नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री - सौदा सीख

नाइट्रोजन - शायद सौर मंडल में सबसे आम रासायनिक तत्व। अधिक विशिष्ट होना करने के लिए, नाइट्रोजन 4 सबसे आम स्थान पर है। प्रकृति में नाइट्रोजन - अक्रिय गैस।

इस गैस कोई रंग, कोई गंध, यह पानी में भंग करने के लिए बहुत मुश्किल है। हालांकि, नाइट्रेट, लवण पानी के साथ बहुत अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। नाइट्रोजन एक कम घनत्व है।

नाइट्रोजन - आश्चर्य की बात तत्व। ऐसा अनुमान है कि यह प्राचीन ग्रीक भाषा है, जो मतलब करने के लिए इसकी अनुवाद से इसका नाम प्राप्त हुआ है कि "बेजान, खराब।" ऐसा क्यों है नाइट्रोजन के लिए इस तरह के एक नकारात्मक रवैया है? सब के बाद, हम जानते हैं कि यह प्रोटीन का हिस्सा है, और इसके बिना साँस लेने में लगभग असंभव है। नाइट्रोजन प्रकृति में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। लेकिन इस गैस अक्रिय वातावरण है। यह क्या यह अपने मूल रूप में है के लिए इस लेने के लिए है, तो यह कई साइड इफेक्ट हो सकता है। शिकार भी घुटन से मर सकता है। सब के बाद, नाइट्रोजन बेजान है कि यह दहन और न ही श्वसन का समर्थन नहीं करता कहा जाता है क्योंकि।

सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, इस गैस केवल लिथियम जैसे लिथियम नाइट्राइड Li3N के रूप में यौगिक बनाने के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। हमने देखा है, इस तरह के एक परिसर में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री 3 है। अन्य धातुओं और नाइट्रोजन यौगिकों, बेशक, यह भी प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन केवल गर्म करके या अलग उत्प्रेरक का उपयोग करके के साथ। केवल तीन पूरी तरह से बाहरी ऊर्जा के स्तर को भरने के लिए की जरूरत इलेक्ट्रॉन के बाद से नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण के एक कम डिग्री - जिस तरह से -3 बोल कर।

यह सूचक अर्थ की एक किस्म है। नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण से प्रत्येक डिग्री अपनी यौगिक है। ऐसे यौगिकों बेहतर सिर्फ याद करने के लिए कर रहे हैं।

इस प्रकार, के ऑक्सीकरण संख्या -3 nitrides में हो सकता है। अमोनिया भी -3 के बराबर में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री है जैसे कि यह विरोधाभासी लग सकता है। अमोनिया एक बहुत तीखी गंध के साथ एक रंगहीन गैस है। याद रखें अमोनिया। इसकी संरचना भी अमोनिया NH3 भी शामिल है। अमोनिया के साथ भी दवाओं को छोड़ दें। असल में, वे बेहोशी, चक्कर आना, गंभीर के लिए दिखाए जाते हैं शराब के नशे। तीखी गंध जल्दी से शिकार में भावनाओं की ओर जाता है। फिर भी, सब के बाद वह उसे कुछ भी करने के लिए इस "बदमाश" को दूर करने के लिए तैयार है।

कम ही होते हैं जैसे नाइट्रोजन ऑक्सीकरण डिग्री -1, और -2 है। पहले तथाकथित pernitridah, जो बीच में यह N2H2 ध्यान देने योग्य है में पाया जाता है। ऑक्सीकरण के अंतिम डिग्री NH2OH संबंध में होता है। इस तरह के एक जटिल यौगिक बहुत अस्थिर कमजोर आधार है। मुख्य रूप से कार्बनिक संश्लेषण में इस्तेमाल किया।

हमें नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण का उच्च अंश, वहाँ भी है, जिनमें से बहुत कुछ पर गौर करें। नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री ऐसे नाइट्रस ऑक्साइड (N2O) के रूप में एक परिसर में होता है। जब गैस की एक छोटी राशि व्यावहारिक रूप से कोई साइड इफेक्ट नहीं मनाया जाता है। अक्सर यह संज्ञाहरण के लिए छोटी खुराक में प्रयोग किया जाता है। हालांकि, अगर यह गैस की साँस लेना के समय पर्याप्त लंबी है, तो घुटन से मौत कर सकते हैं।

सं 2 के ऑक्सीकरण की डिग्री परिसर में पाया। ऑक्सीकरण 3 - ऑक्साइड N2O3 में। 4 के ऑक्सीकरण की डिग्री - NO2 को ऑक्साइड। इस गैस एक लाल भूरे रंग रंग और एक तीखी गंध है। यह है एक अम्लीय ऑक्साइड।

5 - नाइट्रोजन में ऑक्सीकरण की उच्च डिग्री। यह में होता है नाइट्रिक एसिड , और सभी लवण, नाइट्रेट।