ऊष्मप्रवैगिकी के पहले और दूसरे कानून

इससे पहले कि हम ऊष्मप्रवैगिकी के पहले और दूसरे कानून पर विचार करें, इसे परिभाषित करने की क्या शब्द "ऊष्मप्रवैगिकी" का क्या मतलब है आवश्यक है। इस मामले में, शब्द खुद कहता है: यह निर्धारित करने के लिए आसान है अन्य दो - "थर्मल" और "गतिशील"। जब यूनानी बदल जाता है "गर्मी के तापमान" और "शक्ति, आंदोलन, परिवर्तन।" दूसरे शब्दों में, ऊष्मप्रवैगिकी से एक का प्रतिनिधित्व भौतिक विज्ञान की शाखाओं, ऊर्जा और इसके विपरीत के अन्य रूपों की गर्मी रूपांतरण की सुविधाओं सीखने। इस मामले में वस्तुओं सूक्ष्म जगत (परमाणु, अणु, कण) के थर्मल गति में शामिल किया गया है नहीं कहा अनुभाग और विज्ञान के अन्य क्षेत्रों में अध्ययन किया है। ऊष्मप्रवैगिकी भी पूरे मैक्रो प्रणाली है, जो राशि, दबाव की विशेषता और इसके आगे कर रहे हैं से संबंधित है।

यह विज्ञान कुछ ऐसी मूलभूत सुविधाएं (शून्य, पहले, ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे कानून), तत्वों में अपनाया पर आधारित है। वे प्रयोगात्मक निर्धारित होता है और सैद्धांतिक गणना द्वारा पुष्टि की गई। उन दोनों के बीच संबंध, केवल अप्रत्यक्ष है, क्योंकि दूसरे से प्रत्यक्ष उत्पादन की शुरुआत संभव नहीं है।

तीसरे पर एक शून्य के साथ - चार शुरुआत कर रहे हैं। हमें उनमें से प्रत्येक के अर्थ बताते हैं करते हैं। ऊष्मप्रवैगिकी के शून्य नियम कहता है कि किसी भी प्रणाली जाता है , thermodynamic संतुलन इसलिए अंत में वहाँ बाहरी कार्रवाई के लापता होने के साथ एक संतुलन है। यह अनिश्चित काल के एक अलग प्रणाली हो सकता है।

मुख्य में से एक - है ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून। यह पहली बार 19 वीं सदी में तैयार किया गया था। वास्तव में, यह क्या macrosystems thermodynamic प्रक्रियाओं में हो रहा है के संबंध में ऊर्जा के संरक्षण के कानून है। वैसे, यह अक्सर के साथ इस निर्विवाद कथन की मदद के अस्तित्व की संभावना से इनकार किया है , एक सतत गति मशीन क्योंकि बाहर से अतिरिक्त ऊर्जा प्रणाली से संवाद करने के लिए आवश्यक कार्य करने के लिए। उनके अनुसार, एक बंद पृथक प्रणाली में ऊर्जा मूल्य हमेशा ही रहता है।

ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे कानून बचपन से ही हर किसी के लिए परिचित है। एक कम गर्म करने के लिए एक गर्म शरीर से - उनके अनुसार, तापीय ऊर्जा स्वाभाविक रूप से एक ही दिशा में प्रेषित किया जा सकता। उदाहरण के लिए, क्यों सड़क पर सर्दियों में यह, ठंड होने के लिए के बाद से परिवेश के तापमान मानव शरीर है, जो गर्मी का कारण बनता है की तुलना में कम है लगता है। ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे कानून सबसे प्रसिद्ध में से एक है। अपने परिणामों में से एक पता चलता है कि प्रणाली की पूरी आंतरिक ऊर्जा पूरी तरह से उपयोगी काम में नहीं बदला जा सकता है। क्या दिलचस्प है, ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे कानून गणितीय साध्य है। प्रयोगों की अधिकता की स्थापना करके, इस पैटर्न को लिया गया था, बाद में एक स्वयंसिद्ध के रूप में अपनाया।

कौन से पहलू है कि ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे कानून को चिह्नित में से एक है? Entropy! ग्रीक में यह शब्द "परिवर्तन मतलब है।" Entropy किसी भी ऊष्मागतिक निकाय की विशेषता है और राज्य के एक समारोह है। सामान्य तौर पर यह माना जा सकता है कि किसी भी प्रणाली एन्ट्रापी विकार के लिए एक प्रतिबद्धता को दर्शाता है। R क्लासियस, जो thermodynamic प्रक्रियाओं के लिए अवधि का प्रस्ताव के रूप में एक स्पष्टीकरण ठंड पानी का उदाहरण दिया: शून्य डिग्री सेल्सियस की सीमा पर हुई तरल अवस्था में पानी का प्रतिनिधित्व करते हैं। यह इसके लायक असंतुलन के लिए पर्याप्त, बाह्य ऊर्जा के एक हिस्से को रिपोर्ट करने के लिए है, तरल एक ठोस अवस्था (बर्फ) में बदल जाता है। जब ऊर्जा की आंतरिक संरचना के कारण यह परिवर्तन जारी है। इस मामले में, यह एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है। तदनुसार, एन्ट्रापी परिवर्तन पूर्ण तापमान मूल्य के लिए तापीय ऊर्जा की कुल राशि का एक अनुपात है। एक परिणाम यह बाहरी प्रभाव एन्ट्रापी बढ़ जाती है बिना बंद प्रणालियों में है कि इंगित करता है।