Le Chatelier के सिद्धांत: 18 वीं सदी के एक वैज्ञानिक सफलता

Le Chatelier के सिद्धांत के अस्तित्व के तथ्य यह है, कई स्कूल से जानते हैं। लेकिन कुछ समझते हैं और व्याख्या कर सकते हैं वास्तव में अच्छी तरह से ज्ञात सिद्धांत है क्या।

फ्रांसीसी वैज्ञानिक 1884 में कानून की गतिशील संतुलन के बारे में दुनिया को बताया। उन्नीसवीं सदी के अंत के लिए, खोज बहुत महत्वपूर्ण था और तुरंत वैज्ञानिक समुदाय का ध्यान आकर्षित किया। लेकिन अंतरराष्ट्रीय वैज्ञानिक सहयोग और एक आधा सदियों पहले की कमी के कारण, Le Chatelier के वैज्ञानिक सफलता केवल अपने देशवासियों को जानते थे। 1887 में, बाहरी की स्थिति में परिवर्तन में रासायनिक संतुलन के विस्थापन, कहा जर्मन वैज्ञानिक कार्ल फर्डिनेंड ब्राउन, स्वतंत्र रूप से एक ही वैज्ञानिक कानून की खोज की, के रूप में फ्रेंच ओपन पर अंडर जानकारी दी। ब्राउन - नहीं संयोग से, इस सिद्धांत को अक्सर करने के लिए Le Chatelier के सिद्धांत के रूप में जाना जाता है।

तो Le Chatelier के सिद्धांत क्या है?

संतुलन में एक प्रणाली अपनी बैलेंस रखने के लिए और बाहरी ताकतों, कारकों और शर्तों प्रतिक्रिया करने के लिए हमेशा उत्सुक है। रासायनिक, विद्युत, यांत्रिक, थर्मल: यह नियम किसी भी प्रणाली के लिए और किसी भी प्रक्रियाओं के लिए लागू होता है। Le Chatelier के सिद्धांत की विशेष व्यावहारिक महत्व की रासायनिक प्रतिक्रियाओं प्रतिवर्ती है।

प्रतिक्रिया की दर पर तापमान का प्रभाव सीधे थर्मल प्रभाव से प्रतिक्रिया के प्रकार पर निर्भर है। वृद्धि के साथ तापमान एन्दोठेर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में संतुलन पारी मनाया। तापमान कम करने, क्रमशः, एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में रासायनिक संतुलन की एक पारी की ओर जाता है। इस का कारण यह है कि एक राज्य में कम बाह्य कारकों पर निर्भर में संतुलन बाहरी ताकतों यह इंजेक्शन प्रणाली के दौरान वास्तव में देखा जाता है। संतुलन के राज्य के एन्दोठेर्मिक और एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रियाओं की निर्भरता van't Hoff द्वारा व्यक्त किया जाता है:

V2 = V1 * y (टी 2-T1) / 10

जिसमें V2 - है रासायनिक प्रतिक्रिया दर बदल के तापमान पर, V1 - आरंभिक प्रतिक्रिया वेग, वाई - तापमान अंतर का एक संकेतक।

स्वीडिश वैज्ञानिक अर्हनीस तापमान पर प्रतिक्रिया की दर के एक सूत्र घातीय निर्भरता ली गई।

कश्मीर = एक • ई (ई (आर टी)), जहां ई - सक्रियण ऊर्जा, आर - सार्वभौमिक गैस निरंतर, प्रणाली में तापमान टी। मूल्य एक निरंतर है।

दिशा जहां पदार्थ कम मात्रा तक का समय लग में दबाव बढ़ता मनाया रासायनिक संतुलन बदलाव के रूप में। प्रतिक्रिया उत्पादों की प्रारंभिक सामग्री अधिक से अधिक मात्रा की मात्रा, संतुलन प्रारंभिक घटकों की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है। तदनुसार, यदि मात्रा अभिकारकों की प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा अधिक हो जाती है, जिसके परिणामस्वरूप संतुलन रासायनिक यौगिकों की ओर स्थानांतरित हो रहा है। यह माना जाता है कि गैस के प्रत्येक तिल सामान्य परिस्थितियों में उसी मात्रा पर है। लेकिन सिस्टम में दबाव में परिवर्तन हमेशा प्रभावित नहीं करता है रासायनिक संतुलन। Le Chatelier के सिद्धांत पता चलता है कि में इसके अलावा प्रतिक्रिया एक अक्रिय गैस दबाव बदलता है, लेकिन प्रणाली संतुलन में है। इस प्रतिक्रिया काफी केवल दबाव है कि अभिकारकों साथ जुड़ा हुआ है में (हीलियम कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, यह प्रणाली में तत्वों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है)।

प्रतिक्रिया के अलावा एक पदार्थ की एक निश्चित राशि की प्रक्रिया जहां इस पदार्थ कम हो जाता है की ओर करने के लिए संतुलन की पारी की ओर जाता है।

संतुलन गतिशील है। यह "टूट" है और "गठबंधन" स्वाभाविक रूप से प्रतिक्रिया के दौरान। एक उदाहरण के माध्यम से इस स्थिति के बारे में बताएं। हाइड्रोजनीकरण ब्रोमीन समाधान का गठन Hydrobromic एसिड। वहाँ एक समय था जब अंतिम उत्पाद बहुत ज्यादा है, इसकी मात्रा monomolecule हाइड्रोजन और ब्रोमीन की कुल राशि से अधिक है बनाई है आता है, प्रतिक्रिया की दर को धीमा कर देती। अगर प्रणाली में जोड़ा हाइड्रोजन या ब्रोमो है, प्रतिक्रिया विपरीत दिशा में चला जाता है।