सल्फाइड और hydrosulfides। Hydrosulfide और अमोनियम सल्फाइड

द्वारा sulphides कार्बनिक और अकार्बनिक रासायनिक यौगिकों शामिल हैं, इसके अणु में एक सल्फर परमाणु कुछ धातु या गैर धातु के साथ मिलकर कर रहा है। अकार्बनिक सल्फाइड के लिए विशिष्ट यौगिकों, हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) कर रहे हैं, एसिड और अमोनियम सल्फाइड (सूत्र (NH4) 2S) के वर्ग से संबंधित लवण के वर्ग से संबंधित। (अम्लीय हाइड्रोजन सल्फाइड अवशेषों, x और y - - - एक धातु या अधातु केशन, और एस है धातु फैटायनों और अणु में एसिड आधा भाग की anions क्रमश: की राशि जहां कश्मीर), नमक के वर्ग का उल्लेख भी की धातुओं और nonmetals ग सामान्य सूत्र KxSy सल्फाइड। उदाहरण के लिए, लौह सल्फाइड (द्वितीय) Fes। कार्बनिक सल्फाइड - एक रासायनिक पदार्थ है, उनके अणु में एक सल्फर परमाणु हाइड्रोकार्बन कण के साथ जुड़े। यह mercaptides सामान्य सूत्र RSR की (thioethers) ', और अनुसंधान और आर' - हाइड्रोकार्बन कण।

सभी रासायनिक यौगिकों जिसका अणु एक धातु परमाणु होते हैं, और कुछ गैर धातुओं के परमाणुओं (बोरान बी, फास्फोरस पी, सिलिकॉन सी, आर्सेनिक के रूप में), शून्य से 2, आम तौर पर माना जाता लवण H2S हाइड्रोजन सल्फाइड के बराबर ऑक्सीकरण की डिग्री के साथ सल्फर परमाणु (एस) से जुड़ा हुआ । अकार्बनिक सल्फाइड (H2S को छोड़कर), उदाहरण के लिए, सल्फाइड, अमोनियम सल्फाइड या बोरान, औसत लवण होने के लिए, माना जाता है के बाद से हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड हाइड्रोजन परमाणुओं के दोनों अन्य फैटायनों ने ले ली है। एसिड में हाइड्रोजन सल्फाइड, केवल एक परमाणु फैटायनों से (जो क्षारीय पृथ्वी और क्षार धातु लिए विशिष्ट है) को बदल दिया गया है, तो नमक का गठन किया जाएगा एसिड नमक। अकार्बनिक hydrosulfides के उदाहरण (bisulfide अन्यथा) ऐसे अमोनियम hydrosulfide (NH4HS फॉर्मूला) या के रूप में यौगिकों हो सकता है सोडियम hydrosulfide (NaHS)। hydrosulfides अणुओं में, इसके विपरीत में सल्फाइड के लिए, या एक एसिड ऋणायन अवशेषों HS- है। कार्बनिक hydrosulfide mercaptans सामान्य सूत्र RSH की (thiols और thioalcohols), शामिल हैं जहां R - हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी। Mercaptides और mercaptans व्यापक नामकरण की विशेषता है, इसलिए वे अतिरिक्त विचार की आवश्यकता है।

अधिकांश सल्फाइड उज्ज्वल रंग की है। पानी में अच्छी तरह से केवल घुलनशील अमोनियम सल्फाइड और सल्फाइड क्षार धातुओं के। पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील, धातु sulphides शेष। चूंकि सल्फाइड कमजोर एसिड की हाइड्रोजन सल्फाइड लवण होते हैं, उनका पानी में घुलनशील प्रतिनिधि हाइड्रोलाइज्ड जा सकता है। एक उच्च ऑक्सीकरण राज्य के साथ या धातुओं द्वारा गठित सल्फाइड के लिए, यदि उनके हाइड्रॉक्साइड कमजोर ठिकानों हैं (उदाहरण के लिए, Cr2S3, Al2S3, आदि), अक्सर आय अपरिवर्तनीय hydrolysis। सल्फाइड, हल्के कम करने एजेंट हैं इस तरह के sulfates और सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में लवण, जिसमें सल्फर परमाणु ऑक्सीकरण की एक उच्च डिग्री है, के रूप में उच्च तापमान पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया। अमोनियम सल्फाइड कपड़ा उद्योग में, फोटोग्राफी में प्रयोग किया जाता है। सल्फाइड, चिकित्सा के क्षेत्र में, कृषि के क्षेत्र में अर्धचालक पदार्थों, फोस्फोरस के रूप में इस्तेमाल कर रहे हैं।

