैस जारी की जाती है। रसायन शास्त्र के इतिहासकारों का मानना है कि पदार्थ का नाम प्राचीन मिस्र के देव अमीन के नाम पर रखा गया था। उत्तरी अफ़्रीका में सिवा (अम्मोन) का एक ओएसिस है। लीबिया के रेगिस्तान से घिरा , एक प्राचीन शहर और एक मंदिर के खंडहर हैं, जिसके पास अमोनियम क्लोराइड का जमा होता है। यूरोप में इस पदार्थ को "अमुन का नमक" कहा जाता था। एक किंवदंती है कि ओएसिस शिव के निवासियों ने मंदिर में नमक को सांस लिया था।

हाइड्रोजन नाइट्राइड की तैयारी

अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ बॉयल ने प्रयोगों में खाद को जला दिया और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में डूबा हुआ छड़ी पर सफेद धुएं के गठन को देखा और परिणामस्वरूप गैस के जेट में पेश किया। 1774 में एक और ब्रिटिश रसायनज्ञ, डी। प्रीस्टली, हाइड्रेटेड चूने के साथ अमोनियम क्लोराइड गर्म कर दिया और गैसीय पदार्थ को अलग कर दिया। प्राइस्टली ने यौगिक "क्षारीय वायु" कहा, क्योंकि इसका समाधान कमजोर आधार के गुणों को दिखाता है । द बॉयल प्रयोग, जिसमें अमोनिया को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया दी गई थी, को समझाया गया था। ठोस सफेद अमोनियम क्लोराइड तब होता है जब प्रतिक्रिया वाले पदार्थों के अणु हवा में सीधे संपर्क में आते हैं।

अमोनिया का रासायनिक सूत्र 1875 में फ्रांसीसी सी। बर्टोले द्वारा स्थापित किया गया था, जिन्होंने विद्युत निर्वहन की कार्रवाई के तहत समग्र घटकों में मामले की अपघटन पर एक प्रयोग किया। अब तक, पियस्टली, बॉयल और बर्थलेलेट के प्रयोगों को हाइड्रोजन नाइट्राइड और अमोनियम क्लोराइड के उत्पादन के लिए प्रयोगशालाओं में पुन: पेश किया गया है। औद्योगिक विधि 1 9 01 में ए ले चेटेलियर द्वारा विकसित की गई थी, जिसने नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से पदार्थ के संश्लेषण की विधि के लिए पेटेंट प्राप्त किया था।

अमोनिया समाधान सूत्र और गुण

अमोनिया का एक जलीय समाधान आमतौर पर हाइड्रॉक्साइड के रूप में दर्ज किया जाता है - NH ₄ OH यह एक कमजोर क्षारीय गुणों को प्रदर्शित करता है:

• एनएच ₃ + आयन एच ₂ ओ = एनएच ₄ ओएच = एनएच ₄ ⁺ + ओएच ^- में पृथक करें ^_;
• लाल रंग में phenolphthalein समाधान रंग;
• नमक और पानी बनाने के लिए एसिड के साथ संपर्क करता है;
• घुलनशील तांबा लवण के साथ मिश्रित जब चमकीले नीले पदार्थ के रूप में क्यू (ओ एच) ₂ को प्रक्षोभित करता है।

पानी के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया में संतुलन प्रारंभिक सामग्री के लिए स्थानांतरित कर दिया जाता है। प्रीहीटेड हाइड्रोजन नाइट्राइड ऑक्सीजन में अच्छी तरह से जलता है। नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण, साधारण बात N2 के डायटोमिक अणुओं के लिए होता है। अमोनिया के कम करने वाले गुणों को तांबे (II) ऑक्साइड की प्रतिक्रिया में भी प्रकट किया गया है।

अमोनिया और इसके समाधान के मूल्य

हाइड्रोजन नाइट्राइड का उपयोग रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक अमोनियम लवण और नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है। अमोनिया सोडा (नाइट्रेट विधि के अनुसार) के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल के रूप में कार्य करता है। औद्योगिक केंद्रित समाधान में हाइड्रोजन नाइट्राइड की सामग्री 25% तक पहुंचती है। कृषि में, अमोनिया का एक जलीय समाधान प्रयोग किया जाता है। तरल उर्वरक के लिए सूत्र एनएच ₄ ओएच है। पदार्थ सीधे शीर्ष ड्रेसिंग के रूप में उपयोग किया जाता है नाइट्रोजन के साथ मिट्टी के संवर्धन के अन्य तरीके अमोनियम लवणों का उपयोग हैं : नाइट्रेट, क्लोराइड, फॉस्फेट औद्योगिक परिस्थितियों और कृषि परिसर में यह एक साथ खनिज उर्वरकों को इकट्ठा करने की सिफारिश नहीं की जाती है जिसमें अम्लियम के साथ अमोनियम लवण होते हैं। अगर पैकेज की अखंडता का उल्लंघन होता है, तो पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं ताकि अमोनिया तैयार हो सके और इसे परिसर की हवा में छोड़ दिया जाए। जहरीले मिश्रित श्वसन प्रणाली पर प्रतिकूल रूप से प्रभावित होता है, मनुष्य के केंद्रीय तंत्रिका तंत्र। अमोनिया और वायु का मिश्रण विस्फोटक है।