हाइड्राइड - है ... आवेदन हाइड्राइड

हम में से प्रत्येक रसायन विज्ञान की तरह, यह विज्ञान की अवधारणाओं का सामना करना पड़ रहा है। कभी कभी वे तो समान है कि यह एक-दूसरे भेद करना मुश्किल है। लेकिन यह उन सभी को समझने के लिए महत्वपूर्ण है, क्योंकि कभी कभी एक गलतफहमी अक्षम्य त्रुटियों के लिए एक बहुत ही मूर्खतापूर्ण स्थिति की ओर जाता है, और कभी कभी। इस लेख में हम क्या हाइड्राइड, जो खतरनाक होते हैं और जो जहां वे इस्तेमाल कर रहे हैं और कैसे प्राप्त कर रहे हैं, नहीं कर रहे हैं पर चर्चा करेंगे। लेकिन हम इतिहास में एक संक्षिप्त भ्रमण के साथ शुरू करते हैं।

कहानी

उसकी कहानी खोज हाइड्राइड हाइड्रोजन के साथ शुरू होता है। 18 वीं सदी में यह तत्व पाया हेनरी कैवेंडिश। हाइड्रोजन में शामिल किया जाता है पानी की संरचना और आवर्त सारणी के अन्य सभी तत्वों के लिए आधार है। उसे करने के लिए धन्यवाद, हमारे ग्रह पर संभव कार्बनिक यौगिकों और जीवन के अस्तित्व।

इसके अलावा, हाइड्रोजन कई अकार्बनिक यौगिकों का आधार है। ये अन्य तत्वों के साथ अम्ल और क्षार, साथ ही अद्वितीय द्विआधारी हाइड्रोजन यौगिकों में शामिल हैं - हाइड्राइड। अपनी पहली संश्लेषण की तारीख ठीक से ज्ञात नहीं है, लेकिन गैर धातु हाइड्राइड प्राचीन काल से अधिक मनुष्य को जाने जाते हैं। उनमें से सबसे आम - पानी। हाँ, पानी - यह ऑक्सीजन की हाइड्राइड है।

इस वर्ग में भी अमोनिया (अमोनिया का मुख्य घटक), हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइड्रोजन क्लोराइड, और पसंद में शामिल हैं। यौगिकों के इस विविध और उल्लेखनीय वर्ग से पदार्थों के गुणों के बारे में अधिक जानकारी के लिए अगले भाग में चर्चा की जाएगी।

भौतिक गुणों

हाइड्राइड - ज्यादातर गैसों है। हालांकि, अगर हम धातु हाइड्राइड लेने (वे सामान्य परिस्थितियों में अस्थिर कर रहे हैं और पानी के साथ बहुत तेजी से प्रतिक्रिया), यह हो सकता है ठोस। उनमें से कुछ (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन ब्रोमाइड) एक तरल अवस्था में मौजूद हैं।

पदार्थों की इतनी बड़ी वर्ग का एक सामान्य वर्णन यह बस असंभव है, क्योंकि वे सब अलग हैं और, मद, जो हाइड्राइड का हिस्सा है पर निर्भर करता है, हाइड्रोजन के अलावा, विभिन्न शारीरिक विशेषताओं और रासायनिक गुण होते हैं। लेकिन वे वर्गों में विभाजित किया जा सकता है, जो कुछ इसी तरह के यौगिक। नीचे हम अलग से प्रत्येक वर्ग पर विचार करें।

आयोनिक हाइड्राइड - क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ हाइड्रोजन यौगिक है। वे सामान्य परिस्थितियों में एक सफेद ठोस, स्थिर प्रतिनिधित्व करते हैं। हीटिंग पर, इन यौगिकों के पिघलने के बिना अपने घटक धातु और हाइड्रोजन को विघटित कर रहे हैं। एक अपवाद - Lih, जो अपघटन के बिना पिघला देता है और मजबूत हीटिंग ली और एच ₂ में बदल जाता है _है।

धातु हाइड्राइड - एक संक्रमण धातु यौगिक। अक्सर वे एक चर रचना की है। वे धातु में हाइड्रोजन की ठोस समाधान के रूप में मौजूद हो सकता है। और यह भी कि वे धातु का एक क्रिस्टल संरचना की है।

गैर धातु के साथ हाइड्रोजन यौगिकों: सहसंयोजक हाइड्राइड तक सिर्फ तरह पृथ्वी पर सबसे आम है कि के अंतर्गत आता है। इन अपने उच्च स्थिरता के कारण पदार्थों के व्यापक क्षेत्र वितरण, के रूप में सहसंयोजक बंध रासायनिक का सबसे मजबूत कर रहे हैं।

SiH _4: एक उदाहरण, सिलिकॉन हाइड्राइड सूत्र के रूप _में। आप मात्रा में इसे देख, तो हम उस बहुत तंग हाइड्रोजन केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु से घसीटा और उसके इलेक्ट्रॉनों एक ही उससे ऑफसेट पाते हैं। सिलिकॉन एक पर्याप्त रूप से बड़े वैद्युतीयऋणात्मकता, इसलिए, करने में सक्षम दृढ़ता से इलेक्ट्रॉनों अपने मूल करने के लिए आकर्षित, जिससे यह और एक बगल परमाणु के बीच बंधन लंबाई को कम करने की है। और जैसा कि आप जानते हैं, कम कनेक्शन, तो यह मजबूत है।

निम्न अनुभाग रासायनिक प्रतिक्रिया के संदर्भ में अन्य यौगिकों से हाइड्राइड के बीच मतभेद पर चर्चा करेंगे।

