रसायन विज्ञान की बुनियादी बातों: गुण, अनुप्रयोगों और नाइट्रोजन प्राप्त

नाइट्रोजन दुनिया में सबसे आम तत्वों में से एक है - में सामग्री का माहौल 78% से अधिक है। नाइट्रोजन में इतनी बड़ी राशि के अस्तित्व अपनी निष्क्रियता और सामान्य परिस्थितियों के दौरान अन्य तत्वों के साथ मुश्किल बातचीत के मुक्त राज्य कहा।

बाध्य राज्य में, इस पदार्थ कार्बनिक और अकार्बनिक मामले में पाया जा सकता है। कार्बन और ऑक्सीजन, नाइट्रोजन पौधों और जानवरों की प्रोटीन में संग्रहीत के साथ जुड़े।

अपने आप में, नाम "नाइट्रोजन" ळवोइसिएर, जो कई प्रयोगों के पाठ्यक्रम में कुछ अक्रिय पदार्थ के माहौल में अपनी उपस्थिति दर्ज की द्वारा गढ़ा। वैज्ञानिक ने पाया कि बेजान पदार्थ - यूनानी «azote»।

नाइट्रोजन चक्र

हालांकि नाइट्रोजन निष्क्रियता, प्राकृतिक रूप से उत्पन्न अपने स्थायी फिक्सिंग या संबंध संसाधित करता है। उदाहरण के लिए, फलीदार पौधों की जड़ों में विशेष बैक्टीरिया है कि नाइट्रोजन ठीक जमा है, यह नाइट्रेट में प्रसंस्करण।

इस गैस वातावरण में बिजली निर्वहन के दौरान ऑक्सीकरण है। फिर नाइट्रोजन आक्साइड वर्षा में भंग कर दिया, के गठन एसिड नाइट्रिक है और नाइट्रस। बर्फ, बारिश, मिट्टी, जहां यह नाइट्राइट या नाइट्रेट में घूम रहा है में कोहरे नाइट्रोजन। विभिन्न पौधों उन्हें इस्तेमाल प्रोटीन का निर्माण। पशु पौधों खाते हैं, और वनस्पति प्रोटीन पशु में संसाधित किया जाता है। पौधों और जानवरों की मौत के अपघटन में अपने शरीर के सारे नाइट्रोजन यौगिकों के बाद अमोनिया में बदला जाता है। बैक्टीरिया शुद्ध नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के साथ फिर से प्रकाश डाला इसके सरलतम तत्व नष्ट करने के लिए,। यह नाइट्रोजन चक्र या प्रकृति में एक नाइट्रोजन चक्र होता है।

नाइट्रोजन के रासायनिक गुण

अर्थात जड़ता है, - इसका मुख्य संपत्ति सामान्य परिस्थितियों में है कम से कम वे प्रतिक्रियाओं। एक नाइट्रोजन परमाणु एक और नाइट्रोजन परमाणु, जो रासायनिक तत्वों (केवल सिलिकॉन और कार्बन को छोड़कर) के लिए काफी असामान्य है के साथ एक बांड फार्म कर सकते हैं।

जब गरम, तत्व सबसे धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस फार्म आयनिक, सहसंयोजक या नकारात्मक चार्ज नाइट्रोजन आयनों के साथ मध्यवर्ती nitrides में।

हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया में, नाइट्रोजन रूपों पर्याप्त स्थिर यौगिकों - azotovodorody कि थोड़ा हाइड्रोकार्बन के समान है। ऐसे पदार्थों के अलावा अमोनिया, हाइड्राज़ीन और hydrazoic एसिड शामिल हैं।

तैयारी और नाइट्रोजन के उपयोग

इस पदार्थ की यौगिकों उद्योग और कृषि में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। एक रासायनिक तत्व के रूप में नाइट्रोजन के उत्पादन की एक विधि शुद्धता की वांछित डिग्री पर निर्भर है। अधिकांश नाइट्रोजन के लिए आवश्यक अमोनिया उत्पादन, लेकिन नोबल गैसों का एक छोटा सा सामग्री की अनुमति है।

वायुमंडलीय नाइट्रोजन की तैयारी

यह सबसे किफायती तरीकों, जिसमें शुद्ध हवा क्रमिक और विस्तार ठंडा द्वारा तरलीकृत है में से एक है। जिसके परिणामस्वरूप तरल हवा अंश से अधिक आसुत धीरे-धीरे तापमान बढ़ जाता है। इस प्रक्रिया के पहले नोबल गैसों, और फिर नाइट्रोजन आवंटित किया जाता है जब। यह केवल बनी हुई है तरल ऑक्सीजन।

नाइट्रोजन का एक बहुत हो रही है की तरह यह संभव हर साल पदार्थ लाखों टन का उत्पादन करने में आता है। नाइट्रोजन मुख्य रूप से अमोनिया के बाद के उत्पादन जो बारी में औद्योगिक और कृषि नाइट्रोजन यौगिकों के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है के लिए इस्तेमाल किया।

शुद्ध नाइट्रोजन वातावरण भी ऑक्सीजन का एक पूर्ण अभाव को जब आवश्यक इस्तेमाल किया जा सकता।

एक प्रयोगशाला में तैयार करना नाइट्रोजन

छोटी मात्रा में, गैस अमोनिया या अमोनियम आयनों ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित है। विशेष रूप से, अमोनियम आयन आयन नाइट्राइट ऑक्सीकरण जा सकता है।

अपघटन के दौरान तैयारी नाइट्रोजन

Azides विघटित जब गरम, अमोनिया में विघटित कॉपर ऑक्साइड, नाइट्रेट यूरिया या Sulfamic एसिड के साथ प्रतिक्रिया द्वारा विघटित कर रहे हैं - नाइट्रोजन इन प्रतिक्रियाओं के सभी से बना है।