धात्विक चमक सल्फर: वहाँ है? सल्फर की भौतिक और रासायनिक गुण

सल्फर ब्रह्मांड में 10 वीं सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है। यह बिना गंध है, यह बेस्वाद, प्लास्टिक है ठोस चमकीले पीले रंग। यह प्रतिक्रियाशील तत्व है, जो अनुकूल परिस्थितियों के तहत, अन्य सभी तत्वों के साथ संयुक्त गैस, सोना और प्लैटिनम के लिए छोड़कर। धात्विक चमक सल्फर कुछ सल्फर यौगिकों में मौजूद है, लेकिन शुद्ध रूप में नहीं। सल्फर विभिन्न बहुरूपी संशोधनों, जिनमें से प्रत्येक घुलनशीलता, विशिष्ट गुरुत्व, क्रिस्टल व्यवस्था और अन्य भौतिक स्थिरांक में अलग है में दिखाई देता है। जब शुद्ध ऑक्सीजन के संपर्क में, दहन नीले रंग के गठन होता है एक सल्फर ऑक्साइड।

वहाँ सल्फर पर एक धातु चमक है?

चमक - प्रकाश की किरणों को प्रतिबिंबित करने के लिए एक पदार्थ की क्षमता है। यह गुण सीधे खनिज में विशिष्ट रासायनिक बंधन, अपने आकार और रूप पर निर्भर है। धात्विक चमक सल्फर एक नमूना है, जो इसे में प्रवेश करती है की अपेक्षाकृत हाल में cleaved सतह पर सबसे अच्छा दिख रहा है। अपने प्राकृतिक रूप सल्फर में एक पीले पाउडर के रूप में प्रकट होता है। जब यह सल्फाइड और sulfates का एक हिस्सा है, खनिज, जिनमें से कुछ बहुमूल्य अयस्क हैं की अधिकता और अलौह धातुएं उत्पादन के लिए एक स्रोत के रूप में कर सकते हैं। पाइराइट, stibnite, गलेना, Chalcocite, chalcopyrite - धातु सल्फाइड सल्फर चमक रहे हैं।

सामान्य जानकारी

सल्फर काल्कोजन तत्वों, और कहाँ ऑक्सीजन, सेलेनियम, टेल्यूरियम और पोलोनियम के समूह के अंतर्गत आता है। शब्द "काल्कोजन" दो ग्रीक शब्द, अर्थात् से ली गई है "अयस्क बनाने।" अयस्क एक प्राकृतिक खनिज कि तत्व के लिए एक स्रोत के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। कई अयस्कों धातु यौगिकों या धातु और ऑक्सीजन, और सल्फर कर रहे हैं। कम से कम दो तत्वों, सल्फर, सल्फाइड कहा जाता है, जिनमें से एक युक्त यौगिकों। उदाहरण के लिए, पाइराइट - एक खूबसूरत सुनहरे रंग और धात्विक चमक है कि एक खनिज, लौह सल्फाइड है। उन्होंने यह भी कहा जाता है "मूर्ख सोना।" भौतिक और रासायनिक विशेषता सल्फर के गुणों प्राचीन काल से ज्ञात किया गया है। अक्सर यह एक शानदार पीला पाउडर है। जब यह जलता है, यह एक साफ नीले लौ और एक बहुत मजबूत घुटन गंध पैदा करता है।

सल्फर: भौतिक और रासायनिक गुणों

सल्फर के भौतिक गुण गुण होते हैं जो इंद्रियों के माध्यम से देखा जा सकता है कर रहे हैं। ये रंग, चमक, ठंड के तापमान, पिघलने और क्वथनांक, घनत्व, कठोरता और स्वाद में शामिल हैं। सल्फर की शारीरिक विशेषता गुण क्या हैं? पदार्थ एक हल्के पीले रंग, बेस्वाद और बिना गंध, पानी में घुलनशील है। यह गर्मी और बिजली की एक गरीब कंडक्टर है। धात्विक चमक सल्फर केवल विशिष्ट यौगिकों में मनाया जा सकता है। 444,6 डिग्री सेल्सियस का क्वथनांक पिघलने पर, सल्फर एक पीले रंग की तरल पदार्थ तरल जिसके बारे में 190 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एक भूरे रंग हो जाता है और गहरे भूरे रंग चिपचिपा बड़े पैमाने पर हो जाता है में बदल जाती है चिपचिपापन डिग्री बढ़ (190 डिग्री सेल्सियस से अधिक) के साथ और 300 ° फिर तरल सल्फर हो जाता सेल्सियस पर कम हो जाती है।

सल्फर के रासायनिक गुणों क्या हैं?

