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उदाहरण अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय और अध्रुवीय
दुनिया के संगठन की रासायनिक स्तर में एक महत्वपूर्ण भूमिका संचार संरचित कणों की एक विधि निभाता है, यौगिकों के बीच। सरल पदार्थों की विशाल संख्या, अर्थात् nonmetals अध्रुवीय सहसंयोजक लिंक प्रकार, के अलावा हैं अक्रिय गैसों। शुद्ध रूप में धातु विशेष संचार पद्धति है कि क्रिस्टल जालक मुक्त इलेक्ट्रॉनों का समाजीकरण द्वारा एहसास है।
सभी जटिल पदार्थों (कुछ कार्बनिक को छोड़कर) ध्रुवीय सहसंयोजक रासायनिक बंधन है। प्रकार और इन यौगिकों के उदाहरण नीचे चर्चा कर रहे हैं। इस बीच में, विशेषताओं पता के एक परमाणु संचार ध्रुवीकरण को प्रभावित करता है।
वैद्युतीयऋणात्मकता
परमाणुओं, और अधिक विशेष रूप से अपने मूल (जो, जैसा कि हम जानते हैं, सकारात्मक चार्ज किया जाता है), की क्षमता को आकर्षित करने और इलेक्ट्रॉन घनत्व, विशेष रूप से, रासायनिक बंधन के गठन को बनाए रखने की है। यह गुण वैद्युतीयऋणात्मकता बुलाया गया था। आवर्त सारणी अपने मूल्य अवधि और उपसमूहों के मुख्य तत्वों में होती है। वैद्युतीयऋणात्मकता मान हमेशा स्थिर नहीं है और उदाहरण के लिए, भिन्न हो सकते हैं, संकरण के प्रकार है, जो प्रवेश बदलते परमाणु कक्षाओं।
रासायनिक बांड, प्रकार और उदाहरण जिनमें से नीचे सूचीबद्ध हैं, और अधिक विशेष रूप से, स्थानीयकरण या बाध्यकारी प्रतिभागियों में से एक करने के लिए इन संपर्कों का आंशिक विस्थापन एक विशेष तत्व के ऋणात्मक विशेषता द्वारा समझाया गया है। विस्थापन परमाणु, जो मजबूत है के लिए होता है।
अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
"फॉर्मूला" अध्रुवीय सहसंयोजक सरल लिंकेज - एक ही प्रकृति के दो परमाणुओं इलेक्ट्रॉनों उनके संयोजक गोले की एक जोड़ी में एक साथ संयुक्त कर रहे हैं। इस तरह की एक जोड़ी को एक विभाजित है क्योंकि यह दोनों दलों के समान रूप से बाध्यकारी के अंतर्गत आता है कहा जाता है। यह इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के रूप में समाजीकरण इलेक्ट्रॉन घनत्व के माध्यम से है, परमाणुओं एक स्थिर राज्य में ले जाते हैं, पूरा उनके बाहरी इलेक्ट्रॉन स्तर के बाद से, और "ओकटेट" (या "नक़ल" हाइड्रोजन एच 2 का एक सरल पदार्थ के मामले में, वह केवल एस कक्षीय, के लिए , बाहरी स्तर के एक राज्य, जो करने के लिए सभी परमाणु के रूप में यह कम से कम ऊर्जा के साथ राज्य भरने से मेल खाती है - जो के पूरा होने के दो इलेक्ट्रॉन) की जरूरत है।
एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण अजीब यह लग सकता है के रूप में, लेकिन यह भी कार्बनिक रसायन में भी Inorganics में है और,। अक्रिय गैस परमाणु के संयोजक स्तर के रूप में, नोबल गैसों के अलावा अन्य गैर धातु और पहले से ही इलेक्ट्रॉनों की ओकटेट पूरा कर लिया है, और इसलिए के साथ इसी तरह ही बाध्यकारी उसके लिए कोई अर्थ नहीं है, और यहां तक कि कम उर्जा अनुकूल - इस प्रकार का कनेक्शन सब सरल पदार्थों में आम है। गैर polarity कार्बनिक पदार्थ में अणु की कुछ विशेष संरचना में पाया और सशर्त है।
सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन
उदाहरण अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, एक साधारण पदार्थ के कुछ अणुओं तक ही सीमित है, जबकि द्विध्रुव के यौगिकों, जिसमें इलेक्ट्रॉन घनत्व आंशिक रूप से एक अधिक ऋणात्मक तत्व की ओर, स्थानांतरित कर दिया है - एक भारी बहुमत। विभिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्य के साथ परमाणुओं का कोई भी संयोजन ध्रुवीय बंधन देता है। एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन -, विशेष रूप से कार्बनिक पदार्थ की वजह से। कभी कभी आयनिक अकार्बनिक आक्साइड भी ध्रुवीय हैं, और एसिड और ईओण संबंध का लवण प्रकार predominates।
