क्षारीय धातुओं

क्षार धातु - फ्रैनशियम, सीज़ियम rubidium, पोटेशियम, सोडियम, लिथियम - तो क्योंकि यह सच कहा जाता है कि पानी के साथ प्रतिक्रिया द्वारा क्षार के रूप। उच्च इन तत्वों प्रतिक्रिया करने की क्षमता के कारण खनिज तेल या मिट्टी के तेल की परत के नीचे संग्रहित किया जाना चाहिए। इन यौगिकों के सबसे सक्रिय फ्रैनशियम माना जाता है (रेडियोधर्मी है)।

क्षार धातु - नरम पदार्थ, चांदी रंग। उनकी सतह ताजा कटौती एक विशेषता चमक है। क्षार धातुओं पिघलाया जाता है और कम तापमान पर फोड़ा, उच्च तापीय और विद्युत चालकता की है। उन्होंने यह भी एक कम घनत्व है।

क्षारीय धातुओं के रासायनिक गुण

पदार्थ मजबूत कम करने एजेंट हैं, यौगिकों ऑक्सीकरण (अद्वितीय) +1 की एक डिग्री दिखा रहे हैं। परमाणु वजन क्षार धातुओं में वृद्धि के साथ और क्षमता को कम वृद्धि। लगभग यौगिकों के सभी पानी में घुलनशील हैं, वे प्रकृति में आयनिक हैं।

मध्यम हीटिंग क्षार धातुओं के साथ हवा में प्रज्वलित। हाइड्रोजन के साथ संयोजन के रूप में नमक जैसा पदार्थ हाइड्राइड के रूप में। दहन उत्पादों को आम तौर पर पेरोक्साइड हैं।

क्षार धातु ऑक्साइड पीला ठोस (rubidium और पोटेशियम का आक्साइड), सफेद होते हैं (सोडियम आक्साइड और नारंगी (सीज़ियम ऑक्साइड) रंग और लिथियम)। ये आक्साइड पानी, एसिड, ऑक्सीजन, एसिड और उभयधर्मी आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं। इन बुनियादी विशेषताओं उन सभी के लिए निहित हैं और एक स्पष्ट चरित्र है।

क्षार धातुओं के पेरोक्साइड - पाउडर पीले सफेद रंग। वे कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड गैस, एसिड, nonmetals, पानी के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं।

क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड पानी, सफेद ठोस में घुलनशील हैं। इन यौगिकों में (पर्याप्त उज्ज्वल) बुनियादी गुण क्षार दिखाए जाते हैं। पानी बढ़ जाती है में फ्रांज बल और घुलनशीलता की डिग्री करने के लिए लिथियम ठिकानों। हाइड्रॉक्साइड मजबूत पर्याप्त इलेक्ट्रोलाइट्स माना जाता है। वे लवण, के साथ प्रतिक्रिया उभयधर्मी हाइड्रोक्साइड और आक्साइड, कुछ गैर धातु, एसिड आक्साइड। लिथियम बाकी के साथ परिसर के अलावा थर्मल स्थिरता दिखा रहे हैं। Calcining लिथियम हीड्राकसीड पानी और ऑक्साइड में अपनी अपघटन है। कहा यौगिकों चयापचय प्रतिक्रियाओं के एक नंबर के जलीय क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से प्राप्त कर रहे हैं। हाइड्रोक्साइड प्रतिक्रिया घटकों (या आक्साइड) और पानी से भी तैयार किया।

लगभग सभी लवण वर्णित धातुओं (कुछ लिथियम नमक को छोड़कर) अच्छी तरह से पानी में घुलनशील हैं। कमजोर एसिड द्वारा गठित, खारा समाधान एक प्रतिक्रिया मध्यम (क्षारीय) का गठन नमक के रूप में मजबूत एसिड हाइड्रोलाइज्ड नहीं कर रहे हैं के हाइड्रोलिसिस की वजह से है। आम लवण का पत्थर है (सोडियम) नमक, एक सिलिकेट चिपकने वाला (पानी के गिलास), पोटेशियम नाइट्रेट, bertoletova नमक, पोटेशियम परमैंगनेट, बोतलबंद सोडा, सोडा ऐश, व अन्य।

क्षार यौगिकों के सभी लौ का रंग बदलने की क्षमता है। यह रासायनिक विश्लेषण में प्रयोग किया जाता है। सोडियम श्वेताभ गुलाबी - - rubidium, बैंगनी लाल - सीज़ियम पीले रंग में पोटेशियम आयनों - इस प्रकार, लौ कारमाइन बैंगनी में, लिथियम आयनों के साथ दाग लाल।

तथ्य यह है कि सभी क्षारीय कोशिकाओं सबसे शक्तिशाली को कम करने के एजेंट हैं के कारण, वे इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा पिघला हुआ नमक प्राप्त कर सकते हैं।

क्षार धातु का प्रयोग करें

तत्वों मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, सीज़ियम फोटो इलेक्ट्रिक कोशिकाओं में प्रयोग किया जाता है। असर मिश्र धातु उत्प्रेरक लिथियम के रूप में प्रयोग किया जाता है। सोडियम गैस निर्वहन लैंप, एक शीतलक के रूप परमाणु रिएक्टरों में मौजूद है। अनुसंधान गतिविधियों rubidium प्रयोग किया जाता है।