कॉपर ऑक्साइड

तांबा (Cu) निष्क्रिय धातुओं की संख्या दर्शाता है। यह +1 और 2 के ऑक्सीकरण राज्यों के साथ रासायनिक यौगिकों के गठन की विशेषता है। - cuprous ऑक्साइड Cu2O और ऑक्सीकरण राज्य +2 - कॉपर ऑक्साइड CuO ऑक्सीकरण राज्य +1: उदाहरण के लिए, दो आक्साइड, Cu और ऑक्सीजन हे की दो तत्वों का एक यौगिक है। इस तथ्य के बावजूद कि वे एक ही रासायनिक तत्वों से मिलकर बनता है कि, लेकिन उनमें से प्रत्येक का अपना विशेष लक्षण है। ठंड धातु में बहुत कमजोर, हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त एक फिल्म है, जो एक तांबे ऑक्साइड है, जो ऑक्सीकरण फिटिंग तांबा रोकता के साथ कवर किया। जब गरम, आवर्त सारणी में एक क्रम संख्या 29 के साथ एक सरल पदार्थ पूरी तरह से ऑक्सीकरण। 2Cu + O2 → 2CuO: इस मामले में भी कॉपर ऑक्साइड (द्वितीय) के गठन।

नाइट्रस ऑक्साइड एक भूरा-लाल 143.1 ग्राम / तिल की एक आणविक भार के साथ ठोस है। यौगिक, 1235 डिग्री सेल्सियस के पिघलने का तापमान है क्वथनांक 1,800 डिग्री सेल्सियस यह पानी में भंग नहीं करता, लेकिन एसिड में घुल। ग्रोन कॉपर ऑक्साइड (आई) में अमोनिया समाधान (केंद्रित), एक बेरंग कॉम्प्लेक्स का निर्माण [Cu (NH3) 2] +, जो आसानी से अमोनिया जटिल नीली बैंगनी रंग करने के लिए हवा में ऑक्सीकरण [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2 + हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग CuCl2 बनाने के लिए। अर्धचालक भौतिकी इतिहास में Cu2O सबसे अधिक अध्ययन सामग्री में से एक है।

कॉपर ऑक्साइड (आई), भी नाइट्रस रूप में जाना जाता बुनियादी गुण है। यह धातु के ऑक्सीकरण से तैयार किया जा सकता: 4Cu + O2 → 2 Cu2O। जैसे पानी और एसिड के रूप में अशुद्धियों लौह ऑक्साइड के लिए इस प्रक्रिया की दर, और आगे ऑक्सीकरण को प्रभावित करने के लिए। Cuprous ऑक्साइड में भंग किया जा सकता सल्फ्यूरिक एसिड, जिससे एक शुद्ध धातु और उसके एक नमक के गठन: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O। ऐसा ही एक योजना अन्य ऑक्सीजन युक्त एसिड के साथ एक धातु के ऑक्सीकरण की एक डिग्री के साथ ऑक्साइड की एक बातचीत है। 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O: halogenated मोनोवैलेन्ट धातु नमक फार्म के साथ नाइट्रस एसिड की प्रतिक्रिया में।

मिले कॉपर ऑक्साइड (आई) लाल अयस्क के रूप में प्रकृति में (इस पुराने नाम के साथ-साथ इस तरह के गहरे लाल रंग का Cu के रूप में), खनिज "cuprite" कहा जाता है। अपने गठन पर एक लंबा समय लगता। यह कृत्रिम रूप से या उच्च ऑक्सीजन दबाव में उच्च तापमान पर उत्पादन किया जा सकता। नाइट्रस आमतौर पर एक कवकनाशी के रूप, एक वर्णक के रूप, रंग या समुद्र में पानी के नीचे गन्दगी-विरोधी एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है, और यह भी एक उत्प्रेरक के रूप में इस्तेमाल किया।

हालांकि, जीव पर रासायनिक सूत्र Cu2O के साथ इस पदार्थ के प्रभाव हानिकारक हो सकता है। जब साँस, यह सांस, खांसी, और अल्सर और श्वसन तंत्र के छिद्र की तकलीफ का कारण बनता है। अगर निगल लिया, जठरांत्र संबंधी मार्ग के लिए परेशान, उल्टी, दर्द और दस्त के साथ होगा।

उच्चतर ऑक्साइड दिखने में तांबा भूरे रंग से काला करने के लिए एक पाउडर है। यह एक खनिज, अपने शुद्ध रूप में "स्वर" के रूप में स्वाभाविक रूप से होता। इसके पिघलने का तापमान 1326 डिग्री सेल्सियस है, क्वथनांक 2,000 डिग्री सेल्सियस यह पानी, शराब, में अघुलनशील है अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनियम कार्बोनेट समाधान। जलीय घोल में घुलनशील अमोनियम क्लोराइड की और पोटेशियम साइनाइड। यह काला ठोस हवा Cu में गर्म करके प्राप्त किया जा सकता। हालांकि, इस मामले में भी ऑक्साइड Cu का गठन किया। वैकल्पिक रूप से हीटिंग यौगिकों के साथ कॉपर ऑक्साइड CuO की तैयारी:

• तांबा (द्वितीय) नाइट्रेट 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• तांबा (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• तांबा (द्वितीय) कार्बोनेट CuCO3 → सीओ 2 + CuO।

तांबा (II) ऑक्साइड बुनियादी, है तो यह खनिज एसिड (हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक) इसी द्विसंयोजक Cu लवण देने के लिए में घुल:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O।

कॉपर ऑक्साइड (द्वितीय) एक केंद्रित क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता एक नमक बनाने के लिए: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4]।

ऑक्साइड भी हाइड्रोजन या के साथ प्रतिक्रिया द्वारा Cu धातु को कम किया जा सकता कार्बन मोनोआक्साइड :

• एच 2 + CuO → Cu + H2O;

• सीओ + CuO → Cu + CO2।

चमक (नीले, हरे और लाल, और कभी कभी गुलाबी, ग्रे या काले) के लिए मिट्टी के पात्र में कॉपर ऑक्साइड (द्वितीय) (एक वर्णक के रूप में) का उपयोग। यह भी शरीर में तांबा की कमी को कम करने के एक जानवर में एक खाद्य योज्य के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। यह घर्षण सामग्री है, जो पॉलिश ऑप्टिकल उपकरण के लिए आवश्यक है। यह अन्य Cu लवण की तैयारी के लिए सूखी बैटरी के उत्पादन के लिए प्रयोग किया जाता है। यौगिक भी CuO वेल्डिंग तांबे मिश्र में प्रयोग किया जाता है।

एक रासायनिक यौगिक के संपर्क में CuO भी मानव शरीर के लिए खतरनाक हो सकता है। जब साँस, फेफड़ों जलन पैदा। कॉपर ऑक्साइड (द्वितीय) बुखार धातु वाष्प कारण हो सकता है (एमएफएफ)। Cu ऑक्साइड त्वचा का रंग में बदलाव भड़काती, दृष्टि के साथ समस्या हो सकती है। जब किया जाता के रूप में नाइट्रस विषाक्तता, जो उल्टी और दर्द के लक्षण के साथ है की ओर जाता है।