यह विशेषताओं जो निर्धारित करती हैं कि यह या एक से दूसरे परिसर से संक्रमण के दौरान अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करेंगे। बेहतर हम इस मामले की प्रकृति पता है, बेहतर है कि हम इसे समझ सकते हैं। रासायनिक गुण केवल एक रासायनिक प्रतिक्रिया है, जो, दहन में परिवर्तन, जंग लगने, हीटिंग की वजह से हो सकता है, नष्ट करना fogged, और इतने पर के दौरान देखा जा सकता है। : सल्फर से जुड़े ज्ञात यौगिकों सोडियम sulfite, हाइड्रोजन सल्फाइड (एक विषाक्त गैस जो सड़े अंडे तरह गंध) और सल्फ्यूरिक एसिड। Reactivity विशेष रूप से उच्च तापमान पर बहुत अधिक है,। गर्म है, यह इसी सल्फाइड के रूप में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

एक बहुत ही महत्वपूर्ण तत्व की खोज

तत्व के नाम दो शहरों के पतन का वर्णन करने में भी बाइबिल शास्त्र में पाया जाता है सदोम और अमोरा, की जब वे स्वर्ग आग और गंधक से नीचे पानी का छींटा। प्राचीन यूनानी दार्शनिकों का यह मानना है कि सब कुछ चार तत्वों से बना है: पृथ्वी, अग्नि, जल और वायु। सल्फर और पारा: हालांकि, वहाँ जो लोग केवल दो तत्वों बुलाया गया था। प्रारंभिक विचारकों अक्सर वे क्या शब्द "सल्फर" का मतलब है के रूप में उलझन में थे। उनके लिए यह एक बात है कि अच्छी तरह से जल गया था और धुएं की एक बड़ी राशि जताया। यह सदियों ले लिया वैज्ञानिकों एक तत्व के रूप पदार्थ की पहचान करने के लिए। सल्फर दो बहुरूपी रूपों (अल्फा और बीटा रूप), विभिन्न भौतिक और रासायनिक गुणों के साथ में मौजूद है। सल्फर चमक प्रकाश प्रवाह खनिज रचना है जिसमें यह भी शामिल है को दर्शाती है की एक गुणात्मक विशेषता है। भाग अपारदर्शी खनिज दृढ़ता से प्रकाश को प्रतिबिंबित और एक विशिष्ट धातु चमक है की क्षमता है।

प्रकृति में घटना

समय, सल्फर जमा पृथ्वी की सतह परतों में स्थित हैं। वे आसानी से मिल गया है और लोगों द्वारा उपयोग किया जा सकता है। इस के साथ आज सौदा और अधिक कठिन है, के रूप में वर्तमान में प्राकृतिक सल्फर अयस्क के स्थान ज्वालामुखी के करीब निकटता में स्थित हैं। पदार्थ ज्वालामुखी के किनारे के साथ एक सुंदर पीले जमा के रूप में गैस के रूप जो ठंडी हवा solidifies साथ एक बैठक में है में खड्ड से जारी है। बड़े भंडार अभी भी भूमिगत मूल है। सल्फर भी महत्वपूर्ण खनिजों का एक संख्या में पाया जाता है: barite (बेरियम सल्फेट), Celestine (स्ट्रोंटियम सल्फेट), cinnabar (पारा सल्फाइड), गलेना (सीसा सल्फाइड), पाइराइट (लौह सल्फाइड), sphalerite (जिंक सल्फाइड) और stibnite (सुरमा सल्फाइड)।

सल्फर आइसोटोप

के चार प्राकृतिक रूप से उत्पन्न आइसोटोप हैं: सल्फर 32, सल्फर-33, सल्फर -34 या सल्फर 36, एक दूसरे से उनके द्रव्यमान संख्या से भिन्न होते हैं। यह एक परमाणु तत्व के नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या है। प्रोटॉनों की संख्या तत्व है, और किसी भी तत्व भिन्न हो सकते हैं के एक परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या को परिभाषित करता है। यहाँ छः रेडियोधर्मी आइसोटोप कि क्षय और विकिरण के कुछ फार्म का उत्सर्जन कर रहे हैं। सल्फर-35 - - उनमें से एक वाणिज्यिक प्रयोजनों के लिए प्रयोग किया जाता है। दवा में, आइसोटोप शरीर के अंदर जिस तरह से तरल पदार्थ का अध्ययन करने के लिए इस्तेमाल किया। यह भी एक संकेतक के रूप में वैज्ञानिक अनुसंधान अनुप्रयोगों है।

आवेदन

सल्फर अपेक्षाकृत कम एक तत्व के रूप में इस्तेमाल किया। विशेषता संपत्तियों पिघलने के दौरान सल्फर की विशिष्ट व्यवहार शामिल हैं।

एक इलाज का सबसे महत्वपूर्ण उपयोगों में से एक, रबर को जोड़ने की प्रक्रिया यह मुश्किल बनाने के लिए। जब गर्म सल्फर पिघलने से रबर बरकरार रखती है। 1839 में चार्ल्स गुडइयर द्वारा इस खोज, आधुनिक उद्योग की सबसे बड़ी उपलब्धियों में से एक है।

एक कीटनाशक के रूप में, यह कीड़ों को मारने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है। हालांकि, विभिन्न यौगिकों में भाग लेने के बहुमत। इनमें से सबसे महत्वपूर्ण सल्फ्यूरिक एसिड, जिनमें से अधिकांश उर्वरक बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है।

बड़े पैमाने पर इस्तेमाल तेल उद्योग, कागज उत्पादों, कृषि रसायन, प्लास्टिक, रबर और अन्य सिंथेटिक सामग्री के निर्माण में भी प्राप्त किया गया है। महत्वपूर्ण तत्व दो एमिनो एसिड, सिस्टीन और मेथिओनिन का एक घटक है। इसके बहुमुखी प्रतिभा के लिए धन्यवाद, यह दवा, चिकित्सा और औद्योगिक क्षेत्रों, गैसीय रूप पदार्थ में प्रयोग किया जाता है एक विरंजन एजेंट, विलायक और कीटाणुनाशक के रूप में प्रयोग किया जाता है।