सल्फर डाइऑक्साइड। फॉर्मूला, प्राप्त करने, रासायनिक गुणों

ऑक्साइड सल्फर (सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड) - एक सामान्य रूप से तेज विशेषता गंध (एक प्रबुद्ध मैचों के समान गंध) होने एक रंगहीन गैस है। कमरे के तापमान पर दबाव में तरलीकृत। सल्फर डाइऑक्साइड जिससे अस्थिर सल्फ्यूरिक एसिड के गठन पानी में घुलनशील है,। इसके अलावा, इस पदार्थ सल्फ्यूरिक एसिड और इथेनॉल में भंग कर रहा है। यह ज्वालामुखी गैस की संरचना के मुख्य घटकों में से एक है।

तैयार के रूप में सल्फर डाइऑक्साइड

तैयारी SO2 - सल्फर डाइऑक्साइड - औद्योगिक विधि सल्फर या सल्फाइड की भूनने जल में होते हैं (पाइराइट मुख्य रूप से प्रयोग किया जाता है)।

4FeS2 (पाइराइट) + 11O2 = 2Fe2O3 (लोहे के आक्साइड) + 8SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड)।

प्रयोगशाला परिस्थितियों में, सल्फर डाइऑक्साइड मजबूत एसिड hydrosulfites और sulfites की कार्रवाई के द्वारा प्राप्त किया जा सकता। इस प्रकार जिसके परिणामस्वरूप sulfurous एसिड तुरंत पानी और सल्फर डाइऑक्साइड को विघटित हो जाता है। उदाहरण के लिए:

Na2SO3 (सोडियम sulfite) + H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) = Na2SO4 (सोडियम सल्फेट) + H2SO3 (sulfurous एसिड)।
H2SO3 (sulfurous एसिड) = एच 2 ओ (जल) + SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड)।

सल्फर डाइऑक्साइड का उत्पादन करने में तीसरी विधि एक कम सक्रिय धातुओं पर गर्म करके केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क में है। उदाहरण के लिए: Cu (तांबा) + 2H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) = CuSO4 (तांबा सल्फेट) + SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + 2H2O (जल)।

सल्फर डाइऑक्साइड के रासायनिक गुण

सल्फर डाइऑक्साइड की सूत्र - SO3। इस सामग्री को अम्लीय आक्साइड से संबंधित है।

1. सल्फर डाइऑक्साइड पानी में घुल, जिससे नारकीय एसिड के गठन। सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, इस प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है।

SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + H2O (जल) = H2SO3 (sulfurous एसिड)।

2. क्षार सल्फर डाइऑक्साइड sulfite गठन। उदाहरण के लिए: 2NaOH (सोडियम हाइड्रोक्साइड) + SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) = Na2SO3 (सोडियम sulfite) + H2O (जल)।

3. रासायनिक सल्फर गैस गतिविधि पर्याप्त रूप से उच्च है। सल्फर डाइऑक्साइड का सबसे स्पष्ट कमी गुण। ऐसी प्रतिक्रियाओं में सल्फर ऑक्सीकरण बढ़ जाती है की डिग्री। उदाहरण के लिए: 1) SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + Br2 (ब्रोमीन) + 2H2O (जल) = H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) + 2HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड); 2) 2SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + O2 (ऑक्सीजन) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + 2KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट) + 2H2O (जल) = 2H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) + 2MnSO4 (मैंगनीज सल्फेट) + K2SO4 (पोटेशियम सल्फेट)।

अंतिम प्रतिसाद - SO2 और SO3 करने के लिए एक उच्च गुणवत्ता वाले प्रतिक्रिया का एक उदाहरण। बैंगनी मलिनकिरण होता है) समाधान।

4. मजबूत कम करने सल्फर डाइऑक्साइड की उपस्थिति के संदर्भ में ऑक्सीकरण गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, आदेश, ग्रिप गैसों से धातुकर्म उद्योग सल्फर में निकालने के लिए कार्बन मोनोआक्साइड (सीओ) के साथ सल्फर डाइऑक्साइड की पुनर्गठन का उपयोग करने में: SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + 2CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) = 2CO2 (कार्बन डाइऑक्साइड) + एस (सल्फर)।

PH3 (phosphine) + SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) = H3PO2 (fosfornovaristaya एसिड) + एस (सल्फर): इसके अलावा इस पदार्थ की ऑक्सीडेटिव गुण fosfornovaristoy ksiloty प्राप्त करने के लिए प्रयोग किया जाता है।

कहाँ इस्तेमाल किया सल्फर डाइऑक्साइड

आम तौर पर सल्फर डाइऑक्साइड सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन किया जाता है। इसके अलावा यह एक के रूप में प्रयोग किया जाता है परिरक्षक (ई-220) शीतल पेय (शराब और अन्य पेय औसत कीमत श्रेणी) के निर्माण में। इस गैस की संपत्ति सूक्ष्मजीवों की एक किस्म को मारने के लिए के कारण, वे गोदामों और सब्जी की दुकान fumigated। इसके अलावा, सल्फर डाइऑक्साइड ऊन, रेशम, पुआल ब्लीचिंग (उन सामग्री जो क्लोरीन के साथ प्रक्षालित नहीं किया जा सकता) के लिए प्रयोग किया जाता है। सल्फर डाइऑक्साइड की प्रयोगशालाओं में विलायक के रूप में प्रयोग किया जाता है और sulfurous एसिड के विभिन्न लवण प्राप्त करने के लिए।

मनोवैज्ञानिक प्रभाव

सल्फर डाइऑक्साइड एक मजबूत विषाक्त गुण है। एक खाँसी, नाक बह, स्वर बैठना, मुंह में एक अजीब स्वाद, गले में एक मजबूत गुदगुदी - विषाक्तता के लक्षण। उच्च सांद्रता में सल्फर डाइऑक्साइड की साँस लेना निगलने में कठिनाई और घुट, भाषण विकार, मतली और उल्टी तीव्र फेफड़े के edema विकसित हो सकता है उठता है।

सल्फर डाइऑक्साइड की एमपीसी:
- घर के अंदर - 10 मिलीग्राम / घन मीटर;
- औसत अधिकतम नौकरी में हवा - 0.05 / m³ मिलीग्राम।

अलग-अलग इंसानों में सल्फर डाइऑक्साइड के प्रति संवेदनशीलता, पौधों और जानवरों अलग हैं। उदाहरण के लिए, सबसे प्रतिरोधी पेड़ सन्टी और ओक, और कम से कम के बीच - स्प्रूस और पाइन।