रासायनिक गुणों

इस अनुभाग में किसी लायक हाइड्राइड अतीत में के रूप में ही समूहों में विभाजित किया है। और हम आयनिक हाइड्राइड के गुणों के साथ शुरू करेंगे। अन्य दो प्रकार से मुख्य अंतर यह है कि में वे सक्रिय रूप से हाइड्रोजन और क्षार रिहाई एक गैस के रूप में पानी के साथ बातचीत। हाइड्राइड प्रतिक्रिया - पानी काफी विस्फोटक है, इसलिए कनेक्शन सबसे अधिक बार नमी के बहिष्कार के साथ संग्रहीत किया जाता है। इसका कारण यह है पानी भी हवा में निहित है खतरनाक परिवर्तन को गति प्रदान कर सकते हैं।

हम पोटेशियम हाइड्राइड के रूप में इस तरह के पदार्थों के उदाहरण में ऊपर प्रतिक्रिया समीकरण दिखाने:

के.एच. + H ₂ O = KOH + H ₂

हम देख सकते हैं, सब कुछ काफी सरल है। इसलिए, हम अन्य दो प्रजातियों हम पदार्थों वर्णित की विशेषता और अधिक दिलचस्प प्रतिक्रियाओं पर विचार करें।

सिद्धांत रूप में, अन्य परिवर्तनों है कि हम अलग नहीं रखा जाता, पदार्थों के सभी प्रकार की विशेषता। वे, धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने धातु बनाने, या पानी या हाइड्रॉक्साइड के साथ (उत्तरार्द्ध क्षारीय और क्षारीय-पृथ्वी धातुओं की विशेषता है) करते हैं।

एक और दिलचस्प प्रतिक्रिया - थर्मल अपघटन। यह उच्च तापमान पर होता है और धातु और हाइड्रोजन के गठन के लिए प्रदान करता है। हम इस प्रतिक्रिया पर ध्यान केन्द्रित करना नहीं के रूप में यह पहले से ही पिछले वर्गों में विश्लेषण किया गया है है।

इस प्रकार, हम बाइनरी यौगिकों के इस प्रकार के गुणों की जांच की। अब यह उनके तैयारी के बारे में बात करने के लिए आवश्यक है।

हाइड्राइड हो रही है

लगभग सभी सहसंयोजक हाइड्राइड की - प्राकृतिक यौगिक हैं। वे काफी स्थिर है, इसलिए बाहरी ताकतों के प्रभाव में नहीं आते हैं। आयन और धातु हाइड्राइड सब कुछ के साथ एक छोटे से अधिक जटिल। वे प्रकृति में मौजूद नहीं है, इसलिए वे संश्लेषित किया जाना है। यह बहुत ही बस किया जाता है: हाइड्रोजन और बातचीत तत्व यह है कि हाइड्राइड प्राप्त करने के लिए आवश्यक है प्रतिक्रिया द्वारा।

आवेदन

कुछ हाइड्राइड विशेष आवेदन की जरूरत नहीं है, लेकिन सबसे - उद्योग एजेंटों के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं। हम विस्तार में जाना होगा नहीं, क्योंकि यह है कि हर आदमी सुना है कि, उदाहरण के लिए, अमोनिया कई क्षेत्रों में प्रयोग किया जाता है, और कृत्रिम एमिनो एसिड और कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए एक अनिवार्य सामग्री है। कई हाइड्राइड के उपयोग उनके रासायनिक गुणों की विशेषताओं तक सीमित है। इसलिए, वे प्रयोगशाला प्रयोगों में विशेष रूप से किया जाता है।

आवेदन - पदार्थों के इस वर्ग के लिए भी व्यापक अनुभाग, इसलिए हम सामान्य तथ्यों तक ही सीमित थे। अगले भाग आप हममें से कितने बता देंगे, उचित ज्ञान नहीं होने, आपस में हानिरहित (या कम से कम जाना जाता है) इस मामले को भ्रमित।

कुछ गलतफहमी

उदाहरण के लिए, कुछ का मानना है कि हाइड्राइड हाइड्रोजन - कुछ खतरनाक। आप इसे पदार्थ कॉल कर सकते हैं, तो कोई भी नहीं करता है। अगर हमें लगता है, हाइड्राइड हाइड्रोजन - एच ₂ अणु - हाइड्रोजन के साथ हाइड्रोजन यौगिक है, और इसलिए है। बेशक, यह खतरनाक गैस है, लेकिन केवल ऑक्सीजन के साथ एक मिश्रण में। अपने शुद्ध रूप में यह खतरनाक नहीं है।

वहाँ अस्पष्ट खिताब की एक बहुत कुछ है। वे आतंक असामान्य आदमी में डूब। हालाँकि, व्यवहार से पता चलता है के रूप में, उनमें से अधिकांश हानिरहित और घरेलू प्रयोजनों के लिए प्रयोग किया जाता है।

निष्कर्ष

रसायन विज्ञान विश्व बहुत बड़ा है, और हमें लगता है कि, अगर इस के बाद नहीं, कई अन्य लेख के बाद, आप अपने आप के लिए देखेंगे। यही कारण है कि यह बनाता है भावना उसके सिर के साथ अपने अध्ययन में डूब जा रहा है। मानवता नए का एक बहुत खोल दिया है और उससे भी ज्यादा अनजान बनी हुई है। और अगर आपको लगता है हाइड्राइड के क्षेत्र में दिलचस्प बात नहीं है, आप बहुत गलत कर रहे हैं।