आदर्श गैस। एक आदर्श गैस की अवस्था का समीकरण। Izoprotsessy।

एक आदर्श गैस, उसके तापमान और दबाव, मात्रा ... मापदंडों और परिभाषा, जो भौतिक विज्ञान के उचित अनुभाग में संचालित की सूची के राज्य के आदर्श गैस समीकरण, यह काफी लंबे समय से जारी रखने के लिए संभव है। आज हम सिर्फ इस विषय पर बात करेंगे।

क्या आण्विक भौतिकी में कवर किया जाता है?

मुख्य वस्तु है, जो इस खंड में माना जाता है एक आदर्श गैस है। अवस्था का समीकरण एक आदर्श गैस की सामान्य पर्यावरण की स्थिति के आधार पर प्राप्त किया गया था, और हम एक छोटे से के बारे में बाद में बात करेंगे। अब हम एक दूरी से इस "समस्या" को आने दें।

मान लीजिए कि हमें गैस की एक निश्चित द्रव्यमान होता है। उसकी हालत thermodynamic प्रकृति के तीन मापदंडों से परिभाषित किया जा सकता है। यह जाहिर है, दबाव, मात्रा और तापमान। संबंधित सूत्र पैरामीटर के बीच इस मामले संचार में सिस्टम स्थिति समीकरण। यह इस प्रकार प्रकट होता है: एफ (पी, वी, टी) = 0।

यहाँ हम के लिए पहली बार चुपचाप एक आदर्श गैस के रूप में ऐसी बात के उद्भव के लिए ऊपर चोरी करने के लिए कर रहे हैं। वे, गैस कहा जाता है जिसमें अणुओं के बीच बातचीत नगण्य हैं। इस तरह की प्रकृति में आम तौर पर मौजूद नहीं है। हालांकि, किसी भी rarefied गैस पास इस के सिवा। सही थोड़ा अलग नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हवा से, सामान्य परिस्थितियों में हैं। एक आदर्श गैस की अवस्था का समीकरण लिखने के लिए, हम संयुक्त गैस कानून का उपयोग कर सकते हैं। हम प्राप्त: पीवी / टी = स्थिरांक।

इससे संबंधित एक अवधारणा संख्या 1: एवोगेड्रो के नियम

यह हमें बता सकते हैं कि अगर हम पूरी तरह से किसी भी यादृच्छिक गैस के मोल की एक ही नंबर लेते हैं और उन्हें तापमान और दबाव सहित एक ही स्थिति, में डाल दिया, गैस उसी मात्रा पर कब्जा होगा। विशेष रूप से, प्रयोग सामान्य परिस्थितियों में आयोजित किया गया। इसका मतलब है कि तापमान 273.15 केल्विन, दबाव था - एक वातावरण (760 मिमी Hg या 101,325 पास्कल)। इन मानकों के साथ गैस की मात्रा 22.4 लीटर के बराबर लिया। इसलिए, हम कह सकते हैं कि किसी भी गैस अनुपात में से एक तिल के लिए संख्यात्मक पैरामीटर निरंतर हो जाएगा। यही कारण है कि यह पत्र R से यह आंकड़ा पदनाम देने के लिए और यह सार्वभौमिक गैस निरंतर बुलाने का फैसला किया गया था। इस प्रकार, यह 8.31 के बराबर है। आयाम जे / मोल * लालकृष्ण

आदर्श गैस। एक आदर्श गैस की अवस्था का समीकरण और उन्हें हेरफेर

के पुनर्लेखन के लिए कोशिश करते हैं। PV = आर टी: इस प्रयोजन के लिए, हम इसे इस रूप में लिखें। इसके अलावा, गैर संचालन के लिए प्रतिबद्ध मोल्स की एक मनमाना संख्या से दोनों पक्षों गुणा। हम PVU = Urt प्राप्त करते हैं। हम खाते में तथ्य यह है कि पदार्थ की मात्रा में दाढ़ आयतन का गुणनफल बस मात्रा है ले लो। लेकिन एक ही समय में मोल्स की संख्या निजी बड़े पैमाने पर और दाढ़ जन किया जाएगा। यही कारण है कि समीकरण मेंडलीव-Clapeyron है। यह क्या प्रणाली की तरह एक आदर्श गैस रूपों का एक स्पष्ट धारणा देता है। एक आदर्श गैस की अवस्था का समीकरण हो जाता है: PV = एमआरटी / एम

