रिडॉक्स प्रतिक्रियाओं

शब्द "ऑक्सीकरण" मूल रूप से, ऑक्सीजन के साथ एक विशेष पदार्थ बातचीत एक ऑक्साइड के रूप में मतलब था के रूप में ऑक्सीजन ऐतिहासिक दृष्टि से पहले ऑक्सीडेंट के रूप में पहचाना गया है। द्वारा ऑक्सीकरण ऑक्सीजन कनेक्शन, और बहाली के तहत समझा - इसे वापस। तो शब्द "ऑक्सीकरण - बहाली" लंबे समय से रसायन शास्त्र को संचालित किया है। रिडॉक्स प्रतिक्रियाओं बाद में एक परिणाम के एक और एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का बदलाव होता है, जिनमें से के रूप में ऐसी प्रक्रियाओं के द्वारा स्वीकार किया गया है, इसलिए इस अवधि एक व्यापक अर्थ हासिल कर ली है। उदाहरण के लिए, जब ऑक्सीजन में मैग्नीशियम दहन: 2mg + O2 → 2MgO इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण ऑक्सीजन के लिए मैग्नीशियम से उत्पन्न होती है।

रिडॉक्स प्रतिक्रियाओं में विशेषता है कि वे अभिकर्मकों जाना जाता oxidants और reductants के साथ बातचीत। पदार्थ परमाणुओं जो एजेंटों को कम करने पर विचार किया इलेक्ट्रॉनों दान करें। रासायनिक यौगिकों जिसका परमाणुओं ले इलेक्ट्रॉनों oxidants कहा जाता है। ऊपर प्रतिक्रिया एक मैग्नीशियम को कम करने के एजेंट ही ऑक्सीकरण है, यानि कि एक इलेक्ट्रॉन भेजता है। ऑक्सीजन कम हो जाता है - एक इलेक्ट्रॉन और आक्सीकारक लेता है। एक और उदाहरण: CuO + एच 2 → Cu + H2O। जब गरम, कॉपर ऑक्साइड एक हाइड्रोजन धारा तांबा आयनों में हाइड्रोजन से इलेक्ट्रॉनों स्वीकार करते हैं। एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, वे मौलिक तांबा करने के लिए कम कर रहे हैं। हाइड्रोजन परमाणुओं , इलेक्ट्रॉनों दान एक कम करने एजेंट ही ऑक्सीकरण और हाइड्रोजन के रूप में।

इस प्रकार, ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं को एक साथ जगह ले: कम करने ऑक्सीकरण और ऑक्सीकरण एजेंट कमी आती है। रिडॉक्स प्रतिक्रियाओं इसलिए कहा जाता है पारस्परिक प्रक्रियाओं के बीच एक विकट लिंक न होने के कारण। यही कारण है, अगर वहाँ परमाणुओं जो इलेक्ट्रॉनों दान, कि हमेशा मौजूद है और इस तरह हैं कि इलेक्ट्रॉनों ले। आक्सीकारक और बदलने में कम करने एजेंट के रूप में एक ही समय में ऑक्सीकरण की डिग्री। रासायनिक यौगिकों के परिणामस्वरूप अणुओं में परमाणुओं की किसी भी प्रकार से गठन किया जा सकता।

रेडोक्स प्रतिक्रियाओं का मुख्य प्रकार:

1. Intermolecular - oxidizable और कम करने योग्य परमाणुओं विभिन्न रसायनों के अणुओं, उदाहरण के लिए में शामिल: 2HCl + Zn → ZnCl2 + एच 2 ↑ (जस्ता - कम करने हाइड्रोजन कटियन - ऑक्सीडेंट)।
2. इंट्रामोलीक्युलर - oxidizable और कम करने योग्य परमाणु, एक ही रासायनिक पदार्थ के अणुओं में शामिल उदाहरण के लिए: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (एक अणु में पोटेशियम क्लोरेट की ऑक्सीजन - कम करने क्लोरो - ऑक्सीडेंट)।
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - autoxidation-आत्म चिकित्सा या disproportionation प्रतिक्रिया में एक ही रासायनिक तत्व एजेंट को कम करने और ऑक्सीकरण एजेंट, उदाहरण के लिए एच 2 ओ ( एक नाइट्रोजन परमाणु नाइट्रस एसिड की एक नाइट्रिक - एक कम करने एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट दोनों, ऑक्सीकरण उत्पाद एसिड, कमी उत्पाद - नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड)।
4. Comproportionation reproportsionirovanie या - एक और एक ही तत्व अणु के ऑक्सीकरण का एक अलग डिग्री हो रही है, एक भी ऑक्सीकरण राज्य में जिसके परिणामस्वरूप, उदाहरण के लिए: NH4NO3 → N2O + 2H2O।

रिडॉक्स प्रतिक्रियाओं एक सामान्य रूप या इलेक्ट्रॉनिक में प्रस्तुत कर रहे हैं। 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: एक रासायनिक बातचीत के उदाहरण पर विचार कर सकते हैं। फे + ³ + ई → फे + ²: यहाँ, लौह परमाणु क्योंकि यह +3 +2 करने के ऑक्सीकरण की डिग्री के साथ एक इलेक्ट्रॉन और परिवर्तन लेता है, एक ऑक्सीकरण एजेंट है। आयन सल्फर को कम करने एजेंट ऑक्सीकरण, इलेक्ट्रॉन और यह ऑक्सीकरण राज्य में -2 0 में परिवर्तन भेजता है: s² - ई → एस °। इलेक्ट्रॉन या आयन इलेक्ट्रॉन संतुलन तरीकों समीकरण में stoichiometric गुणांकों के संरेखण के लिए उपयोग किया जाता है।

रिडॉक्स प्रतिक्रियाओं, व्यापक और काफी महत्व की हैं, क्योंकि वे क्षय क्षय, श्वसन, चयापचय, कार्बन डाइऑक्साइड पौधों का आत्मसात है, साथ ही पर अन्य जैविक प्रक्रियाओं के दहन प्रक्रियाओं आबाद। इसके अलावा, वे उनके यौगिकों से धातु और गैर धातु के उत्पादन के लिए विभिन्न उद्योगों में उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, इन पर आधारित हैं अमोनिया, की तैयारी सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड, कुछ निर्माण सामग्री, दवाओं और कई अन्य महत्वपूर्ण उत्पादों। उन्होंने यह भी विभिन्न रासायनिक यौगिकों निर्धारण करने के लिए विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है।