ईओण बांड

एक रासायनिक बंधन के गठन इलेक्ट्रॉन घनत्व के पुनर्वितरण की एक प्रक्रिया में शामिल है, मूल रूप से अलग परमाणुओं के थे। तथ्य यह है कि इलेक्ट्रॉनों बाह्य कोर कम टिकाऊ के साथ जुड़े रहे हैं, और वे यौगिक के गठन में एक मौलिक भूमिका प्रदर्शन के कारण। कनेक्शन की संख्या है, जो परिसर में एक परमाणु से बना है, संयोजक कहा जाता है। तदनुसार, कारण इलेक्ट्रॉनों के गठन में भाग लेने वाले संयोजी इलेक्ट्रॉनों भेजा। ऊर्जा के संदर्भ में परमाणुओं अलग स्थिरता कर रहे हैं। सबसे अधिक स्थिर एक है जो बाहरी स्तर पर दो या आठ इलेक्ट्रॉन (अधिकतम राशि) कर रहे हैं। इस स्तर पर तो पूरा विचार किया जाएगा। इस तरह समाप्त नोबल गैसों में समाहित परमाणुओं की विशेषता स्तर। इस संबंध में सामान्य परिस्थितियों में, वे एकपरमाणुक गैस के एक राज्य में, रासायनिक रूप से निष्क्रिय कर रहे हैं।

अधूरा स्तरों की विशेषता अन्य परमाणु तत्वों के लिए। एक रासायनिक प्रतिक्रिया बाहरी क्रम पूरा होने के स्तर होता है। यह हटना इलेक्ट्रॉनों या लगाव की वजह से है, साथ ही आम भाप के गठन से है। इस प्रकार, सहसंयोजक और ईओण संबंध का गठन किया। गुण परमाणुओं जिसमें इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता बाहरी मान प्राप्त करने के लिए उनकी तलाश में प्रकट हुआ। यह या तो एक दो इलेक्ट्रॉन, या vosmielektronnoy हो जाएगा। इस कानून के एक रासायनिक बंधन के सिद्धांत का आधार माना जाता है।

परिसर के गठन होता है, ऊर्जा का एक पर्याप्त बड़ी राशि का चयन के साथ। दूसरे शब्दों में, कनेक्शन गठन exothermically किया जाता है। यह इस तथ्य के नए कण (अणु) कि आम तौर पर अधिक स्थिरता के अधिकारी देखते हैं कि के कारण है।

वैद्युतीयऋणात्मकता कि एक प्रमुख संकेत है उभरते की प्रकृति संचार। इस विशेषता की क्षमता अन्य परमाणुओं के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने में प्रकट होता है।

आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण - यह आयनिक है रासायनिक बंधन। इस तरह के एक बातचीत विभिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता तेजी के साथ परमाणुओं के बीच संभव है। ईओण बांड इसी आयनिक यौगिक रूपों। वे केवल वाष्प राज्य में व्यक्तिगत अणुओं से मिलकर बनता है। क्रिस्टलीय (ठोस) राज्य के यौगिकों में आयोनिक बांड प्रतिक्रिया शामिल आयनों (सकारात्मक और नकारात्मक) नियमित रूप से व्यवस्था की। इस मामले में, अणुओं अनुपस्थित रहे हैं।

यौगिकों जो ईओण बांड की विशेषता है, मुख्य उपसमूहों 1,2,6,7 समूहों के तत्वों का गठन किया। ऐसे यौगिकों अपेक्षाकृत कुछ कर रहे हैं। इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, अकार्बनिक लवण (NH4Cl), saltlike को शामिल करना चाहिए कार्बनिक पदार्थों (amines और अन्य लवण)।

अध्रुवीय सहसंयोजक और ईओण बांड इलेक्ट्रॉन घनत्व के वितरण के दो चरम सीमाओं कर रहे हैं। (परमाणु) इलेक्ट्रॉन बादल के संबंध दो कणों का एक ही समान वितरण के बीच पहली विशेषता के लिए। एक ही संदर्भ में, आयनिक इलेक्ट्रॉन बादल लगभग पूरी तरह से परमाणुओं में से एक के अंतर्गत आता है। हालांकि, प्रतिक्रिया यौगिकों के अधिकांश में एक मध्यवर्ती स्तर पर हैं। दूसरे शब्दों में, वे फार्म ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन।

प्रतिक्रिया कि इलेक्ट्रॉन जोड़े के साझा के गठन के कारण होता है, सहसंयोजक है। सहसंयोजक बंधन की वजह से अलग वैद्युतीयऋणात्मकता साथ परमाणुओं की बातचीत करने के लिए, यह ध्रुवीय माना जाता है दिखाई दिया। संबंध इलेक्ट्रॉन जोड़ी के इलेक्ट्रॉन घनत्व परमाणु, जो और अधिक eletkrootritsatelnost में स्थानांतरित कर दिया गया है। इस तरह के H2S, NH3, H2O, और दूसरों के रूप में उदाहरण के अणुओं के रूप में। इन यौगिकों में, सहसंयोजक (ध्रुवीय और अध्रुवीय) संचार की उपस्थिति की वजह से अयुगल इलेक्ट्रान परमाणुओं बाध्य करने के लिए है।