हम दबाव के लिए एक सूत्र निकाले जाते हैं

के प्राप्त अभिव्यक्ति की कुछ और जोड़-तोड़ खर्च करते हैं। इस एवोगेड्रो की संख्या से गुणा मेंडलीव-Clapeyron के दाईं ओर और विभाजित करने के लिए। अब ध्यान से पर पदार्थ की मात्रा के उत्पाद को देखने के एवोगेड्रो निरंतर। यह एक गैस में अणुओं की कुल संख्या की तुलना में और कुछ नहीं है। लेकिन एक ही समय में, एवोगेड्रो की संख्या के लिए सार्वभौमिक गैस निरंतर के अनुपात के बराबर होगा बोल्ट्जमान निरंतरता। नतीजतन, सूत्र का दबाव इस प्रकार लिखा जा सकता है: पी = NKT / वी या पी = NKT। यहाँ अंकन n कणों की एकाग्रता है।

प्रक्रियाओं आदर्श गैस

में आण्विक भौतिकी , वहाँ izoprotsessy के रूप में ऐसी बात है। यह thermodynamic प्रक्रियाओं जो एक स्थिर मापदंडों प्रणाली में जगह ले लो। सामग्री की बड़े पैमाने पर भी स्थिर रहना चाहिए। के अधिक विशेष रूप से उन पर नजर डालते हैं। तो, आदर्श गैस नियम।

दबाव निरंतर बनी हुई

इस समलैंगिक Lussac का नियम है। वी / टी = स्थिरांक: यह इस तरह दिखता है। यह एक अलग तरह से फिर से लिखा जा सकता है: वी = वो (1 + पर)। यहाँ, एक 1 / 273.15 और कश्मीर ^ -1 कहा जाता है "मात्रा विस्तार गुणांक।" हम सेल्सियस और केल्विन में तापमान के रूप में स्थानापन्न कर सकते हैं। उत्तरार्द्ध मामले में हम एक सूत्र वी = Voat प्राप्त करते हैं।

वॉल्यूम निरंतर बनी हुई

इस समलैंगिक Lussac के दूसरे नियम, अधिक बार चार्ल्स के कानून के रूप में भेजा है। पी / टी = स्थिरांक: यह इस तरह दिखता है। पी = पो (कम 1 +): एक और तैयार है। रूपांतरण पिछले उदाहरण के अनुसार किया जा सकता है। देखा जा सकता है, आदर्श गैस कानूनों कभी कभी काफी एक दूसरे के समान हैं।

तापमान स्थिर रहता है

आदर्श गैस तापमान निरंतर बनी हुई हैं, तो हम बॉयल के नियम मिल सकती है। PV = स्थिरांक: वह इस प्रकार दर्ज किया जा सकता।

आंशिक दबाव: एक संबंधित अवधारणा 2 №

मान लीजिए कि हम गैसों के साथ एक पोत करते हैं। यह एक मिश्रण होगा। प्रणाली स्थिति में है सौर संतुलन की, और गैसों दूसरे के साथ प्रतिक्रिया नहीं है। इधर, एन अणुओं की कुल संख्या को दर्शाता है। एन 1, एन 2 और इतने पर, क्रमशः, मिश्रण के मौजूदा घटकों में से प्रत्येक में अणुओं की संख्या। सूत्र दबाव पी लो = NKT = NKT / वी यह एक विशेष मामले के लिए खोला जा सकता है। दो घटक मिश्रण सूत्र के लिए हो जाता है: p = (एन 1 + एन 2) kt / वी लेकिन तब यह पता चला है कि कुल दबाव प्रत्येक मिश्रण का आंशिक दबाव का योग होगा। इसका मतलब यह है कि यह इतने पर प्रपत्र p1 + p2 ले जाएगा, और। यह हो जाएगा आंशिक दबाव।

यह क्या करता है?

जिसके परिणामस्वरूप संपर्क सूत्र इंगित करता है कि प्रणाली दबाव अणुओं के प्रत्येक समूह की तरफ से है। यह संयोग से, दूसरों पर निर्भर नहीं करता है, है। इस सूत्रीकरण डाल्टन कानून, बाद में उसके नाम लेता है: गैसों जो रासायनिक एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं का एक मिश्रण, कुल दबाव आंशिक दबाव की राशि के बराबर है।