नाइट्रोजन के दाढ़ द्रव्यमान

नाइट्रोजन 15 वीं समूह (पुराने वर्गीकरण के अनुसार - 5 वें समूह के मुख्य उपसमूह के अनुसार), रासायनिक अवयवों की आवधिक प्रणाली में 7 वां परमाणु संख्या के तहत दूसरी अवधि है और इसे प्रतीक एन द्वारा नामित किया गया है। नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 14 किलो / मोल है।

एक साधारण पदार्थ के रूप में नाइट्रोजन सामान्य परिस्थितियों में एक निष्क्रिय डायाटॉमिक गैस है, जिसका कोई रंग नहीं है, कोई स्वाद नहीं है, गंध नहीं है। इस गैस का एक हिस्सा पृथ्वी का वायुमंडल है नाइट्रोजन का आणविक वजन 28 है। यूनानी शब्द "नाइट्रोजन" में "निर्जीव" होता है।

प्रकृति में, गैस अणुओं में स्थिर आइसोटोप होते हैं, जिसमें नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 14 किलो / मॉल (99.635%) और 15 किग्रा / मॉल (0.365%) होता है। पृथ्वी के वायुमंडल के बाहर, यह ग्रह, नेपच्यून, यूरेनस और इतने पर सूर्यों के बीच के अंतराल के अंतरिक्ष में, गैस नेबुलाय की संरचना में पाया जाता है। हाइड्रोजन, हीलियम, ऑक्सीजन जैसे तत्वों के बाद प्रसार करने के लिए सौर मंडल में यह चौथा है। कृत्रिम रूप से निर्मित रेडियोधर्मी आइसोटोप, जिसमें नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान - 10 किलोग्राम / मोल से और 13 किग्रा / मोल तक, और साथ ही 16 किग्रा / मॉल से और 25 किलोग्राम / मोल तक। वे सभी अल्पकालिक तत्वों से संबंधित हैं। सबसे स्थिर आइसोटोप, जिसमें नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 13 किलोग्राम / मोल है, इसमें दस मिनट का आधा जीवन है

इस गैस की जैविक भूमिका बहुत बड़ी है, क्योंकि यह मुख्य तत्वों में से एक है जिसमें न्यूक्लिक एसिड, प्रोटीन, न्यूक्लियोप्रोटीन, क्लोरोफिल, हीमोग्लोबिन और अन्य महत्वपूर्ण पदार्थ शामिल हैं। दोनों स्थिर आइसोटोप और 14 किलो / मॉल और 15 किग्रा / मोल के नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान नाइट्रोजन विनिमय में शामिल है। इस कारण से, बाइट नाइट्रोजन की एक बड़ी मात्रा में जीवित जीव शामिल हैं, एक "मृत" कार्बनिक और महासागरों और समुद्रों के फैलाने वाले मामले और आगे, नाइट्रोजन वाले कार्बनिक पदार्थों के अपघटन और क्षय के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक पदार्थों की जमा, उदाहरण के लिए, नमकीन बनाने का निर्माण होता है।

वातावरण से नाइट्रोजन बाध्य और पचने योग्य रूपों में परिवर्तित हो सकता है, उदाहरण के लिए, अमोनियम यौगिकों, सूक्ष्मजीवों की लगभग 160 प्रजातियां, मुख्य रूप से उच्च पौधों के साथ सहजीवी संचार में मिलती है, उन्हें नाइट्रोजन उर्वरकों के साथ प्रदान करती है, और खाद्य श्रृंखला के साथ आगे बढ़ने वाले जीवों और शिकारियों को मिलता है

प्रयोगशाला में, नाइट्रोजन का उत्पादन अमोनियम नाइट्राइट अपघटन प्रतिक्रिया द्वारा किया जाता है। नतीजतन, अमोनिया, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन ऑक्साइड (आई) के साथ गैस का मिश्रण प्राप्त होता है। इसका शुद्धिकरण परिणामस्वरूप मिश्रण को सल्फ्यूरिक एसिड के समाधान से पहले, फिर लौह सल्फेट से , और फिर गर्म तांबा पर पारित करके किया जाता है। प्रयोगशाला में इसे प्राप्त करने का दूसरा तरीका तांबा ऑक्साइड (II) पर लगभग 700 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर अमोनिया पास करना है

औद्योगिक पैमाने पर, नाइट्रोजन को गर्म कोक पर हवा से गुजरते हुए बनाया जाता है, लेकिन शुद्ध उत्पाद नहीं बनता, लेकिन फिर से एक मिश्रण होता है, लेकिन महान गैसों और कार्बन डाइऑक्साइड, तथाकथित "हवा" या "जनरेटर" गैस के साथ। यह रासायनिक संश्लेषण और ईंधन के लिए कच्चे माल है। इसके अलावा, नाइट्रोजन को "जनरेटर" गैस से निकाला जा सकता है, कार्बन मोनोऑक्साइड अवशोषण इस प्रयोजन के लिए किया जाता है । उद्योग में नाइट्रोजन प्राप्त करने का दूसरा तरीका तरल हवा का आंशिक आसवन है।

झिल्ली और adsorptive गैस अलगाव के रूप में भी ऐसे तरीके हैं। परमाणु नाइट्रोजन प्राप्त करना संभव है, यह आणविक नाइट्रोजन से अधिक सक्रिय है, उदाहरण के लिए, फास्फोरस, सल्फर, आर्सेनिक, धातुओं के साथ सामान्य परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करने के लिए सक्षम है। नाइट्रोजन संयुग्मों का उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जिनमें से उर्वरक, विस्फोटक, दवाइयां, रंजक और बहुत कुछ किया जाता है। पेट्रोकेमिकल उद्योग में, वे पाइपलाइनों को उड़ाते हैं, दबाव में उनके काम की जांच करते हैं। खनन परिसर में इसे खानों के अंदर एक विस्फोट प्रूफ वातावरण बनाने के लिए उपयोग किया जाता है, और रॉक लेयर फैलता है। इलेक्ट्रॉनिक्स में, वे विधानसभाओं में उड़ाए जाते हैं जिसमें ऑक्सीजन द्वारा थोड़ी सी ऑक्सीकरण हवा में निहित है, अस्वीकार्य है।