दाता स्वीकर्ता बंधन: पदार्थों के उदाहरण

एक तरह का - दाता स्वीकर्ता बंधन, या बांड समन्वय सहसंयोजक बंधन। संचार के इस प्रकार के विशिष्ट सुविधाओं को पहचानें, हम अपने गठन का प्रदर्शन उदाहरण देते हैं।

सहसंयोजक बंधन

शुरू करने के लिए, चयन के विशिष्ट सुविधाओं सहसंयोजक रासायनिक बंधन के सबसे।

यह ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय हो सकता है परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़ी की स्थिति पर निर्भर करता है। अगर वहाँ परमाणुओं में से एक की दिशा में इलेक्ट्रॉन घनत्व के एक आंशिक बदलाव है ध्रुवीय सहसंयोजक होता रासायनिक बंधन। ऐसा ही एक घटना अलग वैद्युतीयऋणात्मकता होने गैर धातु के बीच बंधन के गठन के साथ संभव है,। जब यह उठाया जाता है, ईओ के एक उच्च सूचकांक के साथ एक परमाणु की दिशा में इलेक्ट्रॉन जोड़ी का एक महत्वपूर्ण बदलाव। जब इलेक्ट्रॉनों की वैद्युतीयऋणात्मकता नहीं मनाया पारी जोड़ी का एक ही मूल्य होने गैर धातु के बीच बंधन के गठन, इस तरह के एक कनेक्शन एक अध्रुवीय कहा जाता है।

उदाहरण ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, ओजोन और फास्फोरस कर रहे हैं। ध्रुवीय बंधन हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पानी, अमोनिया है।

एक विशेष शब्द है, जो करने के लिए धन्यवाद इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या की विशेषता किया जा सकता है परमाणुओं के बीच का निर्माण होता है।

यह देखते हुए कि के लिए एक कनेक्शन के गठन दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच तीन संचार अर्थात बहुलता तीन से मेल खाती है है,। दाता स्वीकर्ता बंधन - ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक विशेष मामला है, लेकिन यह पदार्थों की आणविक बातचीत माना जाता है।

तंत्र की विशेषताएं

दो इलेक्ट्रॉनों (कुल जोड़े) के बीच एक पारंपरिक सहसंयोजक बंधन पर्याप्त बातचीत के रूप में। दाता स्वीकर्ता बंधन एक तरफ से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी (एक दाता से) के माध्यम से रासायनिक द्वारा गठित, खाली (मुक्त) एक और परमाणु (स्वीकर्ता) के परिक्रमा पर। मामले सहसंयोजक में ध्रुवीय (गैर-ध्रुवीय) और इलेक्ट्रॉनों का दाता स्वीकर्ता बातचीत के साथ संचार अंत में आम हो गया।

शिक्षा अमोनियम कटियन

यह दाता स्वीकर्ता बांड की बनाई है के रूप में? उच्च विद्यालय के रसायन विज्ञान, सीमित अमोनियम कटियन के पाठ्यक्रम में दिए गए पदार्थों के उदाहरण। हमें इसे और अधिक शिक्षा की जांच करें।

नाइट्रोजन, अमोनिया अणु का हिस्सा आवर्त सारणी के पांचवें समूह (मुख्य उपसमूह) में है। इसकी बाहरी पर ऊर्जा का स्तर पांच इलेक्ट्रॉनों हैं। सहसंयोजक संबंध ध्रुवीय नाइट्रोजन में अमोनिया अणुओं के गठन में तीन इलेक्ट्रॉनों खर्च करता है, तो इलेक्ट्रॉन जोड़ी है, जो इस तरह के एक प्रक्रिया में शामिल नहीं है, अप्रयुक्त बनी हुई है।

यह वह था जो उसे जब पानी की द्विध्रुव साथ अमोनिया अणुओं आ दाता के गुणों के प्रयोग का अधिकार दे दिया। तो यह गुण स्वीकर्ता दर्शाती एक हाइड्रोजन केशन पर पानी में, अपने स्वयं के इलेक्ट्रॉन की है।