सल्फाइड विभिन्न तरीकों द्वारा उत्पादित किया जा सकता है। अमोनियम सल्फाइड (इस नमक का एक और नाम के रूप में जाना जाता है - diammonium सल्फाइड) अमोनिया की एक अतिरिक्त के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S। हाइड्रोजन सल्फाइड के अधिक प्रतिरोधी एसिड नमक लौह सल्फाइड Fes है, जो केवल (यह कई ज्ञात तरीकों में से एक है) इसे प्राप्त करने के vacuo में हीटिंग द्वारा विघटित किया जा सकता सल्फर लोहे से एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया से है: फे + S → Fes।

अमोनियम सल्फाइड और 68.14 की आणविक भार। .. हिल प्रणाली का E m ग्रॉस-सूत्र के रूप में लिखा जा सकता है: H8N2S। उपस्थिति में नमक बेरंग क्रिस्टल जैसा दिखता है। 20 डिग्री सेल्सियस पर अमोनियम सल्फाइड पानी में आसानी से घुलनशील है। इथेनॉल में घुलनशील। यह हीड्रोस्कोपिक पदार्थ नमी को अवशोषित करने में सक्षम। मुक्त राज्य में अमोनियम सल्फाइड प्राप्त नहीं है। के बाद से (NH4) 2S नमक अस्थिर है, तो इसकी जलीय घोल करीब हैं और हाइड्रोजन सल्फाइड इस प्रकार NH3 और NH4HS, और के जलीय घोलों का एक मिश्रण का अनिवार्य रूप से मिलकर बनता है (NH4) 2S अमोनिया और हाइड्रोजन सल्फाइड के एक गंध के साथ एक रंगहीन तरल है। प्रतिक्रिया समाधान 9.3 करने के लिए एक पीएच के साथ क्षारीय है। ठोस नमक के क्रिस्टल भेद करने के लिए, यहां तक कि समाधान की मजबूत ठंडा करने में असंभव है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन और polysulfides के गठन से ऑक्सीकरण का एक परिणाम के रूप में, अमोनियम सल्फाइड समाधान तेजी से पीला हो जाता है। इसलिए सल्फाइड समाधान डाट और कसकर सील तक भरा एक फ्लास्क में संग्रहित किया जाना चाहिए।

आणविक भार अमोनियम hydrosulfide और 51.11 है। H5NS: .. हिल प्रणाली का E m ग्रॉस-सूत्र के रूप में लिखा जा सकता है। दिखने में नमक एक बेरंग विषमकोण क्रिस्टल है। नमक 0.89 g / cm3 के बराबर का घनत्व। गलनांक 120 डिग्री सेल्सियस (दबाव में)। कमरे के तापमान पर वाष्पीकरण और अभिकर्मक वाष्प की उदात्तीकरण। इस यौगिक कमरे के तापमान पर अस्थिर है। पदार्थ इथाइल अल्कोहल और ठंडे पानी, गर्म पानी में आसानी से घुलनशील या छोटे विभाजन के साथ गरम किया जाता है। प्रतिक्रियाओं जलीय क्षार। हवा में सक्षम अमोनियम hydrosulfide polysulfides के गठन की वजह से बेरंग समाधान से ऑक्सीकरण है, इसलिए यह जब जल्दी से संग्रहीत पीला हो जाता है। अमोनियम hydrosulfide सीधे diethyl में हाइड्रोजन सल्फाइड (सल्फर) के साथ अमोनिया प्रतिक्रिया द्वारा या में 0 डिग्री सेल्सियस पर हवा गुजर द्वारा तैयार किया जा सकता है एक अमोनिया समाधान द्वारा अतिरिक्त हाइड्रोजन सल्फाइड के : प्रतिक्रिया समीकरण NH3 + H2S → NH4HS।