ध्रुवीय बंधन कभी कभी इलाज और आयनिक प्रकार यौगिकों का एक चरम मामले के रूप में। तत्वों में से एक के वैद्युतीयऋणात्मकता अन्य की तुलना में काफी अधिक है, तो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी पूरी तरह से संचार केन्द्र के सिवा से स्थानांतरित कर दिया है। तो वहाँ आयनों में एक प्रभाग है। किसी को भी जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को चुनता है, एक एनायन में बदल जाता है और एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, और एक इलेक्ट्रॉन की हानि - एक केशन के रूप में तब्दील और सकारात्मक हो जाता है।
एक सहसंयोजक बंधन प्रकार गैर-ध्रुवीय साथ अकार्बनिक पदार्थ के उदाहरण
अध्रुवी सहसंयोजक बंधन के साथ पदार्थ - है, उदाहरण के लिए, सभी द्विआधारी गैस के अणुओं: हाइड्रोजन (एच - एच), ऑक्सीजन (= O), नाइट्रोजन (इसके अणु में 2 परमाणुओं से जुड़े हुए ट्रिपल बंधन (एन ≡ एन)); तरल पदार्थ और ठोस पदार्थ: क्लोरीन (Cl - क्लोरीन), फ्लोरो (एफ - एफ), ब्रोमो (बीआर - बीआर), आयोडीन (मैं - मैं)। इसके अलावा जटिल विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से मिलकर पदार्थों, लेकिन वैद्युतीयऋणात्मकता का एक ही वास्तविक मूल्य, उदाहरण के लिए, फास्फोरस हाइड्राइड के साथ - पीएच 3।
कार्बनिक और गैर-ध्रुवीय बाध्यकारी
बहुतायत से स्पष्ट है कि सभी कार्बनिक पदार्थ जटिल। सवाल यह है कि वहाँ एक जटिल मामले में एक अध्रुवीय बंधन हो सकता है, है? इस सवाल का जवाब है, तो एक छोटे से तार्किक सोच, बहुत सरल है। यदि संबंधित तत्वों वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों थोड़ा भिन्न होते हैं और नहीं बनाते हैं एक द्विध्रुवीय पल परिसर में, इस तरह के कनेक्शन के रूप में गैर-ध्रुवीय माना जा सकता है। - कार्बनिक पदार्थ में एच बांड गैर-ध्रुवीय माना जाता है सब सी: यह कार्बन और हाइड्रोजन के साथ स्थिति है।
उदाहरण अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन - मीथेन अणु, सरल कार्बनिक यौगिक। यह एक कार्बन परमाणु जो अपने संयोजक के अनुसार, चार हाइड्रोजन परमाणुओं को एक बांड से जुड़े हुए होते हैं। वास्तव में, अणु नहीं एक द्विध्रुवीय, के बाद से वहाँ कुछ में और टेट्राहेड्रल संरचना की कीमत पर कोई शुल्क नहीं स्थानीयकरण है। इलेक्ट्रॉन घनत्व समान रूप से वितरित किया जाता है।
एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण और अधिक जटिल कार्बनिक यौगिकों में है। यह mesomeric प्रभाव की कीमत, यह है कि, लगातार पुल इलेक्ट्रॉन घनत्व है, जो जल्दी कार्बन श्रृंखला से बुझा में महसूस किया है। इस प्रकार, अणु hexachloroethane बंधन सी में - सी वजह वर्दी इलेक्ट्रॉन घनत्व छह क्लोरीन परमाणु खींच करने के लिए अध्रुवीय।
बांड के अन्य प्रकार
एक सहसंयोजक बंधन है, जो संयोगवश, दाता स्वीकर्ता तंत्र पर किया जा सकता है के अलावा, वहाँ आयनिक, धातु और हाइड्रोजन बांड हैं। संक्षिप्त विशेषताओं अंत से पहले दो से ऊपर प्रस्तुत।
हाइड्रोजन बॉन्ड - इलेक्ट्रोस्टैटिक intermolecular बातचीत, अगर वहाँ अणु में एक परमाणु और साझा नहीं की इलेक्ट्रॉन जोड़े के होने हाइड्रोजन के किसी भी अन्य है जो हो सकता है। संबंध के इस प्रकार दूसरों की तुलना में बहुत कमजोर है, लेकिन तथ्य यह है कि इन बांडों के पदार्थ बहुत गठित किया जा सकता की वजह से, यौगिक के गुणों में महत्वपूर्ण योगदान देता है।
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