पल जब अमोनिया अणुओं पानी से काफी पास हाइड्रोजन प्रोटॉन लिए कर रहे हैं पर, नाइट्रोजन दो इलेक्ट्रॉनों से मिलकर बादल आकर्षण हाइड्रोजन कटियन में बदल जाता है, यह उनके लिए आम हो जाता है। परिणाम नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के बीच tetravalent कनेक्शन, यह माना जाता दाता स्वीकर्ता तंत्र के गठन है। यह वही है एक बंधन के गठन का एक उत्कृष्ट उदाहरण कहा जाता है।

शिक्षा oxonium कटियन

स्कूल के पाठ्यक्रम (बुनियादी स्तर) नहीं माना जाता है oxonium फैटायनों (हाइड्रोनियम) में, समाधान के Protolytic सिद्धांत के रूप में केवल प्रोफ़ाइल स्तर पर अध्ययन किया है। के बाद से वहाँ भी इस्तेमाल किया दाता स्वीकर्ता बंधन, अपने गठन के करीब से देख के उदाहरण है।

इस मामले में के रूप में दाता एक जल अणु के रूप में कार्य है, और एक प्रोटॉन स्वीकर्ता के गुणों दर्शाती जाएगा। देखा गया दाता स्वीकर्ता तंत्र - यह आधार रसायन शास्त्र कहा जाता है जटिल यौगिकों के, और इसलिए विशेष ध्यान योग्य है। वह सार सिद्धांत इलेक्ट्रोलाइट विघटन एसिड होता है, लवण, ठिकानों, जब फैटायनों और anions के लिए पानी में घोल कर बताते हैं।

जब इस तरह के पार होता है कारण पारगमन लिंक करने योग्य परमाणुओं के बाहरी कवच में बाध्य इलेक्ट्रॉनों। इस प्रकार एक के लिए बाहरी गोले में इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि हुई है।

दूसरी एल्गोरिथ्म बंध के निर्माण

एक और व्यवस्था है जिसके द्वारा एक दाता स्वीकर्ता बंधन का गठन है। इस तरह के बातचीत के उदाहरण धातु फ्लोराइड के गठन विशेष रूप से, कई हैं। वहाँ प्रतिक्रिया परमाणुओं में से एक से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का उपयोग है। नतीजतन, एक परमाणु अपनी त्वचा की एक अधिकतम राशि के लिए लेता है, लेकिन कारण हिस्सा है, नहीं सभी आठ इलेक्ट्रॉन, उनमें से केवल एक निश्चित भाग लेने के लिए। उन इलेक्ट्रॉनों कि में शामिल नहीं है, नि: शुल्क कहा जाता है, और दूसरों की मदद से और एक दाता स्वीकर्ता बंधन पैदा करते हैं। इस तरह के वेरिएंट दाता स्वीकर्ता बंध के निर्माण के उदाहरण क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के फ्लोराइड संबंधित हैं। उदाहरण के लिए, इसी तरह तैयार सोडियम फ्लोराइड, पोटेशियम, कैल्शियम।

विभिन्न दाता स्वीकर्ता बंधन और क्या है? हम स्थिर यौगिकों रासायनिक यौगिकों के गठन की एक जैसी कार्यविधि की वजह से उत्पन्न होने वाले भेद कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन फ्लोराइड, अमोनिया और एल्यूमीनियम क्लोराइड के बीच संबंध है, जो जटिल यौगिकों का निर्माण होता है की पानी में विघटन।

निष्कर्ष

दाता स्वीकर्ता बातचीत के नियम को देखते हुए, ध्यान दें कि अक्रिय गैसों में अच्छी तरह से सक्रिय दाताओं कार्य कर सकते हैं, के बाद से बाहरी कवच इलेक्ट्रॉनों की एक अधिकतम राशि है। प्रयोगात्मक इस बयान पूर्णत: सत्यापित और पहचान आक्साइड अक्रिय गैसों दाता स्वीकर्ता बातचीत द्वारा बनाई है किया गया है।

सहसंयोजक बंधन इस तरह की मानव जीवन में विशेष महत्व का है। दाता स्वीकर्ता बंधन की वजह से अपने जीवन में सक्रिय भागीदारी के अलावा विभिन्न दवा तैयारी के खाद्य पदार्थ बना सकते हैं। उदाहरण के लिए, गठन तंत्र ऊपर चर्चा का संबंध अमोनिया की अमोनियम कटियन गठन व्यापक रूप से आधुनिक चिकित्सा में प्रयोग किया जाता है।